反应时间 | t | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
烧杯和药品质量/g | 210.0 | 206.7 | 204.6 | 203.9 | 203.4 | 203.4 |
九年级化学解答题中等难度题
反应时间 | t | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
烧杯和药品质量/g | 210.0 | 206.7 | 204.6 | 203.9 | 203.4 | 203.4 |
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反应时间 | t | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
烧杯和药品质量/g | 210.0 | 206.7 | 204.6 | 203.9 | 203.4 | 203.4 |
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反应时间 | t | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
烧杯和药品质量/g | 210.0 | 206.7 | 204.6 | 203.9 | 203.4 | 203.4 |
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反应时间 | to | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
烧杯和药品质量/g | 210.0 | 206.7 | 204.6 | 203.9 | 203.4 | 203.4 |
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为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠(NaHCO3)固体的质量分数,某同学利用该固体混合物与稀盐酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取固体混合物的质量 /g | 10 | 10 | 15 |
所用稀盐酸的质量 /g | 60 | 70 | 50 |
生成CO2的质量 /g | 3.3 | 3.3 | 3.3 |
(1)混合物中NaHCO3的质量分数是 。
(2)稀盐酸溶质的质量分数是 。
(3)取10g该固体混合物与稀盐酸恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.001,并用%表示)
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第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取固体混合物的质量/g | 10 | 10 | 15 |
所用稀盐酸的质量/g | 60 | 70 | 50 |
生成CO2的质量/g | 3.3 | 3.3 | 3.3 |
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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:①按图连接装置;②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为m1克;③准确称得m2克的纯碱样品放入容器b中;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为m3克;⑥根据测得的数据分析计算碳酸钠的质量分数。试回答:
(1)在步骤①连接装置后还应________;
(2)装置A中试剂可选用________;
(3)写出装置B中的反应方程式________;
(4)若没有C装置,则会导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”);
(5)步骤⑤的目的是____;
(6)E装置的作用是____________。
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(12分)工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数,现进行
如下实验:向盛有13.6 g该样品的烧杯中加入93 g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应,也不
溶于水),反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100 g。
(反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl ═ NaCl+H2O+CO2↑)。
请计算:(1)完全反应后生成二氧化碳的质量。
(2)小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数(计算结果保留一位小数)。
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