某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容后，发现在实验室里用5%H2O2溶液加热制...

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某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容后，发现在实验室里用5%H₂O₂溶液加热制O₂，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是______．为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验．
第一组同学采取增大H₂O₂溶液浓度的方法，用10%的H₂O₂溶液加热，结果一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
第二组的同学在5%的H₂O₂溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；
第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）：
在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论
①由第一组同学的实验可得出：影响H₂O₂分解产生O₂的量的多少及分解快慢的因素之一是______；
②由第二组同学的实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是______；
③第三组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中浓硫酸的作用是______．

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某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容后，发现在实验室里用5%H₂O₂溶液加热制O₂，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是______．为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验．
第一组同学采取增大H₂O₂溶液浓度的方法，用10%的H₂O₂溶液加热，结果一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
第二组的同学在5%的H₂O₂溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；
第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）：
在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论
①由第一组同学的实验可得出：影响H₂O₂分解产生O₂的量的多少及分解快慢的因素之一是______；
②由第二组同学的实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是______；
③第三组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中浓硫酸的作用是______．

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某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这～节内容后，发现在实验室里用5%H₂O₂溶液加热制O₂，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是______或______．为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验．
（1）第一组同学采取增大H₂O₂溶液浓度的方法，用l0%的H₂O₂溶液加热，结果一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
（2）第二组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（如图图）．
在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：
①由第一组同学的实验可得出：影响H₂₂分解产生0₂的量的多少及分解快慢的因素之一是______
②第二组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中，冷水的作用是______．

