电石(主要成分是CaC2)是制取乙炔(C2H2)的重要原料。
(1)用电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+ Ca(OH)2+C2H2↑。乙炔在氧气中燃烧,伴随着的能量变化表现为 ,所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属。
(2)电石制取乙炔后产生的灰浆可用来制备KClO3晶体。流程如下:
①下列有关过滤的说法正确的是 (填字母)。
A.在化学实验中过滤是分离混合物的常用方法
B.使用的玻璃仪器包括长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
C.玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在单层滤纸的一边
D.过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘
②常温下有关物质的溶解度如下表所示:
物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中,向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl,KCl与 (填化学式)发生了复分解反应,得到KClO3晶体。
③Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,写出母液中所有溶质的化学式 。
九年级化学填空题中等难度题
电石(主要成分是CaC2)是制取乙炔(C2H2)的重要原料。
(1)用电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+ Ca(OH)2+C2H2↑。乙炔在氧气中燃烧,伴随着的能量变化表现为 ,所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属。
(2)电石制取乙炔后产生的灰浆可用来制备KClO3晶体。流程如下:
①下列有关过滤的说法正确的是 (填字母)。
A.在化学实验中过滤是分离混合物的常用方法
B.使用的玻璃仪器包括长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
C.玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在单层滤纸的一边
D.过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘
②常温下有关物质的溶解度如下表所示:
物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中,向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl,KCl与 (填化学式)发生了复分解反应,得到KClO3晶体。
③Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,写出母液中所有溶质的化学式 。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣.某电石渣中含氢氧化钙74%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水.
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 .
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 .
(3)用上述电石渣处理含硫酸245kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果).反应化学方程式:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.
九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣.某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水.
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 .
(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg.
(3)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果).
九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
乙炔(C2H2)是一种极易燃的气体,是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石(主要成分为CaC2)制取乙炔的流程如下。
(1)C2H2中碳、氢元素的质量比为______。
(2)电石渣可以处理含硫酸的废水,属于_______反应。
九年级化学流程题简单题查看答案及解析
(3分)实验室通常用电石(主要成分为CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2),反应的方程式为:CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2。若用含CaC2质量为128 g的电石和水反应,理论上可收集到乙炔的质量是多少?
九年级化学计算题困难题查看答案及解析
乙炔(C2H2)是焊接金属的常用燃料。可用块状电石(主要成分为CaC2)与水混合在常温下制得,同时得到电石渣(主要成分:氢氧化钙)。请利用所学回答下列问题。
(1)用电石与水作用制取乙炔时,上图中一定不会选择的气体发生装置是_______________(填字母序号),请写出制取该气体的化学方程式:__________。
(2)乙炔密度比空气小,收集乙炔通常选择装置E而不使用F的主要原因是_____________(填序号)。
①只有装置E才能收集乙炔
②便于观察气体是否收集满
③乙炔是无色无味的气体
④便于观察产生气体的快慢
(3)由(2)中收集装置的选择推测乙炔还具有的物理性质是________。
(4)若用上图G装置收集乙炔,请将图G中的玻璃导管补画完整________。
(5)制取乙炔时,小丁发现电石与水反应十分剧烈。收集过程中集气瓶内气体还没装满,发生装置中反应已经停止不再产生气体(如图所示)。由于电石已用完,为使图中集气瓶内剩余的少量水排出,同时收集满纯净的乙炔气体,小丁接下来的操作是_________。
(6)某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,若用此电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要这种电石渣的质量_________。(写出计算过程)
九年级化学综合题困难题查看答案及解析
某同学查阅资料得知,实验室常用电石(主要成分是CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2),反应的化学方程式为CaC2 +2H2O==Ca(OH) 2 +C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应,也不与Na2CO3溶液反应)。在实验室中,该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?
