某化学课堂围绕“酸碱中和反应”在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助...

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式______________。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH

猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是

____________________。

【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有____________。

(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

(1)实验操作中的错误是____________________。

(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____________________。

九年级化学探究题极难题查看答案及解析

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

（演示实验）将一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中。

（学生板演）该反应的化学方程式____________________。

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?

（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有 Na2SO4

猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4

猜想三：有 Na2SO4 和 NaOH

猜想四：有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是________。　

（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4 溶液，无明显变化，溶液中一定没有________________。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH　 试纸、铜片、 BaC12 溶液、Na2CO3　 溶液，进行如下三个方案的探究。

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

（3）实验操作中的错误是___________。

（4）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____________________________。

九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析

为了验证其余猜想，某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

【学生板演】该反应的化学方程式　 　　　　　　　　 　　 ．

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH　 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　　 　　　　　　　　 　 ．

【实验探究】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　　 　　　　　　　　 　 ．学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出

【实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是　　 　　　　　　　　 　　 ．

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　　 　　　　　　　　 　　 ．

九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析

（10分）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅰ．定性探究

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【猜　　 想】针对疑问大家纷纷提出猜想。

甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有　　　　　　　　　　

猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【继续实验】

（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　　　　　　　　 。

（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中明显的一处错误是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

II．定量探究

取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100 g，设计如下实验：

计算【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请列出计算过程）

九年级化学探究题困难题查看答案及解析

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

Ⅰ．定性探究

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【猜　　 想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4　　　　　　　　 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH　　　　 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由　　　　　　　　　　　　　　　 。

【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　　　　　　　　 。

（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中明显的一处错误是　　　　　　　　　　 　　　 ；

（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是　　　　 　　　　　 　　 。

II．定量探究

取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100 g，设计如下实验：

计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请列出计算过程）

九年级化学实验题中等难度题查看答案及解析

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

Ⅰ．定性探究

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【猜　　 想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4　　　　　　　　 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH　　　　 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由　　　　　　　　　　　　　　　 。

【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　　　　　　　　 。

（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中明显的一处错误是　　　　　　　　　　 　　　 ；

（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是　　　　 　　　　　 　　 。

II．定量探究

取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100 g，设计如下实验：

计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请列出计算过程）

九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析

(7分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式 。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na₂SO₄              猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄

猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 。【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是 。

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）

[演示实验]将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式为____________________。

[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

[假设猜想]针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四：________________________。

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是________。

[实验探究]（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有____________。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的酚酞溶液、铁片、Na2CO3溶液，进行如下三个方案进行探究。

[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

[评价反思]（1）老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定。同时指出实验方案①不能得出正确结论，原因是_______________。

（2）请你再选择一种以上三种试剂属不同类别的试剂进行验证，写出实验步骤和现象_______________________________。

九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析

实验方案	测溶液的pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析