操作步骤 | 实验现象 |
①将一小块钠放入盛水的烧杯中 | 金属溶解,剧烈反应,产生大量气体 |
②相反应后的烧杯中滴加酚酞试液 | 酚酞试液变红色 |
③将产生的气体收集并点燃 | 该气体能燃烧,并产生淡蓝色火焰 |
九年级化学解答题中等难度题
操作步骤 | 实验现象 |
①将一小块钠放入盛水的烧杯中 | 金属溶解,剧烈反应,产生大量气体 |
②相反应后的烧杯中滴加酚酞试液 | 酚酞试液变红色 |
③将产生的气体收集并点燃 | 该气体能燃烧,并产生淡蓝色火焰 |
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操作步骤 | 实验现象 |
①将一小块钠放入盛水的烧杯中 | 金属溶解,剧烈反应,产生大量气体 |
②相反应后的烧杯中滴加酚酞试液 | 酚酞试液变红色 |
③将产生的气体收集并点燃 | 该气体能燃烧,并产生淡蓝色火焰 |
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小明学习了金属活动性顺序后,欲进一步进行实验探究,他将一小块金属钠投入CuSO4溶液中,看到了下列现象:有大量气体产生,并出现了蓝色沉淀,但没有红色物质析出.小明通过查阅资料,发现钠能与水反应,于是又补做了另一个实验,并记录如下:
操作步骤 | 实验现象 |
①将一小块钠放入盛水的烧杯中 | 金属钠在水面四处游动,并逐渐溶解,有大量气体产生 |
②向反应后的溶液中滴加酚酞试液 | 溶液变红色 |
③将产生的气体收集并点燃 | 气体燃烧,并产生淡蓝色火焰 |
分析:由上述现象可知:金属钠与水反应后,生成物中呈碱性的物质是 (选填“NaOH”或“Na2CO3”),其理由是 .
结论:据上述现象,Na投入CuSO4溶液中产生的蓝色沉淀是 .
反思:按金属活动性顺序,一种活动性较强的金属 (选填“能”、“不能”、“不一定能”)把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来.
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在金属活动性顺序里,钠位于铜之前。某化学兴趣小组发现,将钠投入硫酸铜溶液中,产生无色气体和蓝色沉淀,却未置换出红色的铜。该小组同学对此现象进行了如下探究:
【查阅资料】钠的化学性质非常活泼,常温下就能被空气中的氧气氧化,且能与水迅速反应。
【分析与讨论】
(1)在实验室中通常将钠保存在煤油里,煤油的作用是________。
(2)已知:在一个化学反应中,如果有元素化合价的升高,同时就有元素化合价降低。对于钠与水反应的生成物,甲同学猜想是NaOH和H2,乙同学猜想是NaOH和O2,你认为________同学的猜想不合理,请从化合价的角度解释原因:________。
【进行实验】该小组同学通过实验验证钠与水反应的产物,装置如下图:
注:煤油的密度为0.8g/mL,与水不互溶。
实验操作 | 实验现象及分析 | |
① | 打开止水夹a及分液漏斗活塞,待液体充满大试管后,关闭止水夹a及分液漏斗活塞。 | 实验现象为:液体分层,钠熔成银白色小球,在液体分层的界面上跳动,产生大量气泡,下层液体逐渐被压入B中。 钠的物理性质有:________(任写两条)。 |
② | 打开止水夹b,待B中部分液体进入C中,迅速关闭止水夹b。 | 发生反应的化学方程式为: ________。 |
③ | 打开止水夹c。 | 实验现象为:D中液体________,C中产生气泡。 |
④ | 打开止水夹a,通过分液漏斗向大试管中逐滴加水,将燃着的木条伸至装置左端尖嘴导管口。 | 实验现象为:气体燃烧,产生________色火焰。 |
⑤ | 在火焰上方罩一个干冷的烧杯。 | 实验现象为:烧杯内壁出现________。 |
【解释与结论】将钠投入硫酸铜溶液中,产生无色气体和蓝色沉淀,写出发生反应的化学方程式(分两步写):________,________。
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
为探究金属A、金属B、金属银的活动性顺序,小明同学做了如下实验实验1:将金属A放入硫酸铜溶液中,金属A表面有红色金属B析出实验2:将金属B放入硝酸银溶液中,金属B表面逐渐变为银白色.由本实验可得出,这三种金属中 的活动性最强.
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分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)下图是生活现象或探究实验。你认为B与______(填字母)归为一类,依据是__________。
(2)在金属活动顺序中,很活泼的金属K和Ca分别投入CuSO4溶液中不发生置换反应,而发生如下反应: 2K+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+K2SO4+H2↑; Ca+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4+H2↑
金属钠的原子结构示意图经过类比,请你写出很活泼金属Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为_____________;据此总结,很活泼金属与CuSO4溶液发生化学反应的现象是都有_____________生成。
九年级化学简答题中等难度题查看答案及解析
兴趣小组的同学学习了金属的性质后,为了验证金属活动性顺序表中有关结论,在实验室做如下探究:
(实验)
甲同学将一根用砂纸打磨过的光亮的铁丝投入硫酸铜溶液中;
乙同学将一小块钠投入硫酸铜溶液中;
丙同学将一根用砂纸打磨过的光亮的镁条投入一定量的稀HC1中。
(1).甲同学探究中,预期的现象①___________,发生反应的化学方程式是②________。
(2).乙同学的探究中,与预期的现象有很大不同,看到钠与水激烈反应,在水面迅速旋转,并放出大量的热,融化成小球,产生大量无色气体,随后产生蓝色沉淀中,伴有黑色固体。这一特殊现象引起了同学们的探究热情,于是他们查阅资料。
(资料信息)
Ⅰ.钠化学性质很活泼,能置换出水中的氢元素,和另一种物质,并放出大量的热。
Ⅱ.氢氧化铜受热会分解产生两种氧化物。
根据以上信息完成以下问题:
请你写钠与水反应的化学方程式①_________,产生黑色固体的化学方程式②____________。
(3).丙同学的探究中,产生大量气泡后,出现灰白色固体。小组同学对该现象作如下探究。产生气泡反应的化学方程式____________________。
(4).过滤、洗涤、一定温度下烘干丙同学实验中产生的灰白色固体。对灰白色固体作如下猜测并进行实验:
(猜测)
灰白色固体可能是:①剩余的Mg;②MgC12晶体;③ Mg和MgCl2晶体。
(实验)
(1)取灰白色固体样品,加入稀HCl,无气泡产生,则猜测___________(选填序号)不成立。
(2)称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中,灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部______________,则猜测②不成立。
(查阅资料):
Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[ Mgx ( OH )yClz],其不溶于水,能与酸反应。
(3)取一定量的灰白色固体,溶于稀硝酸,将所得溶液分成两等份。
①证明AgNO3溶液是否过量的方法::静置,向上层清液中滴加____________。
②通过有关计算求碱式氯化镁[ Mgx ( OH )yClz]中X与Z的比值_________(写出计算过程)
③所得碱式氯化镁的化学式为___________________________。
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