实验室可以用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫,反应的化学方程式为: Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + 2X + SO2↑,其中 X 的化学式为
A. H2O B. H2S C. S D. O2
九年级化学单选题简单题
实验室可以用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫,反应的化学方程式为: Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + 2X + SO2↑,其中 X 的化学式为
A. H2O B. H2S C. S D. O2
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回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染。某工厂利用含铜废料(含Cu、Zn,其他杂质不溶于水、不参加反应)制取铜并得到硫酸锌溶液,主要流程如下。
已知:2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O
(1)操作②和③的名称是 。
(2)溶液A中一定含有 。
(3)固体C中含有 。
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A.节约能源 |
B.不产生污染大气的二氧化硫 |
C.提高硫酸的利用率 |
D.提高铜的利用率 |
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(5分)在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式:2Cu + 2H2SO4 + O2 △ 2CuSO4 + 2H2O,取490g溶质的质量分数为10%的稀硫酸,通入足量的空气,加入一定量的铜恰好完全反应,假设其他杂质不反应也不溶解,则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数)
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(4分)据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。该反应的化学方 程式为:2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O。用980g稀硫酸恰好能与80g含铜80%的废料完全反应(假设杂质不参加反应,也不溶于水)。
求:(1)反应后所得溶液中硫酸铜的质量。
(2)若使反应后溶液中溶质的质量分数变为10%,需要加入水的质量。
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下列设计方案可行,且化学方程式书写正确的是
A.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:2CO+O2=2CO2
B.实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2:Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
C.用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银:Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
D.用Al(OH)3治疗胃酸过多症:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
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在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式:2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O取一定量溶质的质量分数为10%的稀硫酸(其中含溶质49 g),与铜恰好完全反应,假设其他杂质不反应也不溶解,则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?
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利用硫酸和废铜屑制取硫酸铜,有两种方案:
①Cu + 2H2SO4(浓)△ CuSO4 + X↑ + 2H2O
②2Cu + O2 △ 2CuO,CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O。回答下列问题:
(1)X是____________(写化学式)。
(2)你认为较好的方案是______(填“①”或“②”),其优点有___________________________。
(3)若要得到相同质量的硫酸铜,上述①和②所消耗的硫酸的质量比为____________。
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利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液E,主要流程如下图所示(反应条件已略去):
(1)过程I中会发生:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2X,X的化学式为_____.
(2)过程Ⅱ是先加入过量B,充分反应后再进行分离.分离操作的名称是_____,过滤该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____,玻璃棒的作用是_____.
(3)物质D是一种酸,过程Ⅲ反应的化学方程式为_____;判断固体C中的非铜杂质被物质D反应完全的现象是:继续加入D时无_____.
(4)A~E中含铜、锌两种元素的有_____(填字母序号).
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