为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，并将产生的废气、废液（废液中只含有CuSO4、FeSO4 和ZnSO4）转换成工业原料，按照下图所示流程进行实验（假定每一步都恰好完全反应），回答下列问题。
（1）废气SO2处理过程中加入X发生的是化合反应，则X是_____；
（2）写出步骤①中最先发生反应的化学方程式为_____；
（3）步骤②具体的操作方法是_____；
（4）若滤液a和滤液b中溶质的成分相同，则Y是_____。
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为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，并将产生的废气、废液（废液中只含有CuSO4、FeSO4 和ZnSO4）转换成工业原料，按照下图所示流程进行实验（假定每一步都恰好完全反应），回答下列问题。
（1）废气SO2处理过程中加入X发生的是化合反应，则X是_____；
（2）写出步骤①中最先发生反应的化学方程式为_____；
（3）步骤②具体的操作方法是_____；
（4）若滤液a和滤液b中溶质的成分相同，则Y是_____。
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为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，并将产生的废气、废液（废液中只含有CuSO4、FeSO4 和ZnSO4）转换成工业原料，按照下图所示流程进行实验（假定每一步都恰好完全反应），回答下列问题。
（1）废气SO2处理过程中加入X发生的是化合反应，则X是_____；
（2）写出步骤①中最先发生反应的化学方程式为_____；
（3）步骤②具体的操作方法是_____；
（4）若滤液a和滤液b中溶质的成分相同，则Y是_____。
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为了防止污染，用黄铜矿(主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：(假定每一步都完全反应)
(1)废气处理后得到的产品X是_____。
(2)写出步骤①中反应的化学方程式_____。
(3)步骤②的操作是_____。
(4)滤液a和滤液b中溶质的成分_____(填”相同”或”不相同”)。
(5)若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于_____g。
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习近平总书记提出的“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人类的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是CuFeS2及少量Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气废液转换成工业原料，设计流程如下: （假定每一 步都完全反应）
（1）步骤②的操作为用磁铁吸引，固体C中一定含有的金属是_____（填化学式）。
（2）若上述工艺中得到的滤液a和滤液b的成分相同，则废气处理后得到的产品X是_____ （填化学式）。
（3）若操作过程中物质的损失忽略不计，要得到2.8gB和3.2gD,则加入Zn的质量应至少大于_____g。
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为了防上污染，用黄铜矿（主要皮分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：
（1）已知步骤①为化合反应且反应前后各元素的化合价均不变，则X的化学式为_____。
（2）写出步骤②中反应的化学方程式_____。（任写一个）
（3）步骤③的操作是_____，固体B的化学式为_____。
（4）写出固体D的一种用途：_____，滤液a和b中相同溶质的名称为_____。
（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应大于_____g。
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（3分）以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4的晶体，含结晶水）。
回答下列问题：
（1）写出反应Ⅰ的化学反应方程式：________；
（2）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离“操作2”应为蒸发浓缩、、过滤。
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(2018绵阳)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如下：
（1）黄铜矿的主要成分CuFeS2中，Fe、Cu的化合价均为＋2，则S的化合价为_____。配平化学方程式：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4===xCuSO4＋yFe2（SO4）3＋zH2O，x、y、z依次为_____。
（2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4，该反应所属基本类型是_____；另一反应的化学方程式是_____。
（3）操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作顺序是_____（填序号）。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有_____。
（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是_____（填化学式）。
（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？_____。
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素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2）。黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中含有Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式如下，请配平：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____。
（2）步骤I中，生成铜的化学方程式_____。废铁屑要求过量，原因是_____。
（3）操作a名称为_____。实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和_____等玻璃仪器。
（4）不溶物的成分为_____（填化学式）。
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