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（2008•芜湖）2008年春天，我市某校化学兴趣小组的同学开展了《春天--我们寻找指示剂》主题探究活动，重温波义耳研究指示剂的过程．下面是他们开展活动的实录：
（1）将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎，用酒精浸泡，用纱布过滤得到浸出液；
（2）将所得的各种浸出液，分别滴入稀盐酸、水、氢氧化钠溶液中，下表是他们收集的部分浸出液变色情况的实验记录：
请你根据他们的实验记录分析，______花瓣的浸出液不适合做指示剂，原因是______；花的名称 稀盐酸 水 氢氧化钠 红梅花 红色 无色 草绿 桃花 粉红色 无色 黄绿 黄菊花 浅黄 浅黄 浅黄
（3）用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液的酸碱性；
（4）通过本次探究活动，请谈谈你对科学探究与化学学习的关系的认识（仅谈一点）：______．操作方法 可能观测到得现象 分析及结论 九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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2008年春天，我市某校化学兴趣小组的同学开展了《春天--我们寻找指示剂》主题探究活动，重温波义耳研究指示剂的过程．下面是他们开展活动的实录：
（1）将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎，用酒精浸泡，用纱布过滤得到浸出液；
（2）将所得的各种浸出液，分别滴入稀盐酸、水、氢氧化钠溶液中，下表是他们收集的部分浸出液变色情况的实验记录：
请你根据他们的实验记录分析，______花瓣的浸出液不适合做指示剂，原因是______；花的名称 稀盐酸 水 氢氧化钠 红梅花 红色 无色 草绿 桃花 粉红色 无色 黄绿 黄菊花 浅黄 浅黄 浅黄
（3）用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液的酸碱性；
（4）通过本次探究活动，请谈谈你对科学探究与化学学习的关系的认识（仅谈一点）：______．操作方法 可能观测到得现象 分析及结论 九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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2008年春天，我市某校化学兴趣小组的同学开展了《春天--我们寻找指示剂》主题探究活动，重温波义耳研究指示剂的过程．下面是他们开展活动的实录：
（1）将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎，用酒精浸泡，用纱布过滤得到浸出液；
（2）将所得的各种浸出液，分别滴入稀盐酸、水、氢氧化钠溶液中，下表是他们收集的部分浸出液变色情况的实验记录：
请你根据他们的实验记录分析，______花瓣的浸出液不适合做指示剂．花的名称 稀盐酸 水 氢氧化钠溶液 红梅花 红色 无色 草绿 桃花 粉红色 无色 黄色 黄菊花 浅黄 浅黄 浅黄
（3）用自制的酸碱指示剂测定厨房里的白醋的酸碱性：
（4）小明从家里拿来一种白色粉末，妈妈说这是发馒头用的纯碱，同学们用自制的酸碱指示剂红梅花浸出液测试纯碱溶液，指示剂变为______色，说明纯碱溶液是______性，纯碱属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），同学们得出结论______．操作方法 可能观察到的现象 分析及结论 自制的酸碱指示剂变成粉红色 九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
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某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。该小组同学将一定量的 稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中，由于忘了加入酸碱指示剂，故无法判断 酸碱是否恰好中和，于是他们对反应后溶液中溶质成分进行探究，以确定此次实验是 否酸碱恰好中和。
【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】同学们做出猜想如下：
猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4 和 NaOH 猜想三：有 ____ 猜想四：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH
有同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是____，理由是 ___。
_________________、____________、_____________________
【实验探究】
【结论】猜想三成立。
【拓展】通过分析，同学们认为只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中 溶质的成分，理由是 ___。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
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某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。该小组同学将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，由于忘了加入酸碱指示剂，故无法判断酸碱是否恰好中和，于是他们对反应后溶液中溶质成分进行探究，以确定此次实验是否酸碱恰好中和。
（提出问题）反应后溶液中溶质是什么呢？
（假设猜想）同学们做出猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：有Na2SO4和NaOH；
猜想三：有________________________________；
猜想四：有Na2SO4、H2SO4 和NaOH。
有同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是___________________，理由是___________________________。
（实验探究）
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于洁净试管中滴加____________________
溶液不变红
猜想二不成立
②另取少量反应后的溶液于另一个洁净的试管中滴加Na2CO3溶液
____________________
猜想________不成立
（结论）猜想三成立。
（拓展）通过分析，同学们认为只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中溶质的成分，理由是_______________________________。
九年级化学科学探究题简单题查看答案及解析
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某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。
研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化
相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。
(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。
①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_______。
②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：________。
③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式______(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。
(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。
①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_____。
②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_____________可生成对应的金属氧化物。
(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。
①实验三相对于实验一和二，优点是______(答1点即可)
②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是____________（名称也可）和Fe3O4四种物质中的一种或几种。
③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取黑色粉末用磁铁吸引，观察现象
黑色粉末全部被磁铁吸引
综合实验现象判断，此黑色物质成分是____________
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象
固体逐渐溶解，但无气泡产生
(4)拓展延伸
①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______________（化学式也可）溶液。
②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_________(填“上升”或“下降”)的变化。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
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某化学兴趣小组，围绕“测定空气中氧气的含量”的主题开展了相关实验探究活动。
查阅资料：红磷燃烧产物为五氧化二磷，人体吸入或接触五氧化二磷粉尘时，能与粘膜表层、眼、皮肤的水分反应生成磷酸，对局部产生强烈刺激，他们设计了如图所示的三套实验装置（B、C装置中大试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处。容器内红磷足量）根据图示回答下列问题：
（1）图A、B、C中发生反应的符号表达式为_____。
（2）图A实验待集气瓶冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的量不足集气瓶容积的五分之一，造成这一现象的主要原因可能是_____。
（3）B与A相比，优点是_____（至少写一点），红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开B的弹簧夹，注射器的活塞应停在_____mL处.
（4）用C装置实验前，将注射器活塞前沿从25mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，活塞仍返回至25mL刻度处，说明_____；用酒精加热红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到活塞最终停在_____mL处。
九年级化学实验题中等难度题查看答案及解析
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（2008•呼和浩特）化学兴趣小组的同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】
下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
①氢氧化钠溶液与盐酸
②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液．
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液．
【研究讨论】
上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有，④中有．
【构建网络】
按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．
①，②，③．
【拓展运用】
通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入（填写化学式）除去硫酸铵．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（2008•呼和浩特）化学兴趣小组的同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】
下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
①氢氧化钠溶液与盐酸
②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液．
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液．
【研究讨论】
上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有，④中有．
【构建网络】
按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．
①，②，③．
【拓展运用】
通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入（填写化学式）除去硫酸铵．九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
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某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．
研究主题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．
①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式 ．
②甲曲线M点时混合液体呈 色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4[
B．M点时离子浓度几乎为零 C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号）．
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号）．
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）．
（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式．
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式： ．
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 ．
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析