下图是利用水和煤制备氢气的生产工艺流程。（1）水煤气反应中，需将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，...

氢资源产业链技术主要研究氢气的生产、储运及其应用等。下图是利用水和煤制备氢气的生产工艺流程。

（1）"水煤气反应"中，需将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，其原因是______________。

（2）我国科学家研制出高效催化剂，可使"变换反应”在120 ℃下进行，其微观示意图如图所示。此“变换反应"的化学方程式为________________。

（3）"固化吸收"可减缓的环境问题是____________________。

（4）为达到“绿色化学”要求，使原料CO和H2全部转化为乙二醇（C2H6O2），应调节原料中CO和H2的分子个数比为_____________。

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下图是利用水和煤制备氢气的生产工艺流程。

（1）水煤气反应中，需将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，其原因是______。

（2）我国科学家研制出高效催化剂，可使变换反应在120℃下进行，其微观示意图如下。变换反应的化学方程式为______。

（3）固化吸收过程中发生反应的化学方程式为CaO + CO2CaCO3。若吸收44 kg CO2，则至少需要CaO的质量为______ kg。

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工业上常用石灰石来制备轻质碳酸钙，下图为其主要生产流程。请回答下列问题：

（1）在“煅烧炉”中发生的反应属于基本反应类型中的_____反应。

（2）在“沉淀池”中发现加入的水很快沸腾起来 的原因是___。

（3）投入“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于____（填“溶液”“悬浊液” 或“乳浊液”）。操作 2 的名称是____。

（4）写出在“反应池”中发生反应的化学方程式：__。

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工业上常用石灰石来制备轻质碳酸钙，下图为其主要生产流程。请回答下列问题：

（1）在“煅烧炉”中发生的反应属于基本反应类型中的_____反应。

（2）在“沉淀池”中发现加入的水很快沸腾起来 的原因是___。

（3）投入“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于____（填“溶液”“悬浊液” 或“乳浊液”）。操作 2 的名称是____。

（4）写出在“反应池”中发生反应的化学方程式：__。

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煤是社会生产、生活中的重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下，请结合图像回答问题。

（1）精炼煤中的主要成分是碳，步骤②中发生反应的符号表达式为__。

（2）步骤③中，SO2进一步氧化得到X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6价，X的化学式为__。

（3）经过进一步净化，含较多杂质的水煤气转化成合成气（CO和H2的混合气体），步骤④中生成的甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，该反应的符号表达式为__，该反应的基本类型是__。

（4）循环气的主要成分是__和少量未完全分离出去的甲醇。

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煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示，请结合图像回答问题：

（1）精炼煤中主要成分是碳，步骤②中发生反应的化学方程式为__________。

（2）步骤③中，SO2进一步氧化得到X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6价，X的化学式为________。

（3）经过进一步净化，含较多杂质的水煤气转化为合成气（CO和H2的混合气体），步骤④中生成的甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型是 _________。

（4）循环气的主要成分是__________和少量未完全分离出去的甲醇。

（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”流程的优点：_________。

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煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示，请结合图像回答问题：

（1）精炼煤中主要成分是碳，步骤②中发生反应的化学方程式为__________。

（2）步骤③中，SO2进一步氧化得到X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6价，X的化学式为________。

（3）经过进一步净化，含较多杂质的水煤气转化为合成气（CO和H2的混合气体），步骤④中生成的甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型是 _________。

（4）循环气的主要成分是__________和少量未完全分离出去的甲醇。

（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”流程的优点：_________。

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煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：

（1）第③反应的化学方程式是______ 。

（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H2SO4。X的化学式为　　　　 。

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煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，煤气化和液化流程示意图如下：

（1）第①步的操作名称是_____；

（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为_____；

（3）第③步中参加反应的 CO 与 H2 的微粒个数比是 1∶2，该反应的基本类型属于_____，甲醇属于_____（填“无机物”或“有机物”）。

（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到 SO2，SO2 进一步氧化得到另一氧化物 X，X 与水反应得到 H2SO4，则 X 的化学式为_____。

（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”　 生产流程的优点_____。

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二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。工业上可采用氯酸钠（NaClO3）为原料制备，下图是工业生产中一种以食盐水为原料制备二氧化氯的工艺原理。

下列说法正确的是

A. 二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌

B. 氯化钠电解槽产生的气体单质为O2和Cl2

C. 该流程中氯元素的最高化合价为+4价

D. 二氧化氯反应器中的反应为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X，X为H2O

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