高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
（1）写出操作Ⅰ的名称_____________。
（2）写出煅烧时反应的化学方程式 _____________________________。
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是_____________（写名称）。
（4） 冷却需在干燥环境中进行，否则制得的氧化钙中会混有的杂质是_________（写化学式）。
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高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
（1）写出操作Ⅰ的名称_____________。
（2）写出煅烧时反应的化学方程式 _____________________________。
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是_____________（写名称）。
（4） 冷却需在干燥环境中进行，否则制得的氧化钙中会混有的杂质是_________（写化学式）。
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高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
（1）写出操作Ⅰ的名称_____________。
（2）写出煅烧时反应的化学方程式 _____________________________。
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是_____________（写名称）。
（4） 冷却需在干燥环境中进行，否则制得的氧化钙中会混有的杂质是_________（写化学式）。
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高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下，已知：反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca(NO3)2═2NH4NO3+X↓+H2O(该流程中硝酸钙完全反应)
请回答下列问题：
(1)操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____。
(2)该工艺流程中可循环使用的物质是_____。
(3)灼烧过程中，发生的反应的化学方程式为_____。
(4)冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是_____(填化学式)，原因是_____(用化学方程式表示)。
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高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硫酸钙浓溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3﹒H2O+Ca(NO3)2=2NH4NO3+CaCO3↓+H2O
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是。
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有（写一种即可）。
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是。
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是。
（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是。
A. 促进植物生长，叶色浓绿
B. 增强作物的抗寒、抗旱能力
C. 增强作物的抗病虫害、和抗倒伏能力
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高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰(主要成分为CaO)制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是_______________；
(2) 反应B的化学方程式为________________________；
(3)灼烧时发生反应的化学方程式为_________， 该工艺流程中可循环使用的物质是 _________；
(4)冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别 是 ___________ 和__________ 。
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高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰(主要成分为CaO)制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是_______________；
(2) 反应B的化学方程式为________________________；
(3)灼烧时发生反应的化学方程式为_________， 该工艺流程中可循环使用的物质是 _________；
(4)冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别 是 ___________ 和__________ 。
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以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙（ CaC2 ），并制备重要工业原料乙炔（ C2 H2 ）气体， 其工艺流程如下图：
（1）写出碳酸钙分解的化学方程式_____。
（2）将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整， CaO + C CaC2 CO ；生成的 CO 不能排放到空气中，是因为_____。
（3）猜想：固体 A 的成分可能是氢氧化钙或碳酸钙。
设计实验证明猜想。
| 实验 | 现象 | 结论 |
| _____ | _____ | 固体A的成分不是碳酸钙 |
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无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
(1)硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为___________。
(2)高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止__________________ (用化学方程式表示)。
(3)生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______。
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(8分) 医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下图所示。
（1）操作a的名称为，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是________，滤渣的化学成分有________（写化学式）。
（2）第②步中是否发生化学变化？________（填“是”或“否”）。如果是，请写出其中发生的反应化学方程式________。
（3）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：________
________。
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工业上生产电石
并制备重要工业原料乙炔
流程如下：
资料：
.碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
.乙炔的相对分子质量是26，一个乙炔分子有四个原子构成。
.B、C组成的元素相同，C有毒。
（1）写出A、B、C的化学式：A______B______C______。
（2）反应①化学方程式为______。
（3）将一定量的乙炔完全燃烧，生成
水和
二氧化碳，则乙炔的化学式为______。
（4）若向D的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色浑浊现象，则反应②的化学方程式为______。
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