九年级化学解答题中等难度题
(9分)金属及材料在生活、生产中应用十分广泛。
1.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,人类开始使用这三种金属的先后排序为___(用元素符号表示);
2.目前人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁的硬度________(填“大”或“小”);
3.铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜,它的成分是________,铁制品表面易生锈,用盐酸除去铁锈的反应方程式为________,该反应的基本类型是________。
4.将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为3.2g。则滤渣A的成分是__________,原氧化铜的质量m=______________g。
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(4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为:铜、铁、铝。与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是(选填字母) 。
A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的用途大小 C. 金属的活动性
(2)生活垃圾要分类投放,可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是(选填字母) 。
A. 电池 B. 废旧铁锅 C. 快餐盒 D. 烂菜叶
(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应,Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性顺序由强到弱的排列为: 。
A.Fe 和CuSO4 溶液 B.Mg和MnSO4 溶液 C.Mn和FeSO4 溶液
(4)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中,倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,以“产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够科学合理,理由是 。
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铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。
(一)铁材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。
(2)磁铁矿是早期司南(如图)的材料,磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。
(3)我国C919大型客机去年惊艳亮相,客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料,其中不涉及到的材料是_________(选填序号)。
A 合金
B 无机非金属材料
C 合成材料
D 复合材料
(4)铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿(FeS2)等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁,不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境;②______________。
(二)制取碱式硫酸铁
碱式硫酸铁是-种废水处理剂,用硫酸厂的废渣(主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2)制备碱式硫酸铁晶体[Fe4(OH)2(SO4)5·6H2O]主要流程如下:
(1)废渣应研磨成粉末,目的是_____。
(2)“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________
(3)过滤后洗涤,证明固体已洗净的方法是_______。
(4)“转化”发生反应的化学方程式为_______,该反应温度不宜过高的原因是________。
(三)碱式硫酸铁晶体的热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品25.38g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体(相对分子质量为846)200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3;
②Fe2(SO4)3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2;
③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。.
(1)装配好实验装置后,先要_________。
(2)加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。
(3)控制不同的温度对A中固体加热,测得装置B、C和D中的质量变化如下表,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
温度/C | 室温 | 220 | 520 |
B装置/g | 200.00 | 203.78 | 207.78 |
C装置/g | 200.00 | 200.00 | x |
D装置/g | 100.00 | 100.00 | 101.60 |
①如图中m1=____________。
②表格中x=_____________。
③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体减少0.32g后质量不再改变,写出此过程中发生反应的化学方程式____________。
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人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题:
(一)金属的广泛应用
(1)“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车,符合“低碳出行”理念,颇受年轻人的喜爱。车上的钢丝网篓属于_____混合(填“纯净物”或“混合物”);
(2)2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料,其中有锂铝合金,在飞机制造中使用该材料说明其具有的特点有____(填序号)。
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀
(3)如图为生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位,自行发热,用于取
暖或热敷。使用时空气进入暖贴,空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的____铁发生反应而使暖贴放热。使用后,发现暖贴内有物质变为红色,该红色固体主要成分的化学式为_____。
(二)设计对比实验探究铁的化学性质
如图实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象,金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是____。(填字母 )
A.铜不能发生置换反应
B.四种金属中金属活动性位于第三的是Fe
C.等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量:Fe比Zn少
(三)炼铁过程的探究
在化学实验室里,可以利用如图装置制得铁:
(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是______,该反应中的还原剂是_____。
(2)装置B中的实验现象是通CO2____________。
(3)C处酒精灯的作用是____________。
(四)定量计算
某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质 ),为回收铜和硫酸亚铁,研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液,向其中加入2.8 g铁粉,恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求:
(1)回收得到铜的质量为________g。
(2)回收得到硫酸亚铁的质量是________。(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
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人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用.请回答下列问题:
(一)铁的广泛应用
(1)钢铁属于 ________(填“纯净物”或“混合物”);
(2)如图为生活中常见“暖贴”的部分标签.暖贴可以贴于身体的某个部位,自行发热,用于取暖或热敷.使用时空气进入暖贴,空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的_____发生反应而使暖贴放热.使用后,发现暖贴内有的物质变为红色,该红色固体主要成分的化学式为______.
(二)铁化学性质的探究
将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量.质量仍为mg,对所得滤液和滤渣有如下四种判断,以下判断正确的是______.
A.滤液可能是无色
B.滤渣中的物质可能有3种
C.滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
(三)炼铁过程的探究
(1)在化学实验室里,可以利用如图装置制得铁:
①在装置B的反应中,实验开始前应先_______(选填“通CO”或“加热”);
②C处酒精灯的作用是__________;
③工业上,高炉炼铁的原料是赤铁矿、焦炭、空气和____;
(2)某铁矿粉,主要成分为铁的氧化物(FeXOy),一学生利用上图实验作进一步分析,过程及数据如下。(注:铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应)
ⅰ.取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热,将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收,烧碱溶液增重17.6g
ⅱ.将上述加热后的固体取出后,再向固体逐滴加入稀硫酸,测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图:
计算该铁的氧化物化学式中,x、y的最简整数比x︰y=______。
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人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题:
(1)根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有 (至少答两点)。
(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是 。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 。
A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套 D、铜质水龙头
(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物,又知钴(Co)和铁都有+2、+3价,且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价,则铁元素的化合价为 。
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜,若向其中加入一定量的锌,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生.则滤液中一定不含有的物质是 。
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人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用.请回答下列问题:
(1)铁的广泛应用
①钢铁属于____________ (填“纯净物”或“混合物”);
②如上图为生活中常见“暖贴”的部分标签.暖贴可以贴于身体的某个部位,自行发热,用于取暖或热敷.使用时空气进入暖贴,空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的____________ 发生反应而使暖贴放热.使用后,发现暖贴内有的物质变为红色,该红色固体主要成分的化学式为______________。
(2)铁的化学性质探究
将m g Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量.质量仍为m g,对所得滤液和滤渣有如下四种判断,以下判断正确的是(____)
A.滤液可能是无色
B.滤渣中的物质可能有3种
C.滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
(3)炼铁过程的探究
在化学实验室里,可以利用如图装置制得铁:
①写出其反应方程式_____________________________;
②在装置A的反应中,实验开始前应先______________ (选填“通CO”或“加热”);
③C处酒精灯的作用是__________________ 。
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