高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰(主要成分为CaO)制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是_______________；
(2) 反应B的化学方程式为________________________；
(3)灼烧时发生反应的化学方程式为_________， 该工艺流程中可循环使用的物质是 _________；
(4)冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别 是 ___________ 和__________ 。
九年级化学流程题困难题
高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰(主要成分为CaO)制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是_______________；
(2) 反应B的化学方程式为________________________；
(3)灼烧时发生反应的化学方程式为_________， 该工艺流程中可循环使用的物质是 _________；
(4)冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别 是 ___________ 和__________ 。
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高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰(主要成分为CaO)制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是_______________；
(2) 反应B的化学方程式为________________________；
(3)灼烧时发生反应的化学方程式为_________， 该工艺流程中可循环使用的物质是 _________；
(4)冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别 是 ___________ 和__________ 。
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工业产品过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛用于环境杀菌、消毒。以贝壳（主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应也不溶于水）为原料制备 CaO2的流程如下：
（1）CaO2中氧元素的化合价为___________；
（2）上述流程中将过氧化钙晶体从溶液中分离的步骤是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯和_______________，其中玻璃棒的作用是_______________；
（3）反应 Y 需要在低温条件下进行，其原因是_________________；
（4）获取的 CaO2 中常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是_______________(用化学方程式表示)。
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高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
（1）写出操作Ⅰ的名称_____________。
（2）写出煅烧时反应的化学方程式 _____________________________。
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是_____________（写名称）。
（4） 冷却需在干燥环境中进行，否则制得的氧化钙中会混有的杂质是_________（写化学式）。
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高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下，已知：反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca(NO3)2═2NH4NO3+X↓+H2O(该流程中硝酸钙完全反应)
请回答下列问题：
(1)操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____。
(2)该工艺流程中可循环使用的物质是_____。
(3)灼烧过程中，发生的反应的化学方程式为_____。
(4)冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是_____(填化学式)，原因是_____(用化学方程式表示)。
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高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硫酸钙浓溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3﹒H2O+Ca(NO3)2=2NH4NO3+CaCO3↓+H2O
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是。
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有（写一种即可）。
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是。
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是。
（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是。
A. 促进植物生长，叶色浓绿
B. 增强作物的抗寒、抗旱能力
C. 增强作物的抗病虫害、和抗倒伏能力
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无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
(1)硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为___________。
(2)高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止__________________ (用化学方程式表示)。
(3)生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______。
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过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，含少量CaCO3]为原料制备过氧化钙的一种工艺流程如图所示。请按要求回答下列问题：
（查阅资料）
Ⅰ、Ca（OH）2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3·H2O；
Ⅱ、CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；
Ⅲ、CaO2·8H2O在水中不稳定，会缓慢分解。
（1）Ca（OH）2的俗名为_____，“过滤1”所得滤渣的主要成分为_____，过氧化钙中氧元素的化合价为_____价。
（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是_____。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_____（填仪器名称）。
（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间（t）与产率（ω）的关系如图所示：
①平均反应速率最快的时间段为_____（填字母）。
a、0～10min
b、10～20min
c、20～30min
d、30～40min
②30min后，产率开始下降的主要原因是_____。
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黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁，FeS2）可用于工业制备硫酸（H2SO4），其所得矿渣中氧化铁（Fe2O3）含量较高，可用于高炉炼铁。其工业流程图如图所示：
其中高炉炼铁的另两种原料分别为焦炭和石灰石（主要成分为CaCO3），其基本原理为：焦炭在高温下先转化为一氧化碳（CO），一氧化碳再与氧化铁（Fe2O3）在高温下反应制得铁。石灰石的作用是将杂质转化成炉渣除去。请回答下列问题：
（1）请将沸腾炉里的反应填写完整：4FeS2+11O2
2Fe2O3+______。
（2）黄铁矿粉碎的目的是______。
（3）将从接触室中排出来的SO2和空气重新送回接触室的目的是______。
（4）试写出炼铁高炉中一氧化碳炼铁的化学方程式______。
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