电石,学名碳化钙(CaC2),以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔(CxHy)气体的原理如下图。
【实验探究】
(1)气体C有毒,写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 。
(2)小组同学对固体D提出三种猜想:
猜想一:氧化钙;
猜想二:氢氧化钙;
猜想三:碳酸钙。
同学们经过分析将猜想一排除了,理由是 。
(3)检验固体D:取样,滴加足量的稀盐酸,观察到 ,猜想二正确。
【组成测定】
(一)实验设计:
将一定量的乙炔(CxHy)在足量的氧气中完全燃烧,生成的气体全部缓缓通过下图
装置(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(二)实验测定:(小资料:乙炔的相对分子质量为26)
实验数据记录于下表中,试通过计算,确定乙炔的化学式。
反应前质量/g | 反应后质量/g | |
装置① | 125.3 | 127.1 |
装置② | 78.2 | 87.0 |
结论:乙炔的化学式 。
【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式: 。
九年级化学探究题困难题
电石,学名碳化钙(CaC2),以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔(CxHy)气体的原理如下图。
【实验探究】
(1)气体C有毒,写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 。
(2)小组同学对固体D提出三种猜想:
猜想一:氧化钙;
猜想二:氢氧化钙;
猜想三:碳酸钙。
同学们经过分析将猜想一排除了,理由是 。
(3)检验固体D:取样,滴加足量的稀盐酸,观察到 ,猜想二正确。
【组成测定】
(一)实验设计:
将一定量的乙炔(CxHy)在足量的氧气中完全燃烧,生成的气体全部缓缓通过下图
装置(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(二)实验测定:(小资料:乙炔的相对分子质量为26)
实验数据记录于下表中,试通过计算,确定乙炔的化学式。
反应前质量/g | 反应后质量/g | |
装置① | 125.3 | 127.1 |
装置② | 78.2 | 87.0 |
结论:乙炔的化学式 。
【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式: 。
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
电石,学名碳化钙(CaC2),以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔(CxHy)气体的原理如下图。
【实验探究】
(1)气体C有毒,写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 。
(2)小组同学对固体D提出三种猜想:
猜想一:氧化钙;
猜想二:氢氧化钙;
猜想三:碳酸钙。
同学们经过分析将猜想一排除了,理由是 。
(3)检验固体D:取样,滴加足量的稀盐酸,观察到 ,猜想二正确。
【组成测定】
(一)实验设计:
将一定量的乙炔(CxHy)在足量的氧气中完全燃烧,生成的气体全部缓缓通过下图
装置(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(二)实验测定:(小资料:乙炔的相对分子质量为26)
实验数据记录于下表中,试通过计算,确定乙炔的化学式。
反应前质量/g | 反应后质量/g | |
装置① | 125.3 | 127.1 |
装置② | 78.2 | 87.0 |
结论:乙炔的化学式 。
【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式: 。
九年级化学实验题困难题查看答案及解析
以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙( CaC2 ),并制备重要工业原料乙炔( C2 H2 )气体, 其工艺流程如下图:
(1)写出碳酸钙分解的化学方程式_____。
(2)将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整, CaO + C CaC2 CO ;生成的 CO 不能排放到空气中,是因为_____。
(3)猜想:固体 A 的成分可能是氢氧化钙或碳酸钙。
设计实验证明猜想。
实验 | 现象 | 结论 |
_____ | _____ | 固体A的成分不是碳酸钙 |
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙(CaC2),并制备重要工业原料乙炔(C2H2)气体,其工艺流程如图。
(1)写出碳酸钙分解的化学方程式_____。
(2)将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整:_____CaO+_____C_____CaC2+_____CO,生成的CO不能排放到空气中,是因为_____。
(3)猜想:固体A的成分可能是紅氧化钙或碳酸钙。设计实验证明猜想。
实验 | 现象 | 结论 |
_____。 | _____。 | 固体A的成分不是碳酸钙 |
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙(CaC2),并制备重要工业原料乙炔(C2H2)气体,其工艺流程如图。
(1)写出碳酸钙分解的化学方程式_____。
(2)将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整:_____CaO+_____C_____CaC2+_____CO,生成的CO不能排放到空气中,是因为_____。
(3)猜想:固体A的成分可能是紅氧化钙或碳酸钙。设计实验证明猜想。
实验 | 现象 | 结论 |
_____。 | _____。 | 固体A的成分不是碳酸钙 |
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
