乙炔（C2H2）是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理...

乙炔（C2H2）是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）煅烧炉内发生反应的基本类型为_____反应。

（2）研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，如果你是工作人员，你对煅烧条件的把控是_____。

九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析

乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。

（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为______。

（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，属于_______反应。

九年级化学流程题简单题查看答案及解析

乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙74%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．

（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为　　　　　　　　　　 ．

（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为　　　　　　　　　　 ．

（3）用上述电石渣处理含硫酸245kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．反应化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．

九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析

乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．

（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为　　　　　　　　 ．

（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为　　　　　　　　 kg．

（3）用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．

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电石（主要成分是CaC2）是制取乙炔（C2H2）的重要原料。

（1）用电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+　　　　　 　　 Ca(OH)2+C2H2↑。乙炔在氧气中燃烧，伴随着的能量变化表现为　　　　　　　　　　　　 ，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属。

（2）电石制取乙炔后产生的灰浆可用来制备KClO3晶体。流程如下：

①下列有关过滤的说法正确的是　　　　 （填字母）。

A．在化学实验中过滤是分离混合物的常用方法

B．使用的玻璃仪器包括长颈漏斗、烧杯、玻璃棒　　　　　　

C．玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在单层滤纸的一边

D．过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘

②常温下有关物质的溶解度如下表所示：

上述流程中，向Ca(ClO3)2、CaCl2溶液中加入KCl，KCl与　　　　 （填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。

③Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的　　　　　　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中所有溶质的化学式　　　　　　　　　　　　　　　 。

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工业上生产电石(CaC2)制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下：

请回答下列问题：

(1)写出碳酸钙高温分解①的化学方程式____________________；B、C组成的元素相同，C有毒，则反应②的化学方程式____________________；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是____________________。

(2)已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的__________(选填“甲”或“乙”)装置，再缓缓通过一段时间的N2，缓缓通过一段时间的N2的目的是__________。

记录实验数据如下：

根据实验数据推断乙炔的化学式(写出推断过程)：__________

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工业上生产电石(CaC2)制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下：

请回答下列问题：

(1)写出碳酸钙高温分解①的化学方程式____________________；B、C组成的元素相同，C有毒，则反应②的化学方程式____________________；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是____________________。

(2)已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的__________(选填“甲”或“乙”)装置，再缓缓通过一段时间的N2，缓缓通过一段时间的N2的目的是__________。

记录实验数据如下：

根据实验数据推断乙炔的化学式(写出推断过程)：__________

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乙炔（C2H2）是焊接金属的常用燃料。可用块状电石（主要成分为CaC2）与水混合在常温下制得，同时得到电石渣（主要成分:氢氧化钙）。请利用所学回答下列问题。

（1）用电石与水作用制取乙炔时，上图中一定不会选择的气体发生装置是_______________（填字母序号），请写出制取该气体的化学方程式:__________。

（2）乙炔密度比空气小，收集乙炔通常选择装置E而不使用F的主要原因是_____________（填序号）。

①只有装置E才能收集乙炔

②便于观察气体是否收集满

③乙炔是无色无味的气体

④便于观察产生气体的快慢

（3）由（2）中收集装置的选择推测乙炔还具有的物理性质是________。

（4）若用上图G装置收集乙炔，请将图G中的玻璃导管补画完整________。

（5）制取乙炔时，小丁发现电石与水反应十分剧烈。收集过程中集气瓶内气体还没装满，发生装置中反应已经停止不再产生气体（如图所示）。由于电石已用完，为使图中集气瓶内剩余的少量水排出，同时收集满纯净的乙炔气体，小丁接下来的操作是_________。

（6）某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，若用此电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要这种电石渣的质量_________。（写出计算过程）

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工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：

已知：①

②

（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式_____；

（2）流程中可循环使用的物质是_____（填化学式）；

（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_____；

（4）电石应该_____保存。

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以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙（CaC2），并制备重要工业原料乙炔（C2H2）气体，其工艺流程如图。

（1）写出碳酸钙分解的化学方程式_____。

（2）将氧化钙和焦炭反应的化学方程式补充完整：_____CaO+_____C_____CaC2+_____CO，生成的CO不能排放到空气中，是因为_____。

（3）猜想：固体A的成分可能是紅氧化钙或碳酸钙。设计实验证明猜想。

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