以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙（ CaC2 ），并制备重要工业原料乙炔（ C2 H2 ）气体， 其工艺流程如下图：
（1）写出碳酸钙分解的化学方程式_____。
（2）将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整， CaO + C CaC2 CO ；生成的 CO 不能排放到空气中，是因为_____。
（3）猜想：固体 A 的成分可能是氢氧化钙或碳酸钙。
设计实验证明猜想。
| 实验 | 现象 | 结论 |
| _____ | _____ | 固体A的成分不是碳酸钙 |
九年级化学流程题中等难度题
以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙（ CaC2 ），并制备重要工业原料乙炔（ C2 H2 ）气体， 其工艺流程如下图：
（1）写出碳酸钙分解的化学方程式_____。
（2）将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整， CaO + C CaC2 CO ；生成的 CO 不能排放到空气中，是因为_____。
（3）猜想：固体 A 的成分可能是氢氧化钙或碳酸钙。
设计实验证明猜想。
| 实验 | 现象 | 结论 |
| _____ | _____ | 固体A的成分不是碳酸钙 |
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙（CaC2），并制备重要工业原料乙炔（C2H2）气体，其工艺流程如图。
（1）写出碳酸钙分解的化学方程式_____。
（2）将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整：_____CaO+_____C
_____CaC2+_____CO，生成的CO不能排放到空气中，是因为_____。
（3）猜想：固体A的成分可能是紅氧化钙或碳酸钙。设计实验证明猜想。
| 实验 | 现象 | 结论 |
| _____。 | _____。 | 固体A的成分不是碳酸钙 |
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙（CaC2），并制备重要工业原料乙炔（C2H2）气体，其工艺流程如图。
（1）写出碳酸钙分解的化学方程式_____。
（2）将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整：_____CaO+_____C_____CaC2+_____CO，生成的CO不能排放到空气中，是因为_____。
（3）猜想：固体A的成分可能是紅氧化钙或碳酸钙。设计实验证明猜想。
| 实验 | 现象 | 结论 |
| _____。 | _____。 | 固体A的成分不是碳酸钙 |
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电石，学名碳化钙(CaC2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图。
【实验探究】
（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 。
（2）小组同学对固体D提出三种猜想：
猜想一：氧化钙；
猜想二：氢氧化钙；
猜想三：碳酸钙。
同学们经过分析将猜想一排除了，理由是 。
（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到 ，猜想二正确。
【组成测定】
（一）实验设计：
将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图
装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）
实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。
| 反应前质量/g | 反应后质量/g | |
| 装置① | 125.3 | 127.1 |
| 装置② | 78.2 | 87.0 |
结论：乙炔的化学式 。
【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式： 。
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电石，学名碳化钙(CaC2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图。
【实验探究】
（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 。
（2）小组同学对固体D提出三种猜想：
猜想一：氧化钙；
猜想二：氢氧化钙；
猜想三：碳酸钙。
同学们经过分析将猜想一排除了，理由是 。
（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到 ，猜想二正确。
【组成测定】
（一）实验设计：
将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图
装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）
实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。
| 反应前质量/g | 反应后质量/g | |
| 装置① | 125.3 | 127.1 |
| 装置② | 78.2 | 87.0 |
结论：乙炔的化学式 。
【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式： 。
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乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。
（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为______。
（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，属于_______反应。
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乙炔（C2H2）是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）煅烧炉内发生反应的基本类型为_____反应。
（2）研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，如果你是工作人员，你对煅烧条件的把控是_____。
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工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：
已知：①CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl。
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的然料，当氧气不足时，除了生成水和二氧化碳外，还同时生成碳的另一种常见氧化物，写出乙炔不充分燃烧的化学方程式__________________。
（2）该流程中可循环使用的物质是______________（填名称）。
（3）电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙，用化学方程式解释存在该物质的原因____________________。因此电石应该___________________保存。
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工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：
已知：①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑
②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式______。
（2）该流程中可循环使用的物质是_________（填名称）。
（3）电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙，用化学方程式解释存在该物质的原因______________；因此电石应该______保存。
九年级化学简答题困难题查看答案及解析
工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：
已知：①
②
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式_____；
（2）流程中可循环使用的物质是_____（填化学式）；
（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_____；
（4）电石应该_____保存。
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