工业上生产电石(CaC2)制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下：请回答下列问题：(1)...

工业上生产电石(CaC2)制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下：

请回答下列问题：

(1)写出碳酸钙高温分解①的化学方程式____________________；B、C组成的元素相同，C有毒，则反应②的化学方程式____________________；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是____________________。

(2)已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的__________(选填“甲”或“乙”)装置，再缓缓通过一段时间的N2，缓缓通过一段时间的N2的目的是__________。

记录实验数据如下：

根据实验数据推断乙炔的化学式(写出推断过程)：__________

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工业上生产电石(CaC2)制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下：

请回答下列问题：

(1)写出碳酸钙高温分解①的化学方程式____________________；B、C组成的元素相同，C有毒，则反应②的化学方程式____________________；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是____________________。

(2)已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的__________(选填“甲”或“乙”)装置，再缓缓通过一段时间的N2，缓缓通过一段时间的N2的目的是__________。

记录实验数据如下：

根据实验数据推断乙炔的化学式(写出推断过程)：__________

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工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1所示：

（资料）

（1）碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

（2）浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

（讨论）（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_________。

（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_________。

（测定乙炔组成）

资料：一个乙炔分子有四个原子构成。

（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的____（选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。

（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_________。

（5）计算：乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g

（6）乙炔的化学式为______________。

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工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如图1所示：

【资料】

①碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

②浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

【讨论】

(1)C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_____。

(2)D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_____。

【测定乙炔组成】

资料：一个乙炔分子有四个原子构成。

(3)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的_____(选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。

(4)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_____。

(5)计算：乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g，乙炔化学式为_____。

(6)反应②的化学方程式为_____。

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工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如图1所示：

【资料】

①碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

②浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

【讨论】

(1)C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_____。

(2)D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_____。

【测定乙炔组成】

资料：一个乙炔分子有四个原子构成。

(3)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的_____(选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。

(4)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_____。

(5)计算：乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g，乙炔化学式为_____。

(6)反应②的化学方程式为_____。

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工业上生产电石并制备重要工业原料乙炔流程如下：

资料：.碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

.乙炔的相对分子质量是26，一个乙炔分子有四个原子构成。

.B、C组成的元素相同，C有毒。

（1）写出A、B、C的化学式：A______B______C______。

（2）反应①化学方程式为______。

（3）将一定量的乙炔完全燃烧，生成水和二氧化碳，则乙炔的化学式为______。

（4）若向D的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色浑浊现象，则反应②的化学方程式为______。

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工业上生产电石并制备重要工业原料乙炔流程如下：

资料：.碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

.乙炔的相对分子质量是26，一个乙炔分子有四个原子构成。

.B、C组成的元素相同，C有毒。

（1）写出A、B、C的化学式：A______B______C______。

（2）反应①化学方程式为______。

（3）将一定量的乙炔完全燃烧，生成水和二氧化碳，则乙炔的化学式为______。

（4）若向D的澄清溶液中通入二氧化碳，有白色浑浊现象，则反应②的化学方程式为______。

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电石，学名碳化钙(CaC2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图。

【实验探究】

（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为　　　　　　　　 。

（2）小组同学对固体D提出三种猜想：

猜想一：氧化钙；

猜想二：氢氧化钙；

猜想三：碳酸钙。

同学们经过分析将猜想一排除了，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到　　　　　　　　　　　 ，猜想二正确。

【组成测定】

（一）实验设计：

将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图

　　　　 装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）

实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。

结论：乙炔的化学式　　　　　　　　　　 。

【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

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电石，学名碳化钙(CaC2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图。

【实验探究】

（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为　　　　　　　　 。

（2）小组同学对固体D提出三种猜想：

猜想一：氧化钙；

猜想二：氢氧化钙；

猜想三：碳酸钙。

同学们经过分析将猜想一排除了，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到　　　　　　　　　　　 ，猜想二正确。

【组成测定】

（一）实验设计：

将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图

　　　　 装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）

实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。

结论：乙炔的化学式　　　　　　　　　　 。

【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

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工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1：

（资料）

（1）CaCO3CaO（固体）+CO2↑。

（2）浓硫酸是常用的干燥剂，NaOH 溶液能吸收CO2。

（讨论）

（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①的化学方程式为_______。

（测定乙炔组成）资料：一个乙炔分子由四个原子构成。

（2）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过图2的_________

（选填“I”或“II”）装置，并再缓缓通入一段时间 的 N2，并记录实验数据于表中。

（3）实验中“缓缓通入一段时间 N2”的目的是___________。

（4）计算：乙炔中碳元素的质量为________g，氢元素 的质量为_______g，乙炔的化学式为_________。

（5）反应②的化学方程式___________。

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