高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用，实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。 Ⅰ.不稳定性（1...

高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾某些性质进行研究。

Ⅰ．不稳定性

（1）如图所示进行实验，KMnO4受热分解的化学方程式为_______。

（2）用向上排空气法收集O2的原因是______。

Ⅱ．腐蚀性

（查阅资料）

（1）KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。

（2）常温下铜片不和稀硫酸反应。

（进行实验）

实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。

（解释与结论）

（3）实验1的目的是_______。

（4）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是_______。

（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比____（填编号）。

（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

5Cu + 2KMnO4 + 8H2SO4 === 5CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + _______

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高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用，实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。 Ⅰ.不稳定性

（1）如图所示进行实验，KMnO4受热分解的化学方程式为 ______，该装置的一处明显错误是______________；.

（2）可用如图方法收集O2时检验已经收集满氧气的方法______.

Ⅱ.腐蚀性

（查阅资料）KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性

（进行实验）实验 1:

实验 2:将铜片分别浸泡在下列 4 种溶液中，现象如下表。

（解释与结论）

（3）实验 1 的目的是______.

（4）实验 2 中通过对比②和④，得出的结论是__________.

（5）实验 2 中，欲得出“KMnO4 和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比______(填编号).

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高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。

Ⅰ．不稳定性

（1）如右图所示进行实验，KMnO4受热分解产生O2。

（2）可用向上排空气法收集O2的原因是______。

（3）分解31.6克高锰酸钾可以产生氧气的质量是_________。

Ⅱ．腐蚀性

（查阅资料）KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。

（进行实验）

实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。

（解释与结论）

（4）实验1的目的是_______。

（5）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是_______。

（6）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比______（填编号）。

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高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。

Ⅰ.不稳定性

（1）如右图所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16g KMnO4产生O2的质量质量为 _____g。

（2）用向上排空气法收集O2的原因是__________。

Ⅱ.腐蚀性

【查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性

【进行实验】

实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表

实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。

【解释与结论】

（3）实验1的目的是____________________。

（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是________________。

（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比__________________（填编号）。

（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+□_________

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高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。

Ⅰ.不稳定性

（1）如图所示进行实验，受热分解的文字表达式为___________________________

（2）用向上排空气法收集O2的原因是_______________________________________

（3）用排水法收集O2时，实验结束后先熄灭酒精灯，导致水槽中水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是_____________________________________________(说出一种)

Ⅱ.腐蚀性：“对比试验”是科学探究常用的方法

（查阅资料）KMnO4溶液有腐蚀性

（进行实验）在室温下，将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表：

（解释与结论）

（4）通过对比②和④，得出的结论是____________________________________

（5）实验③中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，X的值为_______，需要对比___(填编号)

（6）为了探究KMnO4的腐蚀性是否与温度有关，请您补充探究实验⑤_______________________

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高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾某些性质进行研究。

I.不稳定性:如图所示进行实验

（1）高锰酸钾受热分解的文字表达式为____________________属于的基本反应类型是__________________

（2）判断O2是否集满的方法是____________________

（3）将高锰酸钾加入到氯酸钾中也能加快氯酸钾的分解速率，高锰酸钾是否是氯酸钾分解的催化剂，并说明理由_______________

II.腐蚀性

[查阅资料]①高锰酸钾溶液呈中性、有腐蚀性。

②浓硫酸加入水中会稀释成稀硫酸，常温下铜片不与稀硫酸反应。

[进行实验]将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。

[解释与结论]

（4）通过对比②和④，得出的结论是_____________

（5）欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比____________(填编号)

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高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的腐蚀性进行研究。

（进行实验）

实验1:将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

实验2:将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。

（解释与结论）

（1）实验1的结论是_________。

（2）实验2中，设计实验③的目的是__________。

（3）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是__________。

（4）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_________ (填编号)。

（5）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。5Cu + 2KMnO4+ 8H2SO4=5CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4+_________

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高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的腐蚀性进行研究。

（查阅资料）KMnO4溶液呈中性，有腐蚀性。

（进行实验）

实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

实验2：将几种物质在0.1％的高锰酸钾溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

实验3：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。

（解释与结论）

（1）实验1的目的是_____。

（2）下列有关实验2的说法正确的是_____（填序号）。

A 在该实验条件下高锰酸钾溶液对硫的腐蚀比对铜的腐蚀更明显

B 硫被高锰酸钾腐蚀生成的刺激性气味气体可能是SO2

C 铁和铜与高锰酸钾溶液一定不反应

（3）实验2中，活性炭被高锰酸钾腐蚀，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，补全活性炭与高锰酸钾反应的化学方程式。

C+2KMnO4===K2MnO4+MnO2+_____↑

（4）实验3中③，a为_____。

（5）实验3中，通过对比②和④，得出的结论是_____。

（6）实验3中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_____（填编号）。

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过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

Ⅰ、不稳定性

（1）如图所示进行实验，实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为_____，属于_____反应（填反应类型）

（2）能用排水法收集O2的原因是_____。

（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

由此得出的结论是_____。

Ⅱ、腐蚀性

（査阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。

（进行实验）将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

（解释与结论）

（4）实验①的作用是_____。

（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+_____。

（反思交流）

（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_____。

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过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

Ⅰ．不稳定性

（1）如图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_____

（2）能用排水法收集O2的原因是_____。产生3.2gO2时分解的过氧化氢的质量为_____g。

（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

由此得出的结论是_____。

Ⅱ．腐蚀性

（査阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。

（进行实验）将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

（解释与结论）（4）实验①的作用是_____。

（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+_____。

（反思交流）（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_____。

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