化学兴趣小组的同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一...

化学兴趣小组的同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小组同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。

查阅资料）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

（分析、思考、实验）钠放入溶液中产生的气泡，应该是______；取固体A加入过量稀盐酸，A全部溶解，且无气泡产生，此反应的化学方程式为______；

提出问题）滤液B中的溶质成分是什么？

（提出猜想）猜想：有和NaOH猜想：有和

猜想：______；

（实验设计）

（讨论交流）通过讨论大家一致认为方案三不可取，原因是______。

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在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。

【查阅资料】

①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

②MgCl2溶液呈酸性。

【分析与思考】

小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；

（1）产生的气体是 　　　 　　 （填序号）。

①CO2　　　　 ②H2　　　 ③Cl2

（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是　　　　　　　 。

【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、MgCl2

猜想三：NaCl、NaOH

猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH

小乐同学认为猜想 　　　　 不成立，理由是 　　　　　　　　　　　　 。

【实验探究】

【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。

【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

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在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。

（查阅资料）①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。②2NaOH+ MgCl2= 2NaCl +Mg(OH)2↓。③MgCl2溶液呈酸性。

（分析思考）

小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：

（1）产生的气体是____（填序号）。①CO2　　　　 ②H2　　　 ③Cl2

（2）取A加入过量稀盐酸中，A全部溶解，无气泡产生，则A的名称是____。

（提出问题）滤液B中溶质的成分是什么？

猜想一：NaCl　　　　　　　　　　　　　　　 猜想二：NaCl、MgCl2

猜想三：NaCl、NaOH　　　　　　　　　　 猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH

小乐同学认为猜想____不成立，理由是____。

（实验探究）

（实验结论）在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。

（拓展延伸）将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从氯化镁中置换出镁，该反应的化学方程式是____。

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化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。写出产生气泡的反应化学方程式______。

（提出问题）灰白色沉淀是什么物质？

（猜想假设）①小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_____________________。

②小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。

③小彤认为灰白色沉淀为__________________。

（实验探究1）

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。

（查阅资料）

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红。进行

（实验探究2）

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了__气体。如何检验这种气体_______（实验步骤、现象、结论）。

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。

（反思拓展）

（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量_______。

（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____。

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化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。写出产生气泡的反应化学方程式______。

（提出问题）灰白色沉淀是什么物质？

（猜想假设）①小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_____________________。

②小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。

③小彤认为灰白色沉淀为__________________。

（实验探究1）

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。

（查阅资料）

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红。进行

（实验探究2）

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了__气体。如何检验这种气体_______（实验步骤、现象、结论）。

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。

（反思拓展）

（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量_______。

（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____。

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化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。写出产生气泡的反应化学方程式______。

（提出问题）灰白色沉淀是什么物质？

（猜想假设）①小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_____________________。

②小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。

③小彤认为灰白色沉淀为__________________。

（实验探究1）

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。

（查阅资料）

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红。进行

（实验探究2）

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了__气体。如何检验这种气体_______（实验步骤、现象、结论）。

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。

（反思拓展）

（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量_______。

（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____。

九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析

化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式______。

充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。

【提出问题】

灰白色沉淀是什么物质？

【猜想假设】

小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_。

小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。

小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。

【实验探究1】

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。

【查阅资料】

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。

【实验探究2】

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了______气体。再将湿润的石蕊试液浸泡过的滤纸条悬于试管口，试纸变______色。

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁的化学通式可表示为Mgx（OH）yClz，其不溶于水，能与酸反应。

【反思拓展】

（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。

（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜______。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为______。

(3)取一定量的碱式氯化镁沉淀【Mgx（OH）yClz】，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg ( OH )2沉淀;

②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435 g沉淀。

通过计算得知：x:z=_________，所得碱式氯化镁的化学式为_________。

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化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。

【提出问题】

灰白色沉淀是什么物质？

【猜想假设】

小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。

小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。

【实验探究1】

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。

【查阅资料】

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。

【实验探究2】

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 　　　　　　　　　 气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变 　　　　 色。

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。

【反思拓展】

（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。

（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜 　　　　　　　 。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

九年级化学探究题困难题查看答案及解析

化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。

【提出问题】

灰白色沉淀是什么物质？

【猜想假设】

小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。

小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。

【实验探究1】

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。

【查阅资料】

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。

【实验探究2】

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 　　　　　　　　　 气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变 　　　　 色。

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClz•mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。

【反思拓展】

（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。

（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜 　　　　　　　 。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

九年级化学实验题困难题查看答案及解析

将一段去除氧化镁的镁条放入一定量的盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有白色沉淀产生。为探究白色沉淀的成分，9 （1）班兴趣小组同学在老师的指导下进行如下实验：

（1）4支试管中盛有等体积等浓度的盐酸的原因________________。

（得出结论）（2）镁条与盐酸反应产生白色沉淀的量与________________有关。

（提出问题）白色沉淀是什么物质？

（查阅资料）在氯化镁溶液中，镁能与水常温下反应生成氢氧化镁和氢气。

（猜想与假设）

甲：白色沉淀可能是碳酸镁

乙：白色沉淀可能是生成的氯化镁增多析出的晶体

丙：白色沉淀可能是剩余的镁

丁：白色沉淀可能是氢氧化镁

（3）其他同学认为甲的猜想是错误的，原因是________________

（实验验证）

（7）在老师的帮助下，同学们得出白色沉淀物是Mg2（OH）2Cl2反应的化学方程式为2Mg+2HCl+2H2O=Mg2（OH）2Cl2+2X则X为________________。

（拓展延伸）

小钢同学认为上述实验验证3的设计不严密，在实验验证3之前应该对不溶物进行洗涤，目的是________________。

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