“久大盐化”是四川遂宁的重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的发展方向...

“久大盐化”是四川遂宁的重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgC12、CaCl2和Na2SO4，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：

（1）操作a的名称是____________。

（2）实验I中加入的试剂B是____________。（填序号）

①稀盐酸　　　　　 ②碳酸钠溶液　　　　　　　　　　 ③氢氧化钡溶液

（3）实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是__________。

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盐化工是我国的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4 等杂质，某小组同学选用Na2CO3 溶液、稀盐酸、Ba(OH)2 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。请回答下列问题：

①实验Ⅱ中加入的试剂 B 是_______________溶液。

②实验Ⅰ中加入试剂 A 除去的杂质是_______________。

③滤液②中除 Na+和 Cl-外，还含有的离子是_________________(填离子符号)。

九年级化学流程题困难题查看答案及解析

盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：

（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是____；

（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_____溶液；

（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是____（填离子符号）；

（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式____。

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氯化钠（食盐的主要成分）是日常生活中重要的调味品，具有广泛的应用。

（1）下列有关氯化钠用途的说法，正确的是_____（填字母序号）。

A用食盐水除去水垢

B用食盐水除去铁锈

C用加碘食盐配制生理盐水

D用食盐消除公路上的积雪

（2）某氯化钠样品中混有氯化钙和硫酸镁杂质，为得到较纯的氯化钠，先将样品溶于水，然后进行如下操作：A加过量的 Na2CO3 溶液　 B加过量的 Ba(OH)2 溶液　 C蒸发　 D加适量的盐酸　 E过滤。

①以上操作合理的先后顺序为_______________（字母序号不能重复使用）。

②经过滤操作后在滤纸上能得到哪些固体____________？

③加入过量 Na2CO3 溶液的目的是____________？

（3）利用“酸碱中和反应”也可以得到氯化钠。某实验小组同学将盐酸逐滴滴入一定量的 氢氧化钠溶液中，得到 pH 的变化如图所示。

①简述使用 pH 试纸测定溶液酸碱度的操作_____________。

②当加入 m g 盐酸时，溶液中的溶质有_____________（填化学式）。

③若改用 n g 相同质量分数的稀硫酸与相同量的氢氧化钠溶液反应，充分反应后，向其中滴加石蕊溶液，溶液变 为______________（填“红色”、“蓝色”或“无色”）。

（4）氯碱工业常用电解饱和食盐水的方法来得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种气体的相对分子质量为 71。要制取 80 t 纯净的烧碱，理论上需要含杂质 10%的 粗盐_______________吨？

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食盐的主要成分是NaCl，是重要的调味品，同学们熟悉的“配制一定质量分数的NaCl溶液”和“粗盐中难溶性杂质去除”这两个与NaCl有关的实验中均不需用到的玻璃仪器是　　 (　　 )

A.玻璃棒 B.烧杯 C.漏斗 D.试管

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NaCl是一种重要原料，其生产与应用如下图所示。下列说法错误的是

A.由粗盐制NaCl时，除杂试剂的滴加顺序可依次为过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液

B.配制一定溶质质量分数的生理盐水主要步骤为计算、称量、溶解、转移、装瓶贴标签

C.上述图示转化反应中各元素的化合价都没有发生变化

D.由NaCl制备Na2CO3过程中可循环使用的物质是CO2和H2O

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下列实验室中实验设计不合理的是（　 ）

A.A B.B C.C D.D

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（14分）某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究。

一、用途之一：作调味品。

食盐的主要成份是NaCl， 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？

[资料准备]

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]

（1）实验操作X的名称是________________ ________ ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________　 ________ 。

（2）实验步骤③的主要目的是________________________________________________　　 ________ ________________________________（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 。

（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是________________________________________________________　　 ________________________________________________ 。

二、用途之二：制备氯气。

工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl2）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式　　　　　　　　 。

三、用途之三：工业制碱。

某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

【相关资料】

⑴ NH4Cl△NH3↑+HCl↑

⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

【生产原理】是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为：　　　　　　 ；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。

【生产流程】如下

【问题讨论】：

（1）反应③中得到纯碱的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）检验气体C的方法　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在反应②中，先通　　 气体，目的是　　　　　　　　　　　　　 。

【组成确定】

（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质　　　　 （写化学式）。

【含量测定】

称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为　　　　 。（保留一位小数）

【总结反思】

某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是　　　　 。

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