（7分）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决...

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（7分）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水。

第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；

第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应产生气体的变化如下图所示：

请根据实验步骤和图像进行分析与计算：

（1）20g试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为________g。

（2）计算该20g试剂中含有NaOH的质量分数（结果精确到0.1%）。

（3）如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量为________g。

（4）如果实验测得该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，但氢氧化钠的质量分数________却小于（1—A），请你分析可能原因是________。

九年级化学计算题中等难度题

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氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
（知识回顾）
氢氧化钠必须密封保存，理由是：①氢氧化钠固体会吸收水分而潮解；②氢氧化钠与二氧化碳反应变质, 发生反应的化学方程式是:　　　　　　。
（实验操作）
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸,反应生成气体的质量变化如图所示。
根据实验步骤和图像进行分析与计算：
（1）20g试剂与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量　　　　 g.
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。(结果精确到 0.1%)
（3）如果第二步改为向第一步配制成的溶液中加入足量的澄清石灰水,则生成沉淀的质量为　　　　 g。

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（2011•临沂）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水．
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g．
（1）若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数______ 1-A（填大于、等于或小于），原因是______．
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（结果精确到0.1%）．
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一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
【知识回顾】
（1）氢氧化钠必须密封保存，理由是：
①氢氧化钠固体会吸收水分而______；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O．
（2）CaCO₃不溶于水．
【实验操作】
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g．
【理论计算】
计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）．
【数据分析】
若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数______（1-A）（填大于、等于或小于），原因是______．
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一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
【知识回顾】
（1）氢氧化钠必须密封保存，理由是：
①氢氧化钠固体会吸收水分而______；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O．
（2）CaCO₃不溶于水．
【实验操作】
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g．
【理论计算】
计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）．
【数据分析】
若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数______（1-A）（填大于、等于或小于），原因是______．
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一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
《知识回顾》（1）氢氧化钠必须密封保存，理由是：
①氢氧化钠固体会吸收水分而________；（1分）
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O。
（2）CaCO₃不溶于水。
《实验操作》第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
《理论计算》（7分）计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）。
《数据分析》（2分）若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的
质量分数 ________（1-A）（填大于、等于或小于），
原因是 ________。

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（7分）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应产生气体的变化如下图所示：
请根据实验步骤和图像进行分析与计算：
（1）20g试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为________g。
（2）计算该20g试剂中含有NaOH的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量为________g。
（4）如果实验测得该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，但氢氧化钠的质量分数________却小于（1—A），请你分析可能原因是________。

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一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
⑴若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 ________（填大于、等于或小于），原因是 ________。
⑵计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（结果精确到0.1%）。

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一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水．
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀盐酸，反应产生气体的变化如下图所示：
请根据实验步骤和图象进行分析与计算：
（1）20g试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为________g．
（2）计算该20g试剂中含有NaOH的质量分数（结果精确到0.1%）．
（3）如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量为________g．
（4）如果实验测得该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，但氢氧化钠的质量分数________却小于（1-A），请你分析可能原因是________．

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一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和H₂O；CaCO₃不溶于水．
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g．
（1）若该瓶试剂中的Na₂CO₃的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数______ 1-A（填大于、等于或小于），原因是______．
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（结果精确到0.1%）．
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实验室中有一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们根据所学知识，依次进行了如下的实验操作：①取该瓶中的试剂30g加水配制成溶液A；②向溶液A中加入足量澄清的石灰水；③过滤、干燥、称量，得到4g白色沉淀．
试回答下列问题：
（1）叙述氢氧化钠固体敞口放置变质的原因是______．
（2）若向上述变质的氢氧化钠固体中加入足量的稀盐酸，能观察到的一个明显现象是______．
（2）写出溶液A中的溶质（填化学式）______．
（3）计算该30g试剂中含有杂质Na₂CO₃的质量分数（最终结果精确到0.1%）．
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