实验操作和现象 | 实验现象解释 | 结论 |
九年级化学解答题中等难度题
实验操作和现象 | 实验现象解释 | 结论 |
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时,对铝和铝的化合物的性质进行了探究。
(查阅资料)铝是一种活泼金属,在空气中表现出良好的抗腐蚀性,是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。
(性质探究)(1)金属的活动性
甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中,看到的现象是_________________,说明铝的金属活动性排在镁的_________。
(2)金属与酸的反应
①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示,单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为___________。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是____________________。
②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应,结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为,可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因,于是将某铝片从中间切成两等份,再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中,观察反应现象,结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是____。乙同学提出,可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因,大家一致表示反对,因为__________。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后,认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用,你认为还存在另一种可能是_____________________________。
(验证猜想)为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想,大家一起设计了如图2所示的实验如果该实验能证明猜想,则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A_______,B_________。
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(6分)某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。
【查阅资料】
(1)Na2O2化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应,相关化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(2)Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【猜想】
Ⅰ:固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ:固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ:固体为NaOH
Ⅳ:固体为Na2CO3
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体于试管中,加水振荡,直至完全溶解。 | 无气泡产生 | |
②取少量①中的溶液于试管中,滴加CaCl2溶液。 | 证明有Na2CO3存在 | |
③ | 证明有NaOH存在 | |
综合以上实验现象,说明猜想 是成立的。 | ||
【反思评价】固体Na2O2应 保存。
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方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案一 | 取少量滤液于试管中,在滤液中插入一根铜丝 | ______ | 猜想①成立 |
______ | 猜想②成立 | ||
方案二 | ______ | ______ | 猜想①成立 |
______ | 猜想②成立 |
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银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品,其化学性质十分活泼。某化学兴趣小组的同学,进行如下探究活动。
[查阅资料]
将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:
钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
[查阅资料]
A.钠的氧化物有氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2),都能与水反应,反应化学方程式
如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.CaCl2溶液呈中性;碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应;
C.碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有:
Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl(盐酸量不足)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(盐酸量过量)
探究一:钠的氧化物是Na2O还是Na2O2 ?
(1)为检验常温下钠与氧气反应的产物,是Na2O还是Na2O2,完成实验方案:
选取试剂 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | __________ | 产物为Na2O |
探究二:白色固体是NaOH还是Na2CO3 ?
(2) 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
猜想1:Na2CO3 猜想2:NaOH 猜想3:Na2CO3和NaOH
[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液,再滴入几滴稀盐酸,无气泡产生。
化学小组认为:据此现象,还不能得出猜想2成立。理由是________________。
[实验2] 化学小组进行如下实验
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体配成溶液,加入足量______ | __________ | 猜想3成立 |
②过滤,取少量滤液滴入___________ | __________ |
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银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品,其化学性质十分活泼。某化学兴趣小组的同学,进行如下探究活动。
[查阅资料]
将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:
钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
[查阅资料]
A.钠的氧化物有氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2),都能与水反应,反应化学方程式
如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.CaCl2溶液呈中性;碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应;
C.碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有:
Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl(盐酸量不足)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(盐酸量过量)
探究一:钠的氧化物是Na2O还是Na2O2 ?
(1)为检验常温下钠与氧气反应的产物,是Na2O还是Na2O2,完成实验方案:
选取试剂 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | __________ | 产物为Na2O |
探究二:白色固体是NaOH还是Na2CO3 ?
(2) 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
猜想1:Na2CO3 猜想2:NaOH 猜想3:Na2CO3和NaOH
[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液,再滴入几滴稀盐酸,无气泡产生。
化学小组认为:据此现象,还不能得出猜想2成立。理由是________________。
[实验2] 化学小组进行如下实验
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体配成溶液,加入足量______ | __________ | 猜想3成立 |
②过滤,取少量滤液滴入___________ | __________ |
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实验室中的药品一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。
[查阅资料](1)Na2O2的化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应,相关反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(2)CaCl2溶液为中性
[猜想]I:固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ:固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ:固体为NaOH
Ⅳ:固体为Na2CO3
[实验探究]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体于试管中,加水振荡,直至完全溶解 | 猜想I不成立 | |
②取少量①的溶液于试管中,滴加CaCl2溶液至过量 | 证明有Na2CO3存在 | |
③ | 证明有NaOH存在 | |
综合以上实验现象,说明猜想Ⅱ是成立的。 | ||
[反思评价](1)实验操作②中反应的化学方程式为
(2)实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是
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实验室中的药品一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。
[查阅资料](1)Na2O2的化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应,相关反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(2)CaCl2溶液为中性
[猜想]I:固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ:固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ:固体为NaOH
Ⅳ:固体为Na2CO3
[实验探究]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体于试管中,加水振荡,直至完全溶解 | 猜想I不成立 | |
②取少量①的溶液于试管中,滴加CaCl2溶液至过量 | 证明有Na2CO3存在 | |
③ | 证明有NaOH存在 | |
综合以上实验现象,说明猜想Ⅱ是成立的。 |
[反思评价](1)实验操作②中反应的化学方程式为
(2)实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是
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实验室中的药品一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。
(查阅资料)(1)Na2O2的化学性质很活泼,能与H2O、CO2反应,相关反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)CaCl2溶液为中性
(猜想)Ⅰ:固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
II:固体为NaOH和Na2CO3的混合物
III:固体为NaOH IV:固体为Na2CO3
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体于试管中,加______振荡,直至完全溶解 | _______ | 猜想Ⅰ不成立 |
②取少量①的溶液于试管中,滴加CaCl2溶液至过量 | _______ | 证明有Na2CO3存在 |
③ 取少量②的溶液于试管中,滴加几滴____________。 | _______ | 证明有NaOH存在 |
综合以上实验现象,说明猜想_______是成立的。 |
(反思评价)(1)实验操作②中反应的化学方程式为________
(2)实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是_______
九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中己变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。
【查阅资料】
(1)过氧化钠化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应。
相关化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O2
(2)Ba(NO3)2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液
【猜想与假设】猜想Ⅰ:固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3]
猜想Ⅱ:固体为NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ:固体为NaOH
猜想Ⅳ:固体为Na2CO3
【实验推断】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①、取少量固体于试管中,加水振荡直至完全溶解。 | 猜想一不成立。 | |
②、取少量①的溶液于试管中,滴加过量的Ba(NO3)2溶液。 | 产生白色沉淀 | 证明有 存在。 |
③、取少量②的溶液于试管中,滴加 。 | 溶液变红 | 证明有NaOH存在。 |
综合以上实验现象,说明猜想Ⅱ是成立的。 | ||
【反思评价】过氧化钠在变质过程中除了资料中显示的两个反应外,还可能发生了其他反应,请写出该反应的化学方程式: 。
【拓展迁移】小组同学认识到过氧化钠(Na2O2)应该 保存。
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