乙炔(C2H2)是一种极易燃的气体,是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石(主要成分为CaC2)制取乙炔的流程如下。
(1)C2H2中碳、氢元素的质量比为______。
(2)电石渣可以处理含硫酸的废水,属于_______反应。
九年级化学流程题简单题
乙炔(C2H2)是一种极易燃的气体,是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石(主要成分为CaC2)制取乙炔的流程如下。
(1)C2H2中碳、氢元素的质量比为______。
(2)电石渣可以处理含硫酸的废水,属于_______反应。
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乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣.某电石渣中含氢氧化钙74%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水.
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 .
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 .
(3)用上述电石渣处理含硫酸245kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果).反应化学方程式:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.
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乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣.某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水.
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 .
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg.
(3)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果).
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乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料。以电石(CaC2)为原料制取乙炔,并对电石渣综合处理的生产流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)煅烧炉内发生反应的基本类型为_____反应。
(2)研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果,如果你是工作人员,你对煅烧条件的把控是_____。
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电石(主要成分是CaC2)是制取乙炔(C2H2)的重要原料。
(1)用电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+ Ca(OH)2+C2H2↑。乙炔在氧气中燃烧,伴随着的能量变化表现为 ,所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属。
(2)电石制取乙炔后产生的灰浆可用来制备KClO3晶体。流程如下:
①下列有关过滤的说法正确的是 (填字母)。
A.在化学实验中过滤是分离混合物的常用方法
B.使用的玻璃仪器包括长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
C.玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在单层滤纸的一边
D.过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘
②常温下有关物质的溶解度如下表所示:
物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中,向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl,KCl与 (填化学式)发生了复分解反应,得到KClO3晶体。
③Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,写出母液中所有溶质的化学式 。
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以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙(CaC2),并制备重要工业原料乙炔(C2H2)气体,其工艺流程如图。
(1)写出碳酸钙分解的化学方程式_____。
(2)将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整:_____CaO+_____C_____CaC2+_____CO,生成的CO不能排放到空气中,是因为_____。
(3)猜想:固体A的成分可能是紅氧化钙或碳酸钙。设计实验证明猜想。
实验 | 现象 | 结论 |
_____。 | _____。 | 固体A的成分不是碳酸钙 |
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以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙(CaC2),并制备重要工业原料乙炔(C2H2)气体,其工艺流程如图。
(1)写出碳酸钙分解的化学方程式_____。
(2)将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整:_____CaO+_____C_____CaC2+_____CO,生成的CO不能排放到空气中,是因为_____。
(3)猜想:固体A的成分可能是紅氧化钙或碳酸钙。设计实验证明猜想。
实验 | 现象 | 结论 |
_____。 | _____。 | 固体A的成分不是碳酸钙 |
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电石,学名碳化钙(CaC2),以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔(CxHy)气体的原理如下图。
【实验探究】
(1)气体C有毒,写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 。
(2)小组同学对固体D提出三种猜想:
猜想一:氧化钙;
猜想二:氢氧化钙;
猜想三:碳酸钙。
同学们经过分析将猜想一排除了,理由是 。
(3)检验固体D:取样,滴加足量的稀盐酸,观察到 ,猜想二正确。
【组成测定】
(一)实验设计:
将一定量的乙炔(CxHy)在足量的氧气中完全燃烧,生成的气体全部缓缓通过下图
装置(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(二)实验测定:(小资料:乙炔的相对分子质量为26)
实验数据记录于下表中,试通过计算,确定乙炔的化学式。
反应前质量/g | 反应后质量/g | |
装置① | 125.3 | 127.1 |
装置② | 78.2 | 87.0 |
结论:乙炔的化学式 。
【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式: 。
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