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氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，加热条件下能与氧气继续反应生成氧化铜。下图所示是某工厂以含铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程。
[资料卡片] 常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH见下表。
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
| 完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)步骤①中对矿石进行“预处理”的方法是将矿石粉碎其目的是通过________，加快化学反应速率。
(2)步骤②的“炉气”中可能含有有害气体SO2作出这一判断的依据是_________。
(3)步骤③中用硫酸处理在工艺上叫酸洗。酸洗时发生反应的一个化学方程式为_______________。
(4)步骤④加试剂X是将+2价铁元素全部转化为+3价，步骤⑤调pH是将+3价铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。为确保只将+3价铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，而不影响溶液中的铜元素，则pH的调控范围最好是_______；加入试剂Y的pH应该_____(选填“> ”“=”或“<”)7。
(5)步骤⑥中的“操作W”包括过滤、_______、烘干；烘干时要隔绝空气，其目的是_______。
(6)从环保角度你的一条合理化建议是____________。
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（2010•金坛市模拟）某化工厂处理含铜废料，并生产氧化铜，生产流程如图：
已知：
★生产流程中的矿石是种常见的建筑材料；
★过程1得到的残留物不溶于水和稀盐酸；
★过程6中恰好完全反应；
★Cu（OH）2在水中是胶状沉淀，很难过滤；
★CaCl2受热后很难分解，且溶解度随温度升高而增大；
★Cu（OH）2受热后极易分解成CuO和H2O；
（1）A、C处主要成份的化学式是：、．
（2）流程7处加热的主要目的是：．
（3）B、F处的混合物分别属：、（填写：溶液、乳浊液、悬浊液）
（4）完成生产流程1、7处的化学方程式：、
（5）如果化工厂要制得铜，则应在B处加入过量的（写化学式）及必要的作操．写出B处发生的主要化学反应方程式：．
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阅读材料：过氧化钠在工业上有广泛的用途，常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等．过氧化钠为淡黄色粉末，在空气中吸收水分和二氧化碳的同时放出氧气．与水反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，后者很快分解成水和氧气．过氧化钠能与稀酸反应．过氧化钠相对密度为2.805，难溶于乙醇，有氧化性，易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触．钠在氧气中燃烧可生成过氧化钠．
请回答下列问题：
（1）过氧化钠的物理性质（写两点）______、______；
过氧化钠的化学性质（写两点）______、______．
（2）下列有关过氧化钠的说法正确的是______．
A．过氧化钠应密封保存
B．过氧化钠可作供氧剂
C．生成过氧化钠的反应属于分解反应
D．在生成过氧化钠的反应中，氧气体现氧化性
（3）写出过氧化钠与水反应时，发生的所有化学反应的文字表达式______．
（4）欲量取一定量稀酸与过氧化钠反应．使用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体______保持水平，再读出所取液体的体积数．下图为量筒的一部分，该量筒中液体的体积读数为______mL．
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对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式：
①镁与氧气反应_______。
②锌与盐酸反应____。
③铁与硫酸铜溶液反应_____。
（2）金属的获得。
①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式____。
②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是______。
写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是______。
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（10分）阅读材料：过氧化钠在工业上有广泛的用途，常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。过氧化钠为淡黄色粉末，在空气中吸收水分和二氧化碳的同时放出氧气。与水反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，后者很快分解成水和氧气。过氧化钠能与稀酸反应。过氧化钠相对密度为2.805，难溶于乙醇，有氧化性，易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触。钠在氧气中燃烧可生成过氧化钠。
请回答下列问题：
（1）过氧化钠的物理性质（写两点）、；
过氧化钠的化学性质（写两点）________、。
（2）下列有关过氧化钠的说法正确的是________
A．过氧化钠应密封保存
B．过氧化钠可作供氧剂
C．生成过氧化钠的反应属于分解反应
D．在生成过氧化钠的反应中，氧气体现氧化性
（3）写出过氧化钠与水反应时，发生的所有化学反应的文字表达式________。
（4）欲量取一定量稀酸与过氧化钠反应。使用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体__________保持水平，再读出所取液体的体积数。下图为量筒的一部分，该量筒中液体的体积读数为______mL。
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（10分）阅读材料：过氧化钠在工业上有广泛的用途，常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。过氧化钠为淡黄色粉末，在空气中吸收水分和二氧化碳的同时放出氧气。与水反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，后者很快分解成水和氧气。过氧化钠能与稀酸反应。过氧化钠相对密度为2.805，难溶于乙醇，有氧化性，易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触。钠在氧气中燃烧可生成过氧化钠。
请回答下列问题：
（1）过氧化钠的物理性质（写两点）、；
过氧化钠的化学性质（写两点）________、________。
（2）下列有关过氧化钠的说法正确的是________
A．过氧化钠应密封保存
B．过氧化钠可作供氧剂
C．生成过氧化钠的反应属于分解反应
D．在生成过氧化钠的反应中，氧气体现氧化性
（3）写出过氧化钠与水反应时，发生的所有化学反应的文字表达式________。
（4）欲量取一定量稀酸与过氧化钠反应。使用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体__________保持水平，再读出所取液体的体积数。下图为量筒的一部分，该量筒中液体的体积读数为______mL。
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某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。( 提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。)
(1)“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式______。
(2)操作Ⅰ的名称是______，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的微粒有______( 填微粒符号) 和H2O。
(3)过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：______。
(4)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中______，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。
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某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下.(提示:铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。)
（1）“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式____________________。
（2）操作Ⅰ的名称是________，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的微粒有_______(填微粒符号)和H2O。
（3）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式:____________。
（4）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案:向固体物质Y中_____________，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。
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钢铁在生产和生活中有着广泛的用途，请回答下列问题．
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原材料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式________．
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和________共同作用的结果．
（3）铁与盐酸反应的化学方程式为________．
（4）请写出一种防止铁生锈的方法________．
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新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。
（1） 纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为________。
（2） 高温反应器中发生反应的化学方程式为________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是__________。
