某同学用如图装置验证质量守恒定律.试管中盛有10g的稀盐酸,烧杯中加入一定量锌粒.使用电子天平称量反应前装置总质量为252.50g,将试管中的盐酸全部倒入烧杯中,充分反应后,烧杯底部仍有剩余固体,称量装置总质量为252.48g,发现质量减轻了.
(1)反思实验结论,由此可知,有气体参加或生成的化学反应,在验证质量守恒定律时,实验必须在__________的条件下进行.
(2)请根据题中信息计算稀盐酸的溶质质量分数_______.
九年级化学综合题简单题
某同学用如图装置验证质量守恒定律.试管中盛有10g的稀盐酸,烧杯中加入一定量锌粒.使用电子天平称量反应前装置总质量为252.50g,将试管中的盐酸全部倒入烧杯中,充分反应后,烧杯底部仍有剩余固体,称量装置总质量为252.48g,发现质量减轻了.
(1)反思实验结论,由此可知,有气体参加或生成的化学反应,在验证质量守恒定律时,实验必须在__________的条件下进行.
(2)请根据题中信息计算稀盐酸的溶质质量分数_______.
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编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
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编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
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某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律。
实验I:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量。
实验Ⅱ:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将稀盐酸与锌粒接触,过会儿再称量。
实验Ⅲ:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成),过一会儿再称量。数据见下表:
编号 | 实验I | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应前的质量/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
反应后的质量/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
(1)实验Ⅰ中,发生反应的化学方程式为______,该反应属于基本反应类型中的______反应。
(2)实验Ⅱ中反应后烧杯内的质量比反应前明显减小,原因是______。
(3)这三个实验中,实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因:______。
(4)实验I、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系,选一例说明实验设计中的不当之处并提出改进思路:______。
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编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
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科学探究是学习化学的重要方法之一。
(1)用如图所示的实验装置验证质量守恒定律。将装有碳酸钠粉末的烧杯倾斜,使试管中的稀盐酸流入烧杯中,反应的化学方程式是___________,反应结束后将烧杯放回天平托盘上,天平指针________(填“向左偏”“向右偏”或“指向正中”)
(2)成成对(1)中反应后溶液中的溶质提出以下猜想:
猜想一:NaCl;猜想二:Na2CO3、NaCl;猜想三:Na2CO3、NaCl、HCl。
上述猜想错误的是______________;原因:____________________________。
(3)如果你进行该探究活动,会对实验方案做出怎样的改进?____________
(4)同学们认为还可以有别的猜想,提出你的猜想并设计实验验证(简要写出操作、现象)。___________
(5)超细氮化铝(其中氮元素为-3价)粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳。现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝,需要参加反应的氧化铝(Al2O3)质量是多少?____________
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