小明发现铜质水龙头表面出现了一层绿色物质,小鹏和同学们特别好奇,决定对该绿色物质进行探究。...

小明发现铜质水龙头表面出现了一层绿色物质,小鹏和同学们特别好奇,决定对该绿色物质进行探究。

[查阅资料]铜长期暴露在潮湿的空气中会生锈,表面有绿色物质生成,俗称铜绿,主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3。

探究一:铜在什么条件下会生锈

[提出猜想]同学们对空气中参与铜生锈的物质提出以下猜想:

猜想①:O2

猜想②:H2O

猜想③:N2

[交流讨论]经过讨论后,同学们一致认为猜想______________不合理,请解释理由_____________。

[拓展提升]除上述猜想外，你认为参与铜生锈的物质可能还有_____________。

探究二:铜绿的化学性质

[实验1]小芳同学取一定量干燥的铜绿放在试管中隔绝空气加热，如图所示。一段时间后,观察到绿色粉末逐渐变成黑色,试管口有无色液滴生成,且烧杯中的澄清石灰水变浑浊;请你用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因_______________。

[实验2]小华同学另取一定量的铜绿于试管中,加入适量的稀盐酸,可观察到的现象是________________。

[得出结论]根据小芳、小华同学的实验,同学们总结出铜绿的化学性质为:①铜绿受热易分解;②铜绿能与稀盐酸反应。

[反思交流]同学们从安全角度考虑,认为小芳同学在结束实验1时,应该进行的操作是_______________。

[拓展应用]①小明发现不同地点收集的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是表铜做的),纯铜器的铜绿比青铜器的少,他据此分析铜比纯铜易锈蚀,小明的分析是否全面?请你说明理由_______________。

②日常生活中为防止铜制品、铁制品的生锈,应保持其表面洁净和干燥;在金属表面涂保护层;镀一层不易生锈的金属;改变金属的组成和结构。

九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析

某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，并对Cu2（OH）2CO3受热完全分解后的产物进行探究。

（查阅资料）（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。

（2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。

（提出猜想）该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：

①可能是碳；

②可能是氧化铜；

③可能是碳和氧化铜的混合物。

他猜想的依据是_____，且碳和氧化铜都是黑色的。

（实验探究）实验Ⅰ：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2（图中夹持装置省略）。

实验Ⅱ：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。

（实验分析及结论）

实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的依据是_____；澄清石灰水变浑浊，产物中有_____生成。

实验Ⅱ中：因为黑色粉末溶逐渐消失且_____，所以猜想②正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为_____。

通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、_____有关。

（实验反思）为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是_____。

（拓展应用）依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为_____。

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某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，并对Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的产物进行探究。

（查阅资料）（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。

（2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。

（提出猜想）该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：

　　　　　　 ①可能是碳　　 ②可能是氧化铜　　 ③可能是碳和氧化铜的混合物。

　　　　　　 他猜想的依据是___________，且碳和氧化铜都是黑色的。

（实验探究）实验Ⅰ：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2（图中夹持装置省略）

实验Ⅱ：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。

（实验分析及结论）

实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的依据是_____________；澄清石灰水变浑浊，产物中有_____生成。

实验Ⅱ中：因为_____________且溶液变成蓝色，所以猜想②正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为___________。

通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、______________有关。

（实验反思）为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是________________。

（拓展应用）依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为______________。

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小明发现他戴的铜质眼镜架表面变绿了，经过咨询老师知道是生成了铜锈。小明和实验小组的同学决定设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

探究1：铜锈由哪些元素组成？

（查阅资料）铜锈受热易分解

（进行实验）利用下图所示装置对铜锈进行加热，观察到试管口有水珠生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊，绿色固体变为黑色。

根据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和_____。

探究2：铜发生锈蚀的条件是什么？

（猜想与假设）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关

（进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。

（解释与结论）

（1）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_____。

（2）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是_____（填编号）。

（3）对比实验②和③，得出的结论是_____。

（4）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整_____。

（5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是_____。

（反思与评价）

（6）对实验进行反思后，同学们认为实验_____可以不用进行。

（7）根据实验结论，请你写出一种防止铜发生锈蚀的方法_____。

九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析

同学们利用假日去博物馆游玩，发现一些青铜器（铜、锡合金）表面呈绿色。老师告诉他们，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈。为了弄清这种绿色铜锈的元素组成，回来后，他们在实验室进行了如下探究：

（查阅资料）（1）铜锈俗称铜绿，受热易分解。

（2）无水硫酸铜是一种白色粉末，化学式为CuSO4，遇水变蓝，通常在实验中用来证明水分的存在。

（实验1）小伟采用图1装置进行实验。

（实验现象）（1）观察到B中变蓝色，证明铜绿受热生成了_____。

（2）C中观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为 _____。

加热一会后，A试管中观察到固体由绿色变为黑色。生成的黑色物质是什么物质呢？他们进一步探究：

（实验2）

小梅采用图2装置进行实验，观察到大试管内的现象为_____。证明黑色固体是氧化铜。实验完毕后，应进行的操作是_____。

（实验结论）铜绿中含有_____元素。

（交流与反思）

（1）根据以上实验可以得出铜绿元素组成的理论依据是_____。

（2）由铜绿的组成元素可以推测，铜绿是铜与空气中的氧气、_____共同反应的结果。

九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析

某同学发现家里用的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍。经查阅资料，锈渍的化学成分是碱式碳酸铜 〔Cu2(OH)2CO3〕。根据质量守恒定律，铜生锈肯定与空气中的__________有关，还可能与另一种气体有关，但需进行实验探究才能最终确定。

九年级化学填空题简单题查看答案及解析

（5分）小明了解到水龙头是铜质镀铬，好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀你一同参加：

【作出猜想】猜想1：Cr﹥Fe﹥Cu；　 猜想2：Fe﹥Cu﹥Cr；猜想3：你的猜想

【查阅资料】（1）铬是有银白色金属光泽的金属，在空气中表面能生成致密的氧化膜。

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

【设计与实验】小明取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

【结论解释】

（1）小明得到的结论是猜想　　　 正确。

（2）将铬片投入FeSO4溶液中，反应　　　　 (填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

小明同学家新买了铜质镀铬的水龙头，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

（查阅资料）铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。

（设计实验）取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸

（回答问题）

(1)实验一发生反应的化学方程式是_____。

(2)小刚提出用硫酸铜代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_________。

(3)小红认为只要选用三种试剂进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种试剂可以是_____。

九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析

九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

（查阅资料）CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解

（提出问题1）如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

（实验探究1）小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；

②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处

③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．请回答下列问题：

（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是______；

（2）CO2残留在试管A中对实验结果是否有影响？说明理由______。

（提出问题2）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

（实验探究2）为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程

（3）最终所得氢氧化钠固体质量______变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（实验反思）

（4）通过本题，你学会了定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有______（填数字序号）；

①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产地④实验装置与步骤的设计⑤实验安全环保⑥测量中减少误差

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