工业上生产电石(CaC2)制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出碳酸钙高温分解①的化学方程式____________________;B、C组成的元素相同,C有毒,则反应②的化学方程式____________________;根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是____________________。
(2)已知:浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成,将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧,并将生成的气体缓缓通过下图的__________(选填“甲”或“乙”)装置,再缓缓通过一段时间的N2,缓缓通过一段时间的N2的目的是__________。
记录实验数据如下:
装置 | 反应前质量 | 反应后质量 |
浓硫酸 | 125.3g | 127.1g |
浓氢氧化钠溶液 | 78.2g | 87.0g |
根据实验数据推断乙炔的化学式(写出推断过程):__________
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
工业上生产电石(CaC2)制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下:
请回答下列问题:
(1)写出碳酸钙高温分解①的化学方程式____________________;B、C组成的元素相同,C有毒,则反应②的化学方程式____________________;根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是____________________。
(2)已知:浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成,将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧,并将生成的气体缓缓通过下图的__________(选填“甲”或“乙”)装置,再缓缓通过一段时间的N2,缓缓通过一段时间的N2的目的是__________。
记录实验数据如下:
装置 | 反应前质量 | 反应后质量 |
浓硫酸 | 125.3g | 127.1g |
浓氢氧化钠溶液 | 78.2g | 87.0g |
根据实验数据推断乙炔的化学式(写出推断过程):__________
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工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如图1所示:
(资料)
(1)碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
(2)浓硫酸具有强吸水性,NaOH溶液能吸收CO2。
(讨论)(1)C、B组成元素相同,C有毒,反应①化学方程式为_________。
(2)D微溶于水,溶解度随温度升高而减小,D的化学式是_________。
(测定乙炔组成)
资料:一个乙炔分子有四个原子构成。
(3)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧,并将生成的气体缓缓通过如图2所示的____(选填“甲”或“乙”)装置,并再缓缓通一段时间的N2,并记录实验数据于如表中。
装置 | 反应前质量 | 反应后质量 |
浓硫酸 | 125.3g | 127.1g |
浓NaOH溶液 | 78.2g | 87.0g |
(4)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_________。
(5)计算:乙炔中碳元素质量为_____g,氢元素质量为_____g
(6)乙炔的化学式为______________。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如图1所示:
【资料】
①碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
②浓硫酸具有强吸水性,NaOH溶液能吸收CO2。
【讨论】
(1)C、B组成元素相同,C有毒,反应①化学方程式为_____。
(2)D微溶于水,溶解度随温度升高而减小,D的化学式是_____。
【测定乙炔组成】
资料:一个乙炔分子有四个原子构成。
(3)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧,并将生成的气体缓缓通过如图2所示的_____(选填“甲”或“乙”)装置,并再缓缓通一段时间的N2,并记录实验数据于如表中。
装置 | 反应前质量 | 反应后质量 |
浓硫酸 | 125.3g | 127.1g |
浓NaOH溶液 | 78.2g | 87.0g |
(4)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_____。
(5)计算:乙炔中碳元素质量为_____g,氢元素质量为_____g,乙炔化学式为_____。
(6)反应②的化学方程式为_____。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析
工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如图1所示:
【资料】
①碳酸钙高温分解可得两种氧化物。
②浓硫酸具有强吸水性,NaOH溶液能吸收CO2。
【讨论】
(1)C、B组成元素相同,C有毒,反应①化学方程式为_____。
(2)D微溶于水,溶解度随温度升高而减小,D的化学式是_____。
【测定乙炔组成】
资料:一个乙炔分子有四个原子构成。
(3)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧,并将生成的气体缓缓通过如图2所示的_____(选填“甲”或“乙”)装置,并再缓缓通一段时间的N2,并记录实验数据于如表中。
装置 | 反应前质量 | 反应后质量 |
浓硫酸 | 125.3g | 127.1g |
浓NaOH溶液 | 78.2g | 87.0g |
(4)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_____。
(5)计算:乙炔中碳元素质量为_____g,氢元素质量为_____g,乙炔化学式为_____。
(6)反应②的化学方程式为_____。
九年级化学流程题困难题查看答案及解析