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我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是:在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐,然后在此溶液中加入细小的食盐粉末;由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小,呈晶体析出,同时由于碳酸氢钠不稳定,加热后生成纯碱.水和二氧化碳;再向析出碳酸氢钠后的氯化铵溶液中加入食盐,使其中的氯化铵单独结晶出来,氯化钠则可循环使用.根据以上叙述简要回答问题:
(1)用上述方法进行实验时,所用的起始原料________.(写出它们的化学式,下同).
(2)最终产品是________.
(3)有关的化学方程式________;________;________.
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有以下四点:
A.生产过程中部分产品可作为起始原料使用;
B.副产品是一种可利用的氮肥;
C.反应不需要加热;
D.副产品不会造成环境污染.
你认为其中正确的是(用代号回答)________.
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我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是:在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐,然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末,由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小,呈晶体析出,同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定,加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳,所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱,根据以上叙述,简要回答下列问题:
(1)用上述方法进行生产时,所用的起始原料有哪些?写出它们的化学式.
(2)最终产物是哪些?写出它们的化学式.
(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么?
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四,你认为正确的是(______ )(用序号回答)
A.生产过程中部分产品作为起始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.反应不需加热
D.副产品不会造成环境污染.
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我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是:在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐,然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末,由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小,呈晶体析出,同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定,加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳,所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱,根据以上叙述,简要回答下列问题:
(1)用上述方法进行生产时,所用的起始原料有哪些?写出它们的化学式.
(2)最终产物是哪些?写出它们的化学式.
(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么?
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四,你认为正确的是( ________ )(用序号回答)
A.生产过程中部分产品作为起始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.反应不需加热
D.副产品不会造成环境污染.
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我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是:在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐,然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末,由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小,呈晶体析出,同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定,加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳,所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱,根据以上叙述,简要回答下列问题:
(1)用上述方法进行生产时,所用的起始原料有哪些?写出它们的化学式.
(2)最终产物是哪些?写出它们的化学式.
(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么?
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四,你认为正确的是( ________ )(用序号回答)
A.生产过程中部分产品作为起始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.反应不需加热
D.副产品不会造成环境污染.
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我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是:在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐,然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末,由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小,呈晶体析出,同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定,加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳,所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱,根据以上叙述,简要回答下列问题:
(1)用上述方法进行生产时,所用的起始原料有哪些?写出它们的化学式.
(2)最终产物是哪些?写出它们的化学式.
(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么?
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四,你认为正确的是(______ )(用序号回答)
A.生产过程中部分产品作为起始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.反应不需加热
D.副产品不会造成环境污染.
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(2011年·衡阳)某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”(即“侯氏制碱法”),其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,其反应的化学方程式为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。该方法不但可以制得纯碱(将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱),还得到优质氮肥氯化氨。
试通过计算回答下列问题:
⑴氯化氨中氮元素的质量分数为 _________(计算结果保留0.1%)
⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g,求参加反应的氨气质量为多少?
⑶课外活动小组为了这次模拟实验,准备了8.8g二氧化碳,制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少?
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(2011•衡阳)某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”(即“侯氏制碱法”),其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,其反应的化学方程式为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3.该方法不但可以制得纯碱(将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱),还得到优质氮肥氯化氨.
试通过计算回答下列问题:
(1)氯化氨中氮元素的质量分数为______(计算结果保留0.1%)
(2)实验中得到碳酸氢钠8.4g,求参加反应的氨气质量为多少?
(3)课外活动小组为了这次模拟实验,准备了8.8g二氧化碳,制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少?
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某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”(即“侯氏制碱法”),其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,其反应的化学方程式为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3.该方法不但可以制得纯碱(将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱),还得到优质氮肥氯化氨.
试通过计算回答下列问题:
(1)氯化氨中氮元素的质量分数为______(计算结果保留0.1%)
(2)实验中得到碳酸氢钠8.4g,求参加反应的氨气质量为多少?
(3)课外活动小组为了这次模拟实验,准备了8.8g二氧化碳,制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少?
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某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”(即“侯氏制碱法”),其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,其反应的化学方程式为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。该方法不但可以制得纯碱(将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱),还得到优质氮肥氯化氨。
试通过计算回答下列问题:
⑴氯化氨中氮元素的质量分数为 _________(计算结果保留0.1%)
⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g,求参加反应的氨气质量为多少?
⑶课外活动小组为了这次模拟实验,准备了8.8g二氧化碳,制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少?
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(2011年湖南衡阳,33题)某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”(即“侯氏制碱法”),其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,其反应的化学方程式为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。该方法不但可以制得纯碱(将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱),还得到优质氮肥氯化氨。试通过计算回答下列问题:
⑴氯化氨中氮元素的质量分数为________(计算结果保留0.1%)
⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g,求参加反应的氨气质量为多少?
⑶课外活动小组为了这次模拟实验,准备了8.8g二氧化碳,制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少?