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氢氧化钠是一种重要的化工原料．
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na₂CO₃）为原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应______．
Ⅱ．滤液中存在少量的Na₂CO₃，用适量______试剂可以去除该物质．
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是______．
A．固体样品的质量 B．浓硫酸实验前后质量 C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D．所用稀硫酸质量 E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数
Ⅱ．D装置的作用是______．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）．

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氢氧化钠是一种重要的化工原料．
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na₂CO₃）为原料制取，流程如下：
Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应______．
Ⅱ．滤液中存在少量的Na₂CO₃，用适量______试剂可以去除该物质．
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是______．
A．固体样品的质量 B．浓硫酸实验前后质量 C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D．所用稀硫酸质量 E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数
Ⅱ．D装置的作用是______．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
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氢氧化钠是一种重要的化工原料．
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na₂CO₃）为原料制取，流程如下：
Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应______．
Ⅱ．滤液中存在少量的Na₂CO₃，用适量______试剂可以去除该物质．
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是______．
A．固体样品的质量 B．浓硫酸实验前后质量 C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D．所用稀硫酸质量 E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数
Ⅱ．D装置的作用是______．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
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氢氧化钠是一种重要的化工原料．
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na₂CO₃）为原料制取，流程如下：
Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应______．
Ⅱ．滤液中存在少量的Na₂CO₃，用适量______试剂可以去除该物质．
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是______．
A．固体样品的质量 B．浓硫酸实验前后质量 C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D．所用稀硫酸质量 E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数
Ⅱ．D装置的作用是______．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
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氢氧化钠是一种重要的化工原料．
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na₂CO₃）为原料制取，流程如下：
Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应______．
Ⅱ．滤液中存在少量的Na₂CO₃，用适量______试剂可以去除该物质．
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是______．
A．固体样品的质量 B．浓硫酸实验前后质量 C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D．所用稀硫酸质量 E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数
Ⅱ．D装置的作用是______．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
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氢氧化钠是一种重要的化工原料。
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na₂CO₃）为原料制取，流程如下：
Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应（10）________。
Ⅱ．滤液中存在少量的Na₂CO₃，用适量________（11）________试剂可以去除该物质。
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。
Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是________（12）________
A．固体样品的质量
B．浓硫酸实验前后质量　
C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D．所用稀硫酸质量
E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量
F．稀硫酸质量分数
Ⅱ. D装置的作用是________（13）________。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是________（14）________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

九年级化学简答题中等难度题查看答案及解析
工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃）．主要生产流程如下：

（1）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的实验操作是______．
（2）设备（Ⅱ）中发生的反应为2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2X，则生成物X的化学式为______．
（3）对“设备（Ⅱ）”中的溶液处理后，在本流程中除水外可循环再利用的物质有______ （填写化学式）．
（4）纯碱属于______（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物“），将其溶于水，滴入无色酚酞溶液，溶液呈______色．
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工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2 和H2O 尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生产流程如下：
(1)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是_______________________。
(2)若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物，用到的操作名称是____________。
(3)在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是___________________。
(4)对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有______________。(填写化学式)。
(5)请写出一个该生产流程的优点： _________________________。

九年级化学流程题简单题查看答案及解析
工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生产流程如下：

（已知2NH₄CI+Ca（OH）₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______ CaO+CO₂↑
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（一）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生产流程如下：
（已知2NH₄Cl+Ca（OH）₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）在“设备（Ⅰ）”常用加热的将碳酸氢钠转化成碳酸钠，该反应还有水和二氧化碳生成，该反应的化学方程式是______ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
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工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生产流程如下：

（已知2NH₄CI+Ca（OH）₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______ CaO+CO₂↑
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