九年级化学解答题中等难度题
(5分)过氧化钠(Na2O2)与水发生反应,生成对应的碱和氧气,化学方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中,充分反应。试计算:
(1)生成的氧气在标准状况的体积是多少?(已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L)
(2)所得溶液中溶质质量分数是多少?
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(8分)过氧化钠(Na2O2)因为能与水、CO2等反应产生氧气而作为供氧剂。现将39克Na2O2投入到足量的水中,发生如下反应:
2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑
(1)请计算生成NaOH和O2的质量。
(2)若反应开始时水的质量为69克,求反应后所得溶液的溶质的质量分数。
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过氧化钠与水在常温下发生如下化学反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。现将20g不纯的过氧化钠样品(其中杂质不与水反应)放入足量的水中,待完全反应后,生成2.24L氧气(氧气的密度是1.43g·L-1)。请计算:
(1)反应生成氧气的质量_______(计算结果精确到0.1)。
(2)该样品中过氧化钠的质量分数________。
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过氧化钠(Na2O2)是一种重要的氧化剂,它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中,完全反应后,称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g(假定水蒸气的挥发忽略不计).请回答:
(1)反应生成氧气的质量为_________g.
(2)假定上述Na2O2中含氧的质量为m1,反应生成的NaOH中含氧的质量为m2,则m1______________m2(填“=”“>”或“<”).
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________.(写出详细的计算过程)
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