过氧化钙(CaO2)是一种鱼池增氧剂,它能与水反应。则过氧化钙与水反应后的生成物可能是( )
A. CaO和 O2 B. Ca(OH)2和O2
C. CaCl2和O2 D. CaCO3和H2
九年级化学单选题中等难度题
过氧化钙(CaO2)是一种鱼池增氧剂,它能与水反应。则过氧化钙与水反应后的生成物可能是( )
A. CaO和 O2 B. Ca(OH)2和O2
C. CaCl2和O2 D. CaCO3和H2
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过氧化钙(CaO2)是一种鱼池增氧剂,它能与水反应:2CaO2 + 2H2O ═ 2X + O2↑,下列说法不正确的是
A.X的化学式为Ca(OH)2 B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质总质量不发生变化
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(3分)过氧化钙(CaO2)与水反应可产生氧气:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域。若用288 g过氧化钙来给鱼池增氧,理论上可释放出多少克氧气?
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在养鱼塘的水中常加入增氧剂过氧化钙(化学式:CaO2),它与水反应后的生成物可能是
A.CaO和H2 B.Ca(OH)2和O2 C.CaCO3和H2 D.CaCl2和O2
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过氧化钙(CaO2)在生产中具有广泛的应用
(一)过氧化钙的性质与用途
鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2,它与水缓慢反应生成O2,还生成一种碱,其化学式为_______,Na2O2也能与水反应,原理与CaO2相同,但却不能作为鱼虾运输的供氧剂,请分析可能的原因________。
(二)过氧化钙晶体的制备
(资料)过氧化钙晶体(CaO2·yH2O),常温为白色,能溶于酸,难溶于酒精。制备原理:CaCl2+H2O2+NH3+H2OCaO2·yH2O↓+NH4Cl,装置如下。
(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为____
(2)B装置的作用是______。
(3)装置C需要控制温度在0℃左右,采用的简单易行的办法是____,控制温度在0℃左右可能的原因主要有:
Ⅰ该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·yH2O产率;
Ⅱ______。
(4)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是______。
②检验晶体已洗涤干净的试剂为________。
(三)过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验,并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)
(1)0—150℃质量不发生改变的原因是__________。
(2)根据图可知y = ____。(写出计算过程)
(3)350℃时发生反应的化学方程式为________。
九年级化学实验题困难题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答:2.88g过氧化钙放入足量水中,完全反应后,生成氧气的质量是多少?_____
九年级化学计算题简单题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供氧剂。
【资料】过氧化钙(CaO2)常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。
【探究一】证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙
(1)取一定量该供氧剂放置于试管中,向其中加水,再将带火星的木条伸入试管口中,观察到____,证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。
(2)此供氧剂的保存方法是______。
(3)此供氧剂长期暴露在空气中,会变质生成CaCO3。为检验此供氧剂是否变质,可向其加入稀盐酸,若观察到有气泡生成,则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案,理由___。
【探究二】此类供氧剂中过氧化钙(CaO2)的含量测定
【方案一】通过测定产生氧气的体积,最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(1)取一定质量的供氧剂溶于水,按照图一装置进行装配。充分反应后,待量筒中液面不再变化,还要______,再读出体积。
(2)为保证测量结果的准确性,收集气体的时机是___________。
a.导管口还没有气泡产生时 b.导管口连续均匀冒出气泡时
c.导管口冒出气泡很多时
(3)用此装置测得的含量会偏大,如果将发生装置换成图二中的装置__________(填序号)可以避免此误差。
【方案二】把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙,通过测定碳酸钙沉淀的质量,进而求得过氧化钙的质量。具体流程如下图:
(1)写出供氧剂与水反应的化学方程式__________;
(2)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是 __________;
(3)洗涤沉淀的目的是 __________;
(4)检验沉淀已经洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,滴加_____溶液,若无明显现象,则表示已经洗净。
(5)若供氧剂的质量m=5 g, 碳酸钙质量n=5 g,请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量。__________________(实验过程)
(6)若CaCO3沉淀过滤后不洗涤,则过氧化钙的含量将 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(7)此方案排除所加试剂和操作的原因,测定的过氧化钙含量也可能偏大,原因是___ 。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供氧剂。
【资料】过氧化钙(CaO2)常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。
【探究一】证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙
(1)取一定量该供氧剂放置于试管中,向其中加水,再将带火星的木条伸入试管口中,观察到____,证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。
(2)此供氧剂的保存方法是______。
(3)此供氧剂长期暴露在空气中,会变质生成CaCO3。为检验此供氧剂是否变质,可向其加入稀盐酸,若观察到有气泡生成,则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案,理由___。
【探究二】此类供氧剂中过氧化钙(CaO2)的含量测定
【方案一】通过测定产生氧气的体积,最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(1)取一定质量的供氧剂溶于水,按照图一装置进行装配。充分反应后,待量筒中液面不再变化,还要______,再读出体积。
(2)为保证测量结果的准确性,收集气体的时机是___________。
a.导管口还没有气泡产生时 b.导管口连续均匀冒出气泡时
c.导管口冒出气泡很多时
(3)用此装置测得的含量会偏大,如果将发生装置换成图二中的装置__________(填序号)可以避免此误差。
【方案二】把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙,通过测定碳酸钙沉淀的质量,进而求得过氧化钙的质量。具体流程如下图:
(1)写出供氧剂与水反应的化学方程式__________;
(2)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是 __________;
(3)洗涤沉淀的目的是 __________;
(4)检验沉淀已经洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液,滴加_____溶液,若无明显现象,则表示已经洗净。
(5)若供氧剂的质量m=5 g, 碳酸钙质量n=5 g,请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量。__________________(实验过程)
(6)若CaCO3沉淀过滤后不洗涤,则过氧化钙的含量将 ______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(7)此方案排除所加试剂和操作的原因,测定的过氧化钙含量也可能偏大,原因是___ 。
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