工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁(Fe2O3)来冶炼铁,其化学方程式为:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。某炼铁厂,购进200t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。请计算:
(1)200t矿石中含氧化铁的质量为 。
(2)杂质不参加反应,理论上可以炼出纯铁的质量是多少吨?
九年级化学计算题中等难度题
工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁(Fe2O3)来冶炼铁,其化学方程式为:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。某炼铁厂,购进200t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。请计算:
(1)200t矿石中含氧化铁的质量为 。
(2)杂质不参加反应,理论上可以炼出纯铁的质量是多少吨?
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下列对应的化学方程式书写正确的是
A.工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁:3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
B.用含有还原性铁粉的麦片补铁:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.用氢氧化钠处理含硫酸的废水:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D.制取硫酸铜:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
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下列对应的化学方程式书写正确的是
A.工业上用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)炼铁:3CO +Fe2O3=3CO2+2Fe
B.用含有还原性铁粉的麦片补铁:2Fe +6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.用氢氧化钠处理含硫酸的废水:NaOH +H2SO4=Na2SO4+H2O
D.正常的雨水显酸性:CO2+H2O=H2CO3
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人类常从矿石中获取金属材料。
(1)铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是:Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2,反应中的氧化剂是_____________。该反应中所涉及的物质中,属于单质的是________.常用于灭火的是___________.
(2)铜是人类利用较早的金属,木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是______________________,反应后固体的质量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3,Al(OH)3由________种元素组成,2mol Al(OH)3中含有_____g氧元素。
(4)金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______(填“化合”或“游离”)态。
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A.CO | B.Fe2O3 | C.Fe | D.CO2 |
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炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁,化学方程式为Fe2O3+3CO=====2Fe + 3CO2。该反应中表现为氧化性的物质是( )
A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2
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某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)。现有100t的赤铁矿,理论上可炼得纯铁56t。(反应的化学方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2)
计算:
(1)CO中碳元素和氧元素的质量比________;
(2)求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。
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