九年级化学解答题中等难度题
某化学兴趣小组的同学对 “硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质之间的反应进行了定性和定量的研究。根据复分解反应发生的条件,初步判断上述四种溶液两两之间能发生________个反应;其中有气体、沉淀生成的化学方程式为:(请各写出一个)
(1)________;(2)________。
【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应
王同学按下列方法进行了实验:
请回答:
在A的实验中,滴入紫色石蕊溶液的目的是 ;
B装置中发生的化学反应方程式为 ;
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【实验二】定量分析稀硫酸与两种混合物反应后溶液的成分
刘同学称取38.2g氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液于烧杯中,
向其中逐滴滴加质量分数为15.3%的稀硫酸,同时记录实验数据,
测得加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如右图所示。
①当加入16g稀硫酸时,溶液中的溶质
为________(写化学式)
②求混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得
溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程,结果保留到0.1%)
【实验三】实验分析四种化合物溶液混合后的成分
洪同学按以下流程进行了实验:
操作Ⅰ的名称是________,固体D的化学式是________;
如溶液B中滴入酚酞,呈无色,则B中一定没有________离子;一定含有________离子。
【解析】根据物质的性质进行分析,物质间混合时若能生成沉淀、气体或水,则反应能够进行,氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,没有明显的实验现象,可以通过指示剂进行指示,在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入硫酸,硫酸先与氢氧化钠反应,再与碳酸钠反应,根据图象提供的数据进行计算,分离不溶性固体和可溶性固体使用过滤的方法,酚酞在碱性溶液中为红色,在中性和酸性溶液中为无色.
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某兴趣小组同学利用老师提供的试剂:稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液探究酸碱盐之间发生复分解反应的条件,他们将试剂两两混合,观察、分析实验现象。请完成下列问题:
(1)上述物质间能反应但无现象的反应方程式为___________。
(2)通过观察分析实验现象,得出酸碱盐间发生复分解反应的条件是____________。
(3)酸碱盐在溶液中发生复分解反应,实质上是酸碱盐溶于水解离出的离子间相互结合反应。结合物质的溶解性及复分解反应发生的条件,完成
① 写出一种在溶液中不会发生复分解反应的可溶性盐的化学式_____________;
② 下了各组离子在水溶液中能大量共存的是___________
A H+、CO32-、NO3- B Fe3+、OH- 、Cl- CCu2+、Ca2+、CO32- DH+、 Cl-、 NO3-
(4)实验结束后,同学们将所有反应产生的废液置于废液缸中,静置一会儿观察到有白色沉淀和无色上层清液。为达到绿色排放(中性、无毒),小丽和小林同学们对废液的成分进行了探究(友情提示: Ba2+有毒,Ba(NO3)2、BaCl2、Na2SO4溶液均呈中性):
①白色沉淀中一定含有_____,上层无色清液中一定含有的离子是____________。
②废液处理:取上层清液,常温下测得废液pH=7,小丽认为:废液可以直接排放;小林认为废液不能直接排放。你认为不能直接排放的原因是__________________________。
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溶液中可能含有的离子 | 设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论) |
______ | ______ |
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某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后,通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应,请根据图,回答问题。
总结一:硫酸的化学性质
①写出氧化铁与硫酸的化学方程式______。
②补充一个实验,完善硫酸的化学性质,X可以是______(用化学式表示)。
③能发生中和反应的化学方程式______。
总结二:氢氧化钙的化学性质
(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
④乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
⑤丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中,观察到红色褪去,此时所得溶液中含有的溶质有______(酸碱指示剂除外),请设计实验证明盐酸过量:______。
⑥丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中,充分反应后,观察到的现象:______; 反应后溶液中的溶质一定有______。
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某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后,通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应.请根据图,回答问题.
总结一:硫酸的化学性质
①写出氧化铁与硫酸的化学方程式 .
②补充一个实验,完善硫酸的化学性质,X可以是 (用化学式表示).
③能发生中和反应的化学方程式 .
④为测定某硫酸中溶质的质量分数,甲同学取该硫酸样品50g,向其中加入过量锌粒,充分反应后收集到0.2克氢气,请完成下列计算与分析:
Ⅰ.收集到的氢气是: mol
Ⅱ.计算:该硫酸中溶质的质量分数. (根据化学方程式计算于上方空白处)
总结二:氢氧化钙的化学性质
(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl)
⑤乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈
(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
⑥丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中,观察到红色褪去,此时所得溶液中含有的溶质有 (酸碱指示剂除外).请设计实验证明盐酸过量: ,
⑦丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中,充分反应后,观察到的
现象: ; 反应后溶液中的溶质有 .
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