铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底放少量的水或砂子目的是_____。在生活中为防止家中的菜刀生锈,可采取的方法是_____。
(2)活性铁粉常用作脱氧保鲜剂,原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,该反应的化学方程式为_____;单质铁可以和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁,化学反应方程式为_____。
(3)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾(硫酸亚铁晶体),主要流程如图。
①若反应①的另一种产物最终也可制得绿矾,则试剂b为_____;若反应②为中和反应,写出该反应的化学方程式:_____。
②现有100t杂质质量分数为8%的黄铜矿(杂质不参与反应且不溶于水),经上述流程制得硫酸铁溶液,再向硫酸铁溶液中加入足量的铁粉,请计算能制得硫酸亚铁的质量__。
九年级化学综合应用题中等难度题
铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底放少量的水或砂子目的是_____。在生活中为防止家中的菜刀生锈,可采取的方法是_____。
(2)活性铁粉常用作脱氧保鲜剂,原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,该反应的化学方程式为_____;单质铁可以和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁,化学反应方程式为_____。
(3)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾(硫酸亚铁晶体),主要流程如图。
①若反应①的另一种产物最终也可制得绿矾,则试剂b为_____;若反应②为中和反应,写出该反应的化学方程式:_____。
②现有100t杂质质量分数为8%的黄铜矿(杂质不参与反应且不溶于水),经上述流程制得硫酸铁溶液,再向硫酸铁溶液中加入足量的铁粉,请计算能制得硫酸亚铁的质量__。
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氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
(1)实验I中仪器集气瓶中留少量水的目的是_____,现象为铁丝剧烈燃烧,火星四射,产生_____色固体。
(2)实验II 为电解水,发生反应的化学方程式为_____,气体a在电源的_____(填“正”或“负”)极端产生。
(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验,已知空气中氧气的体积分数为21%,实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5,造成这种结果的可能原因是(填序号):_____。
①红磷的量不足,没有将瓶内氧气消耗完;②实验装置漏气;③未待装置完全冷却至室温就打开止水夹,使进入瓶内的水减少;④点燃红磷后,慢慢伸入集气瓶中。
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某化学小组同学研究铁丝在氧气中燃烧的反应,进行了如下实验。
(1)取一段打磨好的螺旋状铁丝,在下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,插入充满氧气且放有少量水的集气瓶中。观察到如下现象:铁丝剧烈燃烧,放热, ,集气瓶底部出现黑色固体。
(2)为了确定该黑色固体的成分,同学们查阅到以下资料:
①铁粉是黑色或灰黑色粉末四氧化三铁为黑色固体,具有磁性。
②铁和盐酸反应:铁+盐酸→氯化亚铁+氢气
四氧化三铁和盐酸反应:四氧化三铁十盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水
③氛化亚铁溶液为浅绿色,氯化铁溶液为黄色。
该小组同学根据以上资料,猜想黑色固体的成分有三种可能:
A.只含有铁;B.只含有四氧化三铁;C.铁和四氧化三铁
经过讨论发现,猜想 不合理,可以排除。
(3)有同学提出:用磁铁来确定黑色固体的成分。其他同学表示反对,其理由为
(4)经过讨论,同学们设计了以下实验方案,通过实验确定了黑色固体的成分。
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实验是进行科学探究的重要手段.请回答:
写出铁丝、硫粉分别在氧气中燃烧的化学方程式___________.
铁丝、硫粉分别在氧气中燃烧的两个实验中,集气瓶底部预先均装有少量水.它们的作用分别是什么______________________?
如图所示的实验的目的是什么___________________?
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铁及其化合物在生活争有重要的作用。请回答下列问题:
(1)在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,为了防止集气瓶炸裂,常采取的措施是_____;
(2)不能用铁制容器配制波尔多液(含CuSO4),请用化学方程式表示其原因:_____;
(3)铁制品在潮湿的空气里易生锈,铁锈的主要成分是_____(填化学式);
(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是_____(填写字母序号)。
A 剩余固体肯定含有银
B 反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+
C 剩余固体肯定是银和铜
D 反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+
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铁及其化合物在生活中有重要的作用。请回答下列问题:
(1)在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,所发生反应的化学方程式是__________________;为了防止集气瓶破裂,常采取的措施是____________________________。
(2)工业上常用赤铁矿炼铁,高炉内生成铁的反应的化学方程式为________________。
(3)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余。则剩余固体中一定含有的金属是____________________。
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根据图所示的实验回答问题:
(1)甲实验验证了氢氧化钙具有__的化学性质.
(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验.点燃铁丝下端的火柴,待__时,将铁丝深入集气瓶内.集气瓶内放少量水的目的是__.
(3)丙是实验室制取二氧化碳的发生装置.实验时若向试管内加入的盐酸过多,可能产生的后果是__.
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(1)铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部留有少量水的目的是?_____
(2)写出氢气燃烧的化学方程式。_____
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