利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其流程简图如下:
(说明:沉淀池发生的主要反应:NaCl+NH3+CO2+H2O == NaHCO3↓+ NH4Cl )
下列有关说法错误的是
A. 流程中操作a名称是过滤 B. 可循环利用的物质X是CO2
C. 反应①属于分解反应 D. “母液”中一定只含有两种溶质
九年级化学选择填充题中等难度题
利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下:
下列说法不正确的是:( )
A. 反应①②均属于分解反应
B. 工业上可以用分离液态空气法获得氮气
C. 该流程中要先通入氨气,目的是为了促进二氧化碳的吸收,提高产率
D. 操作a是过滤,母液中只有溶质氯化铵
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潍坊市濒临渤海湾,海洋资源丰富,开发前景十分远大。
(1)利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
反应①的化学方程式 ,反应②的化学方程式为 。工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于 变化(填“物理”或“化学”)。
(2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水中提取镁的过程如图所示:
在上述转化过程中,①处所发生的反应属于四种基本反应类型中的 反应,镁元素的化合价发生变化的是 反应(填写反应序号)。
(3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素。
运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
①氯化钠的溶解度曲线是 (填“甲”或“乙”)。
②60℃时,100g 水中加入90g 硝酸钾,充分溶解,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时,析出晶体的质量为 g。
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利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其流程简图如下:
(说明:沉淀池发生的主要反应:NaCl+NH3+CO2+H2O == NaHCO3↓+ NH4Cl )
下列有关说法错误的是
A. 流程中操作a名称是过滤 B. 可循环利用的物质X是CO2
C. 反应①属于分解反应 D. “母液”中一定只含有两种溶质
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我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
(小资料)
Ⅰ、贝壳的主要成分是CaCO3;
Ⅱ、饱和食盐水中发生的主要反应为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
(1)上述流程中不涉及的基本反应类型是_____。
(2)过程②中主要操作的名称是_____。
(3)过程①中发生反应的化学方程式为_____。
(4)上述流程中可以循环利用的物质是_____(填化学式)。
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南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,在充分利用海洋资源的基础上,结合“侯氏制碱法”的基本原理,可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)操作a的名称是________。
(2)反应③的化学方程式是_________________。反应②为____________(“吸热”或“放热”)反应。
(3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为:先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压的条件下通入二氧化碳,这样操作的目的是________________________。
(4)该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和 _____________。
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南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,在充分利用海洋资源的基础上,结合“侯氏制碱法”的基本原理,可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物以略去):
回答下列问题:
(1)操作a的名称是_______________。
(2)反应②的化学方程式为________________________。
(3)反应④的化学方程式为___________________;请列举小苏打在生活中的一种常见用途_______________________。
(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是___________________________。
(5)仔细观察流程图,其中可循环利用的物质除二氧化碳之外,还有___________。
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南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,在充分利用海洋资源的基础上,结合“侯氏制碱法”的基本原理,可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物以略去):
回答下列问题:
(1)操作a的名称是_______________。
(2)反应②的化学方程式为________________________。
(3)反应④的化学方程式为___________________;请列举小苏打在生活中的一种常见用途_______________________。
(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是___________________________。
(5)仔细观察流程图,其中可循环利用的物质除二氧化碳之外,还有___________。
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我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下:
(小资料)
I、贝壳的主要成分是 CaCO3
Ⅱ、通常情况下,1 体积水中大约能溶解 700 体积氨气,1 体积水中大约能溶解 1 体积二氧 化碳
Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3, NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(NaHCO3 是因为饱和后析出,变成沉淀)。
(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气属于______填“混合物”或“纯净物”).空 气中氮气的体积分数约为_____。
(2)过程②中主要操作的名称是_____。
(3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____,过程③中反应所属基本反应基本类型为__________。
(4)为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入_____(填“NH3” 或“CO2”),你的理由是:_____。
(5)上述流程中可以循环利用的物质是:_____(填化学式)。
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我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其模拟流程如下:
【小资料】
Ⅰ.贝壳的主要成分是CaCO3。
Ⅱ.通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl。
(1)过程②中主要操作的名称是________。
(2)过程①中发生反应的化学方程式为________________________________,过程③中反应所属基本反应类型为____________。
(3)为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入________(填“NH3”或“CO2”),你的理由是________________________________________________________________。
(4)上述流程中可以循环利用的物质是________(填化学式)。
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我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
(小资料)
Ⅰ、贝壳的主要成分是CaCO3
Ⅱ、通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳
Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为: ( NaHCO3是因为饱和后析出,变成沉淀)。
(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气属于_______________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)过程②中主要操作的名称是_______________________。
(3)过程①中发生反应的化学方程式为_______________________。
过程③中反应所属基本反应类型为_______________________。
(4)为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入_____________ (填“NH3”或“CO2”),你的理由是:_______________________。
(5)上述流程中可以循环利用的物质是:_______________________。
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