某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,先向烧杯中的Ca(OH)2溶液中滴入酚酞溶液,再加入一定量的稀盐酸后,溶液变为无色.
(提出问题)反应后烧杯溶液中的溶质成分是什么?
(猜想假设)猜想一:只有CaCl2;猜想二:___________.
(实验验证)从烧杯中分别取出少量反应后的溶液于试管中,进行如下实验.请你帮他们完成下列实验报告:
方案 | 实验步骤 | 实验现象 |
方案一 | 加入少量氧化铜粉末 | ①____________ |
方案二 | 加入②__________ | 只有气泡产生 |
方案三 | 加入Na2CO3溶液至过量 | ③_____________ |
(反思交流)要使烧杯中溶液的溶质只有CaCl2,可向其中加入一种过量试剂,然后过滤即可.该除杂原理用化学方程式表示为____________________.
九年级化学科学探究题中等难度题
某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,先向烧杯中的Ca(OH)2溶液中滴入酚酞溶液,再加入一定量的稀盐酸后,溶液变为无色.
(提出问题)反应后烧杯溶液中的溶质成分是什么?
(猜想假设)猜想一:只有CaCl2;猜想二:___________.
(实验验证)从烧杯中分别取出少量反应后的溶液于试管中,进行如下实验.请你帮他们完成下列实验报告:
方案 | 实验步骤 | 实验现象 |
方案一 | 加入少量氧化铜粉末 | ①____________ |
方案二 | 加入②__________ | 只有气泡产生 |
方案三 | 加入Na2CO3溶液至过量 | ③_____________ |
(反思交流)要使烧杯中溶液的溶质只有CaCl2,可向其中加入一种过量试剂,然后过滤即可.该除杂原理用化学方程式表示为____________________.
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某实验小组同学用Ba(OH)2溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验,如图。反应一段时间后发现未滴加酸碱指示剂。此时停止加入稀盐酸,立即向烧杯内滴加酚酞试液,振荡后溶液呈无色。实验结束后,他们对烧杯内溶液的成分进行探究。(提示:BaCl2溶液呈中性)
【提出问题】该溶液中溶质是什么?
【猜想与假设】猜想一:BaCl2 猜想二:BaCl2、Ba(OH)2 猜想三:__________
【分析讨论】该溶液中滴加酚酞试液不变色。说明溶液不显碱性。则猜想二不成立。
【进行实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取该溶液少量于试管中,加入Na2SO4溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想三成立 |
另取该溶液少量于试管中,____________ | ____________ |
【反思评价】分析反应后溶液中溶质的成分时,需要考虑的因素有____________。
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某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:只有CaCl2; 猜想二:_________;
猜想三:含有CaCl2和Ca(OH)2; 猜想四:含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是_______________________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案,证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案[ | 实验步骤 | 实验现象 |
方案一 | 取少量溶液于试管中,加入紫色石蕊溶液 | ____________________ |
方案二 | 取少量氧化铜粉末于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液 | _________________ |
方案三 | 取少量烧杯中的溶液于另一支试管中,加入__________________ | 产生气泡 |
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_________,然后过滤,该除杂原理用的化学方程式为 _____________。
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某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(提出问题)该烧杯内溶液中的溶质是什么?
(猜想)猜想一:只有CaCl2;猜想二:__________;猜想三:含有CaCl2和Ca(OH)2;猜想四:含有CaCl2、HCl和 Ca(OH)2。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是:__________。
(查阅资料)氯化钙溶液呈中性。
(进行实验)同学们设计了如下不同的实验方案,证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案 | 实验步骤 | 实验现象 |
方案一 | 取少量溶液于试管中,加入紫色石蕊溶液 | 溶液变红色 |
方案二 | 取少量氧化铜粉末于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液 | 黑色粉末逐渐溶解,溶液变为蓝色 |
方案三 | 取少量烧杯中的溶液于另一支试管中,加入锌粒(其他合理答案均可) | 产生气泡 |
(反思交流)要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的__________,然后过滤,该除杂原理用化学方程式表示为__________。
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(9分)某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:只有CaCl2; 猜想二: ;
猜想三:含有CaCl2和Ca(OH)2; 猜想四:含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案,证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。
方案 | 实验步骤 | 实验现象 |
方案一 | 取少量溶液于试管中,加入紫色石蕊溶液 | |
方案二 | 取少量氧化铜粉末于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液 | |
方案三 | 取少量烧杯中的溶液于另一支试管中,加入 | 产生气泡 |
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2,需要除去杂质,其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ,然后过滤,该除杂原理用的化学方程式为 。
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某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂.因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究.
Ⅰ.探究烧杯内溶液中溶质的成分.
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:Ca(OH)2和HCl; 猜想二:CaCl2和Ca(OH)2;
猜想三: ______ ; 猜想四:CaCl2和HCl.
根据所学知识判断,猜想一一定不成立,理由一是 ______ ;理由二是 ______ .
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性.
【进行实验】
实验步骤:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡.
实验现象: ______ .
结论:猜想二不成立
实验步骤:取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量.
实验现象: ______ .
结论:猜想三不成立,猜想四成立
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑 ______ .
(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 ______ (写一条即可).要处理烧杯内的溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的 ______ .
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(6分)某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究.
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想与假设】猜想一:BaCl2和Ba(OH)2;
猜想二:① ;
猜想三:BaCl2和HCl.
【实验探究】实验一:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡。观察到② ,得出结论:猜想一不成立;
实验二:取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量,开始时有气泡产生,继续滴加一段时间后出现白色沉淀,得出结论:猜想二不成立,猜想三成立。
【表达与交流】实验二中,产生上述现象的原因是③ ;
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑④ ;
(2)要处理烧杯内的溶液,使其溶质只含有BaCl2,应向烧杯中加入过量的⑤ 。
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某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(提出问题)烧杯内溶液中的溶质是什么?
(进行猜想)
猜想一:CaCl2、Ca(OH)2和HCl;
猜想二:CaCl2和Ca(OH)2;
猜想三:CaCl2;
猜想四:CaCl2和HCl。
同学们认为猜想一肯定不成立,原因是_____ (写反应的化学方程式);
(查阅资料)氯化钙溶液呈中性
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液,振荡。 | _____ | 猜想二不成立 |
实验二:取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 | _____ | 猜想三不成立,猜想四成立 |
(实验反思)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。写出实验二中有关的化学方程式_____、________________。
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