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实验室保存的-瓶浓盐酸：瓶和的标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题．
（1）用50mL浓盐酸可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸______g．
（2）利用刚配制好的HCI测定某二价金属的碳酸盐RC0₃的纯度，取样品16克（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水），再取刚配好溶液7.3g混合至恰好反应后过滤，将溶液蒸干后得固体质量为11.1g
①该碳酸盐发生的化学方程式为______
②利用已知条件求解反应生成C0₂质量（x）的比例式______
③该碳酸盐化学式是______，该碳酸盐纯度为______；
④向反应后所得溶液中加入32.4g水，则此时溶液中溶质的质量分数为______．

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实验室保存的-瓶浓盐酸：瓶和的标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题．
（1）用50mL浓盐酸可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸______g．
（2）利用刚配制好的HCI测定某二价金属的碳酸盐RC0₃的纯度，取样品16克（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水），再取刚配好溶液7.3g混合至恰好反应后过滤，将溶液蒸干后得固体质量为11.1g
①该碳酸盐发生的化学方程式为______
②利用已知条件求解反应生成C0₂质量（x）的比例式______
③该碳酸盐化学式是______，该碳酸盐纯度为______；
④向反应后所得溶液中加入32.4g水，则此时溶液中溶质的质量分数为______．

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实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题：
（1）瓶内浓盐酸的质量是______g；
（2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸______g（答案保留一位小数）；
（3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．

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实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题。
(1)瓶内浓盐酸的质量是_____。
(2)用5 mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸_____。
(3)实验室有10 mL和100 mL两种规格的量筒，要量取5 mL浓盐酸，用10 mL比用100 mL量筒误差小的原因是_____。

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实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题。
(1)瓶内浓盐酸的质量是________。
(2)用5 mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸___________。

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（2009•道里区一模）实验室有一瓶质量分数较大的盐酸溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据与小禹同学一起解答下列问题：
（1）用50mL盐酸可以配制溶质质量分数为14.6%的盐酸溶液的质量为
（2）小禹同学想利用刚配制好的盐酸溶液测定某碳酸盐（MCO₃）样品的纯度：取20g该不纯的碳酸盐粉末（所含有的杂质不与酸反应．也不溶解于水），再取刚配制好的盐酸溶液50g混合，恰好完全反应．过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体质量为20.8g．
①盐酸与碳酸盐反应的化学方程式为
②利用已知条件求解反应生成二氧化碳质量（x）的比例式为
③该碳酸盐的纯度为
④若反应后的溶液只含一种溶质，向反应后所得溶液中加入38.7g水，则此时溶液中溶质的质量分数是．

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实验室有一瓶质量分数较大的盐酸溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据与小禹同学一起解答下列问题：
（1）用50mL盐酸可以配制溶质质量分数为14.6%的盐酸溶液的质量为________
（2）小禹同学想利用刚配制好的盐酸溶液测定某碳酸盐（MCO₃）样品的纯度：取20g该不纯的碳酸盐粉末（所含有的杂质不与酸反应．也不溶解于水），再取刚配制好的盐酸溶液50g混合，恰好完全反应．过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体质量为20.8g．
①盐酸与碳酸盐反应的化学方程式为________
②利用已知条件求解反应生成二氧化碳质量（x）的比例式为________
③该碳酸盐的纯度为________
④若反应后的溶液只含一种溶质，向反应后所得溶液中加入38.7g水，则此时溶液中溶质的质量分数是________．

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实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：
（1）用40mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数为18.25%的盐酸______g
（2）取13.8gR₂C0₃（R为未知金属元素）固体完全溶于水得到100g溶液，加入一定质量溶质质量分数为34.2%的Ba（OH）₂溶液，恰好完全反应，过滤，得到沉淀的质量为19.7g．再向所得的滤液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，逐滴加入一定质量刚配好的盐酸，溶液刚好变成无色．
①R₂C0₃发生反应的化学方程式为______
②利用已知条件求解所加Ba（OH）₂溶液质量（x）的比例式为______
③R的元索符号是______；
④加入盐酸的质量为______；
⑤若向反应后所得溶液中加入127.7g水，则此时溶液中溶质的质量分数是______（指示剂的质量忽略不计）．

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实验室有一瓶氢氧化钾浓溶液，瓶上标签内容如图所示，请你根据签上提供的数据解答下列问题：
（1）用50mL氢氧化钾浓溶液可以配制质量分数为20%的氢氧化钾溶液______g．
（2）利用刚配制好的氢氧化钾溶液除去混有R（N0₃）₂的KN0₃固体（R代表某二价金属）．取37.6g该固体样品，全部溶解在244g水中，再加入刚配制好的溶液56g，混合至恰好完全反应后过滤，干燥得到固体质量为9.8g．
①发生反应的化学方程式为______
②利用已知条件求解反应生成KNO₃的质量（x）的比例式为______
③R的元素符号是______；
④原固体混合物中KN0₃的质量分数为______
⑤向反应后所得溶液中加入62.2g水，则此时溶液中溶质的质量分数是______．

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实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如下图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：
（1）为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是　　　　　　　　　　　　。（简单描述即可）
（2）取出200g该浓盐酸，稀释成18．25%的稀盐酸，需要加入水的质量为　　　　　　 g。
（3）现用刚配好的100g18．25%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑）

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实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：（结果精确到0.01）
这一瓶浓盐酸的质量是________，溶质的质量是________．

盐酸
体积：500mL
化学式：HCl
密度：1.19g/cm³
质量分数：37%

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