实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，经检验只含有NaOH和Na2CO3两种物质。现取该固体样品...

实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，经检验只含有NaOH和Na2CO3两种物质。现取该固体样品12.5g溶于水配制成溶液。然后向溶液中滴加稀硫酸，同时收集反应产生的气体。当溶液中的溶质恰好全部转化成Na2SO4时，立即停止滴加稀硫酸。将产生的气体干燥后测定其质量为2.2g(假定溶液中无气体残留)。回答下列有关问题：

(1)写出碳酸钠与硫酸反应的化学方程式：_________________。

(2)氢氧化钠固体样品中NaOH的质量为________________。

(3)计算所加稀硫酸的体积____________(稀硫酸的溶质质量分数为40%，密度为1.3g/cm3)。

[要求：第(3)小题写出计算过程且计算结果保留到小数点后1位]

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实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究．

【发现问题】该样品中含有哪些物质？

【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3．

②BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱

③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解

【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH

猜想Ⅱ：Na2CO3

猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3

【设计实验】

【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为　　　　 ，则　　　　 （填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立．

（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是　　　　 ，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH　　　　 7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．

【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数．

兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验．

步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL．（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1）

（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果　 　　 　　 （填“有”或“没有”）影响．饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（2）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想　　　　 ．

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实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究

[发现问题]该样品中含有哪些物质?

[查阅资料]①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解

[提出猜想]猜想Ⅰ:NaOH

猜想Ⅱ:Na2CO3

猜想Ⅲ:NaOH和Na2CO3

[设计实验]

[收集证据]（1）若现象A是有气泡产生，则x为_______溶液 (填化学式)，则_______(填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ” 或“猜想Ⅲ”)不成立。

（2）若X溶液为Ba(OH)2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是______。取反应后的上层清液，测定其pH>7，则证明猜想Ⅲ成立，这个结论是否正确_______(填“是”或“否”)。

[定量分析]确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数，兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。

步骤如下:①按图连接好装置，井检查气密性:②准确称取该样品1.0g放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL.(已知:室温条件下，CO2的密度为1.6g﹒L-1 )

（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_______(填 “有”或“没有”)影响。B中饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积______(填 “偏大”、“偏小”或“不变”)。

（2）通过计算，便可测得该样品中Na2CO3的质量分数。______

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有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

实验步骤3的目的是__________________________________________________。

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化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：

（提出问题）

猜想Ⅰ：没变质，全部是_____；

猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；

猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。

（查阅资料）

i.已知息：

ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下：

（设计方案并进行实验）

请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：

滴加过量BaC12液的目的是_______。

（实验结论）通过实验，说明上述猜想中__（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。

（拓展）该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为_______（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。

（反思）久置氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。

（提升）能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：______（填“能”或“不能”），理由是_____。

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NaOH潮解后极易与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质。为测定实验室一瓶放置已久的固体烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品（只含Na₂CO₃一种杂质），溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：

（1）反应产生的CO₂的质量为________g。

（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

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华雪同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下检测：取5．0g样品溶于一定量的水中得到25．0g溶液，再加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验时得到沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：请计算在M点时所得溶液溶质质量分数（最后结果精确到0．1%）。

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