海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下：
(1)煅烧炉中，发生反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，此反应属于基本类型中的______反应。
(2)反应沉淀池中发生如下反应：
①CaO+H2O=Ca(OH)2；
②Ca(OH)2+ MgSO4= CaSO4 + Mg(OH)2↓，
操作Ⅰ为_________。
(3)电解槽中，能生成镁的反应物为____________。
(4)从海水中提取镁的过程中，镁元素的化合价变化为__________。
九年级化学流程题中等难度题
海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下：
(1)煅烧炉中，发生反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，此反应属于基本类型中的______反应。
(2)反应沉淀池中发生如下反应：
①CaO+H2O=Ca(OH)2；
②Ca(OH)2+ MgSO4= CaSO4 + Mg(OH)2↓，
操作Ⅰ为_________。
(3)电解槽中，能生成镁的反应物为____________。
(4)从海水中提取镁的过程中，镁元素的化合价变化为__________。
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南海资源丰富，海水中含有丰富的钠、镁，分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上用苦卤水为原料可以生产金属镁，其工艺流程如下：
（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煅烧发生反应的化学方程式为：_____。
（2）过滤时玻璃棒的作用是_____，过滤得到的沉淀主要是_____。
（3）在整个工艺流程中可以循环利用的物质是_____。
（4）蒸发时，当_____时停止加热，焙干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_____。
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海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出①发生反应的化学方程式 ；
（2）写出③发生反应的化学方程式 ；
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是 。
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现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知：贝壳的主要成分是CaCO3
反应②的化学方程式为
（1）反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时发生反应的化学方程式为______。
（2）整个生产过程中可循环利用的物质是______。
（3）反应③的基本反应类型是____，反应的化学方程式为_____。
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海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是________。
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式。
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是________。
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工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如下：
已知：石灰窑中的石灰石生成生石灰的反应为：CaCO3
CaO+CO2↑
（1）石灰窑中石灰石发生的反应属于化学基本反应类型中的_____反应。
（2）浆池中发生反应为化合反应，其化学方程式为_____。
（3）下列说法正确的是_____（填序号）。
A 石灰窑产生的窑气是纯净物
B 浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质
C 得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高
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