[猜想与假设]
猜想一:NaOH
猜想二:NaOH、Na2CO3
猜想三:NaOH、Ca(OH) 2
[实验验证]
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中,向其中加入过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想________不成立 |
实验二 | 取少量滤液于试管中,向其中滴加适量碳酸钠溶液 | _________ | 猜想三成立,发生反应的化学方程式为_______ |
[拓展延伸]
(1)若向CuCl2溶液中加入少量CaC2充分反应,可观察到有气泡产生,且_______。
(2)实验室保存电石应注意__________________________。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
某同学查阅资料得知,实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2),反应的化学方程式为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应,也不与Na2CO3反应)。在实验室中,该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]:滤液中溶质的成分是什么?
[猜想与假设]:猜想一:NaOH、Na2CO3
猜想二:NaOH
猜想三:NaOH、Ca(OH)2
[分析与推理]:
分析一:若猜想一成立,说明实验中加人的CaC2量少,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Na2CO3剩余。
分析二:若猜想二成立,说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。
分析三:若猜想三成立,说明实验中加人的CaC2量多,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Ca(OH)2剩余。
由以上分析可推知:反应后滤液中一定存在的溶质是____① ___(①②③填化学式),可能存在的溶质是___② __和___③ ___。对可能存在的溶质,需进一步实验验证。
[设计并实验]:
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中,向其中加人过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想___④ ___不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中,向其中滴入适量碳酸钠溶液 | ___⑤ ___ | 猜想三成立,发生反应的化学方程式为 ______⑥ ___ |
[拓展延伸]:
若向CuCl2溶液中加人少量CaC2,充分反应,可观察到有气泡产生,同时出现蓝色的___⑦ ___ (填化学式)沉淀。
实验室保存电石应注意___⑧ ___。
九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析
某同学查阅资料得知,实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2),反应的化学方程式为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应,也不与Na2CO3反应)。在实验室中,该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]:滤液中溶质的成分是什么?
[猜想与假设]:猜想一:NaOH、Na2CO3
猜想二:NaOH
猜想三:NaOH、Ca(OH)2
[分析与推理]:
分析一:若猜想一成立,说明实验中加人的CaC2量少,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Na2CO3剩余。
分析二:若猜想二成立,说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。
分析三:若猜想三成立,说明实验中加人的CaC2量多,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Ca(OH)2剩余。
由以上分析可推知:反应后滤液中一定存在的溶质是____①___(①②③填化学式),可能存在的溶质是___②__和___③___。对可能存在的溶质,需进一步实验验证。
[设计并实验]:
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中,向其中加人过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想___④___不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中,向其中滴入适量碳酸钠溶液 | ___⑤___ | 猜想三成立,发生反应的化学方程式为 |
[拓展延伸]:
若向CuCl2溶液中加人少量CaC2,充分反应,可观察到有气泡产生,同时出现蓝色的___⑦___ (填化学式)沉淀。
实验室保存电石应注意___⑧___。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
某同学查阅资料得知,实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2),反应的化学方程式为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应,也不与Na2CO3反应)。在实验室中,该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]:滤液中溶质的成分是什么?
[猜想与假设]:猜想一:NaOH、Na2CO3
猜想二:NaOH
猜想三:NaOH、Ca(OH)2
[分析与推理]:
分析一:若猜想一成立,说明实验中加入的CaC2量少,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Na2CO3剩余。
分析二:若猜想二成立,说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。
分析三:若猜想三成立,说明实验中加入的CaC2量多,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后,Ca(OH)2剩余。
由以上分析可推知:反应后滤液中一定存在的溶质是______(填化学式),可能存在的溶质是___和_____。对可能存在的溶质,需进一步实验验证。
[设计并实验]:
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中,向其中加入过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想_____不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中,向其中滴入适量碳酸钠溶液 | _____ | 猜想三成立,发生反应的化学方程式为_______ |
[拓展延伸]:
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2,充分反应,可观察到有气泡产生,同时出现蓝色的_____(填化学式)沉淀。
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析