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根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。
（3）t2℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。
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请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液的质量分数的大小关系是______
（2）要使c从其浓溶液中结晶，应采取______的方法．
（3）t2℃时向100g水中加入55g固体a，开始发现全部溶解，一段时间后又有部分固体a析出，你认为开始全部溶解的原因可能是______
（4）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是______（填写物质序号）．
（5）分别装有a、c两种固体物质的饱和溶液两只试管，分别放入装有水的两个烧杯中，向两只烧杯中加入一定量的硝酸铵固体并搅拌均匀，一段时间后有固体析出的是______（选填“a”或“c”）
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根据图中 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问 题：
（1）P 点的含义为_____；
（2）将 t1℃时 a、b、c 的饱和溶液升温到 t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为_____ 。
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根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示______
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时三种物质的溶液中溶质质量分数的大小关系为______．
（3）t2℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______．
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根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是________________。
(2)t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为_________。
(3)t2℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_________。
(4)a、b、c中肯定不是气体的是________。
(5)b中含有少量的a，若要提纯b，可采用_________的方法。
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图中曲线是物质a、b的溶解度曲线．
试根据图象回答：
（1）t4℃时，a、b溶解度的大小关系是：a________b．
（2）t2℃时，a、b饱和溶液的质量分数大小是：a%________b%．
（3）t1℃时，a、b分别溶解在100g水里达到饱和，若升高温度，形成t3℃时的饱和溶液，则加入a、b物质的质量大的是________．
（4）为了从混有少量a的物质b中提取较纯净的b，可采用________方法．
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t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。请回答下列问题：
（1）t℃时该物质的溶解度为_____。
（2）图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是_____。
A z=w>m>n
B z>w>m>n
C z>w=m>n
D z>w>m=n
（3）n点表示溶液中溶质的质量分数为_____。
（4）该物质的溶解度随温度升高而_____。
A 增大 B 减小
C 不变 D 无法确定
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右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请据图回答下列问题：
（1）t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲_____乙（填‘‘>”、‘‘<”或“=’’）。
（2）要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是_______结晶。
（3）t1℃时，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_____（填“甲”或“乙”）。
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右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请据图回答下列问题：
（1）t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲_____乙（填‘‘>”、‘‘<”或“=’’）。
（2）要从乙的饱和溶液中获得较多晶体，宜采用的结晶方法是_______结晶。
（3）t1℃时，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_____（填“甲”或“乙”）。
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（2011•大连）请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（l）在℃时，A、B两种物质溶解度相同．
（2）t2℃时，100g水中溶解gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g．
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是．