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某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容后，发现在实验室里用5%H₂O₂溶液加热制O₂，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是________或________．为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验．
（1）第一组同学采取增大H₂O₂溶液浓度的方法，用l0%的H₂O₂溶液加热，结果一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
（2）第二组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）．
在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：
①由第一组同学的实验可得出：影响H₂O₂分解产生O₂的量的多少及分解快慢的因素之一是________
②第二组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中，浓硫酸的作用是________；
（3）另有同学在5%的H₂O₂溶液中加入少量二氧化锰固体粉末，常温下，用带火星木条检验，木条复燃；此实验中二氧化锰所起的作用可能是________；有关化学方程式为：________．
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【继续回答下列问题，你可以获得奖励分数，最多奖励4分，但化学总分不得超过60分】
某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容后，发现在实验室里用5%过氧化氢（H₂O₂）溶液加热制氧气，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是______．为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验．
第一组：同学们采取增大H₂O₂溶液浓度的方法，用10%的H₂O₂溶液加热，结果一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
第二组：同学们在5%的H₂O₂溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；
第三组：同学们从实验装置上进行了改进（见右图），效果很好．在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：
（1）由第一组同学的实验可得出：影响H₂O₂分解产生氧气的量的多少及分解快慢的因素
之一是______；
（2）由第二组同学的实验可分析得出，氢氧化钠所起的作用可能是______；
（3）第三组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，查阅资料知，浓硫酸在实验中常用作干燥剂，你分析第三组的同学对实验装置进行改进后，效果较好的原因可能是______．
（4）小明同学认真观察了第三组同学的实验装置，结合化学实验基本操作知识和氧气的物理性质，提出了一种更简单的改进装置，经现场实验，效果很好，请你写出他的改进方法（或画出他的实验装置改进简图）______．
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【继续回答下列问题，你可以获得奖励分数，最多奖励4分，但化学总分不得超过60分】
某学校化学兴趣小组同学在学习了制取氧气这一节内容后，发现在实验室里用5%过氧化氢（H₂O₂）溶液加热制氧气，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是______．为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验．
第一组：同学们采取增大H₂O₂溶液浓度的方法，用10%的H₂O₂溶液加热，结果一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
第二组：同学们在5%的H₂O₂溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；
第三组：同学们从实验装置上进行了改进（见右图），效果很好．在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：
（1）由第一组同学的实验可得出：影响H₂O₂分解产生氧气的量的多少及分解快慢的因素
之一是______；
（2）由第二组同学的实验可分析得出，氢氧化钠所起的作用可能是______；
（3）第三组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，查阅资料知，浓硫酸在实验中常用作干燥剂，你分析第三组的同学对实验装置进行改进后，效果较好的原因可能是______．
（4）小明同学认真观察了第三组同学的实验装置，结合化学实验基本操作知识和氧气的物理性质，提出了一种更简单的改进装置，经现场实验，效果很好，请你写出他的改进方法（或画出他的实验装置改进简图）______．
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（2008•崇文区一模）某化学兴趣小组同学在实验中发现，用下图甲所示装置加热质量分数为10%H₂O₂溶液制O₂，用带火星的木条检验时，木条不复燃．
【猜想】同学们经过认真分析，猜想其可能的原因根据可燃物在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈，第一组同学认为：______第二组同学认为：______．
【实验验证】各组同学经过热烈讨论，结合猜想制定了每组的实验方案并进行了实验．
（1）第一组同学用图甲装置，加热质量分数为15%的H₂O₂溶液，用带火星的木条检验O₂，木条不复燃．
（2）第二组同学从实验装置上进行了改进（见图乙）．用10%的H₂O₂溶液进行实验，木条复燃．使用该装置
在停止加热时，要进行的操作是：____________．
【得出结论】在实验基础上，同学们经过讨论，得出了一些结论．
（1）第一组同学认为：增大反应物的浓度不能加快化学反应速率．你是否同意他们的说法（填“是”或“否”）______．
（2）第二组同学的实验验证了他们猜想的正确性．
经过进一步实验探究，同学们最终选择在常温下向H₂O₂溶液中加入少量二氧化锰固体粉末来制O₂，该反应的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑
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某化学兴趣小组同学在实验中发现，用下图甲所示装置加热质量分数为10%H₂O₂溶液制O₂，用带火星的木条检验时，木条不复燃．
【猜想】同学们经过认真分析，猜想其可能的原因根据可燃物在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈，第一组同学认为：______第二组同学认为：______．
【实验验证】各组同学经过热烈讨论，结合猜想制定了每组的实验方案并进行了实验．
（1）第一组同学用图甲装置，加热质量分数为15%的H₂O₂溶液，用带火星的木条检验O₂，木条不复燃．
（2）第二组同学从实验装置上进行了改进（见图乙）．用10%的H₂O₂溶液进行实验，木条复燃．使用该装置
在停止加热时，要进行的操作是：____________．
【得出结论】在实验基础上，同学们经过讨论，得出了一些结论．
（1）第一组同学认为：增大反应物的浓度不能加快化学反应速率．你是否同意他们的说法（填“是”或“否”）______．
（2）第二组同学的实验验证了他们猜想的正确性．
经过进一步实验探究，同学们最终选择在常温下向H₂O₂溶液中加入少量二氧化锰固体粉末来制O₂，该反应的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑
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学习了教材中O₂的制法后，某小组同学查找资料知道，加热5%的H₂O₂溶液，也能够制得O₂，其反应的化学方程式为：2H₂O₂2H₂O+O₂↑
小组同学将5%的H₂O₂溶液放在试管中加热，用带火星的木条在试管口检验产生的O₂ 时，发现带火星的木条很难复燃．
【猜想与假设】：
①产物中有水蒸气，带火星的木条不能复燃．
②产生的O₂量少，带火星的木条不能复燃．
【设计改进方案】：
针对猜想①，甲同学设计了如右图所示的装置，B瓶中应盛放的干燥剂应是________．
针对猜想②，乙同学使用10%的H₂O₂溶液进行上述实验；丙同学向5%的H₂O₂溶液中加入2滴新制的NaOH溶液，加热一段时间．
三位同学用带火星的木条检验，均复燃．
【反思与评价】：
①甲同学设计的装置有一处不尽合理，请你做以下改进________．
②由乙同学的实验可得出，影响H₂O₂溶液产生O₂量的多少的因素可能是________．
③丙同学分析得出NaOH溶液所起的作用可能是________．
【拓展与交流】：
①资料表明：在常温下固体MnO₂与5%H₂O₂溶液混合同样能够制得O₂，你会选择与实验室制取________（填“O₂”或“CO₂”）相似的发生装置进行实验．
②与KMnO₄制取O₂比较，用5%H₂O₂溶液与MnO₂混合制得O₂有其优越性，如________，（答出-点即可）．

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归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
①往盛有5ml 5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5ml w%H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5ml w%H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO₂和 ag Fe₂O₃
问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式________
问题二：MnO₂和 Fe₂O₃在上述反应中的作用是________；实验②③中的H₂O₂的浓度（w%）以________为宜．
（2）研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需要的时间

浓度
时间（min）
条件 30% H₂O₂ 15% H₂O₂ 5% H₂O₂

Ag MnO₂ 0.2 0.8 2.0

ag Fe₂O₃ 0.7 9.0 16.0

问题三：从上表中能得到哪些结论？（写出一条结论）
________．
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浓度时间（min）条件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	5% H₂O₂
Ag MnO₂	0.2	0.8	2.0
ag Fe₂O₃	0.7	9.0	16.0