氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中杂质不溶于水且不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是____；
（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是________；
（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是______。
九年级化学流程题简单题
氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中杂质不溶于水且不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是____；
（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是________；
（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是______。
九年级化学流程题简单题
氧化铁是一种重要的工原料，利用废屑（其中杂质不溶于水且与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下:
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ；
（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目是 ；
（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是 。
九年级化学推断题极难题查看答案及解析
氧化铁是一种重要的工原料，利用废屑（其中杂质不溶于水且与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下:
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是__________；
（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目是________________；
（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是____________。
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Fe2O3是一种红棕色固体，在生活、生产中有重要用途。利用废铁屑（其中杂质不溶于水，也不与酸发生反应）制备Fe2O3的流程如下:
请回答下列问题:
（1）废铁屑与稀硫酸反应的化学方程式是______________。
（2）①②中未涉及的化学反应基本类型是____________。
（3）Na2CO3溶液的pH__7（填“ >”、“<”或“=”），用它除油污与用洗涤剂除油污，二者在原理上的区别是_________。
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探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy + y H2
x Fe + y H2O，Fe3C + 2 H2
3 Fe + CH4。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：________。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能________。
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3 CH4 + 4 Fe2O3
3 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量。
操作的先后顺序是①→③→________→⑤→⑥→⑦(填字母)
A．②→④ B．④→②
（4）步骤③的目的是________，验证该步骤目的达到的实验方法是________；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将________(填“偏大’’“偏小"或“不变")。
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是________，氧元素的质量分数是________。
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精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究:
（物质制备）利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：
Fe3C+2H2
3Fe+CH4 FexOy+yH2xFe+yH2O
（1）已知焙烧中发生的主要反应是CO夺取氧化铁中的氧元素，得到单质铁与另一种碳的氧化物，请写出该反应的化学方程式_____________。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能________。
（含量测定）甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知：3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe，浓硫酸有吸水性，可以吸收混合气体中的水热气，碱石灰不仅 能吸收水而且能吸收CO2。（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步驟如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；③点燃C处酒精灯；④点燃A处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再次缓缓通入H2；⑦再次称量必要装置的质量。
步骤②的目的是___________，步骤⑥的目的是__________。
（4）反应后C装置中的现象是_____________。
（5）若缺少装置F，则所测碳元素的质量分数将_____________（“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
（1）写出操作Ⅰ的名称_____________。
（2）写出煅烧时反应的化学方程式 _____________________________。
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是_____________（写名称）。
（4） 冷却需在干燥环境中进行，否则制得的氧化钙中会混有的杂质是_________（写化学式）。
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（13分）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：
、
。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能 。
【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知：3CH4+4Fe2O3 
3CO2+6H2O+8Fe ，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2。（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃C处酒精灯；
④点燃A 处酒精灯；
⑤分别熄灭A、C处酒精灯；
⑥ ；
⑦再次称量必要装置的质量。
（4）步骤②的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 。
（5）反应后C装置中的现象是 。
（6）装置F的作用是 。
（7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（8）实验后，甲同学根据装置 (填A、B、C、D、E、F)的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数。
（9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体。计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数。（要求写出计算过程）
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氧化铁(Fe2O3 )又称铁红，常用来生产油漆颜料。某研究小组设计利用废铁铜合金制取氧化铁的简要流程如下:
(1)操作a的名称是_____________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____________。
(2)写出反应①的化学方程式_____________。
(3)反应②的基本反应类型为__________，反应③除生成铁红之外，还生成一种常见的液体是_____________。
(4)写出固体A的一种用途_____________。
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在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．
(1)操作②的名称是__________．
(2)该流程中没有发生的基本反应类型是_____反应(填化合、分解、置换、复分解)
(3)为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入_____(填序号)进行检验．
A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞．
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工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①中发生反应的基本反应类型是_____________反应．
（2）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_____________．
（3）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是_____________．
（4）写出步骤④中反应的化学方程式_____________．
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