实验室有一瓶部分变质的氢氧化钾固体变质时发生的反应同氢氧化钠，取25g该固体样品，加入20...

实验室有一瓶部分变质的氢氧化钾固体变质时发生的反应同氢氧化钠，取25g该固体样品，加入200g质量分数的稀硫酸，充分反应后产生二氧化碳，此时溶液 显酸性，再加入质量分数的氢氧化钾溶液反应至中性，然后将所得溶液蒸干，得到的固体质量为　　

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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实验室中有一瓶已部分变质的氢氧化钠，为测定其中氢氧化钠的含量，同学们取出25g样品，向其中加入足量氢氧化钙溶液，充分反应后得到沉淀5g。请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。

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实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取 Wg 样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图1所示，试分析计算回答：

（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是_____g，与 P 点对应的溶液溶质是_____。

（2）Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是______？（精确到 0.1%）

（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图象如图2所示，则正确的有_____（可多选）。

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实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液200g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表。

请你分析并进行有关计算：（提示：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）

（1）第_____次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应。

（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？_____（要求有完整的计算过程）

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一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样品 20 g，加入 80 g 水使其完全溶解，再加入一定溶质质量分数为 20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀 19.7 g。计算：

（1）该样品中氢氧化钠的质量分数；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。

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取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。（资料酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是　　　　　　　　　　 （　　　　 ）

A.　 N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应

B.　 PQ段（不含P点）溶液的pH<7

C.　 NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2

D.　 该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g

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有一部分潮解和变质的苛性钠样品Ｗｇ，为了验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀硫酸中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得到固体Na2SO4的质量为

A．19．6g　　B．14．2g　　　C．28．4g　　 　D．30．4g

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