硝酸铵、碳酸氢铵( NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]都是农业生产上常用的氮肥。请回答下列问题:
(1)硝酸铵受撞击或受热后会发生焊炸性的分解反应,生成氮气、氧气和水,因此,硝酸铵可用于制造炸药,则据此可知硝酸铵是由_____(填元素名称)元素组成。
(2)某化学实验需要12%的硝酸铵溶液,现有15g硝酸铵固体,可配制该硝酸铵溶液__g。
(3)某地部分氮肥的销售价格如下:碳铵480元/t、尿素2400元/t,某农民用600元钱去购买氮肥,为了使所购化肥得到的氮最多,他应该选购的氮肥是____(填“碳铵”或“尿素”)。若他购买的是尿素,则所化肥中含有氮元素的质量为____(计算结果保留2位小数)。
九年级化学计算题简单题
硝酸铵、碳酸氢铵( NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]都是农业生产上常用的氮肥。请回答下列问题:
(1)硝酸铵受撞击或受热后会发生焊炸性的分解反应,生成氮气、氧气和水,因此,硝酸铵可用于制造炸药,则据此可知硝酸铵是由_____(填元素名称)元素组成。
(2)某化学实验需要12%的硝酸铵溶液,现有15g硝酸铵固体,可配制该硝酸铵溶液__g。
(3)某地部分氮肥的销售价格如下:碳铵480元/t、尿素2400元/t,某农民用600元钱去购买氮肥,为了使所购化肥得到的氮最多,他应该选购的氮肥是____(填“碳铵”或“尿素”)。若他购买的是尿素,则所化肥中含有氮元素的质量为____(计算结果保留2位小数)。
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硝酸铵、碳酸氢铵( NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]都是农业生产上常用的氮肥。请回答下列问题:
(1)硝酸铵受撞击或受热后会发生焊炸性的分解反应,生成氮气、氧气和水,因此,硝酸铵可用于制造炸药,则据此可知硝酸铵是由_____(填元素名称)元素组成。
(2)某化学实验需要12%的硝酸铵溶液,现有15g硝酸铵固体,可配制该硝酸铵溶液__g。
(3)某地部分氮肥的销售价格如下:碳铵480元/t、尿素2400元/t,某农民用600元钱去购买氮肥,为了使所购化肥得到的氮最多,他应该选购的氮肥是____(填“碳铵”或“尿素”)。若他购买的是尿素,则所化肥中含有氮元素的质量为____(计算结果保留2位小数)。
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化肥对提高农作物的产量有着重要作用,目前农业上使用较多的氮肥是尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵(NH4NO3)和碳酸氢铵(NH4HCO3)等。工业上生产硝酸铵的原理是先利用铵催化氧化得到硝酸,再用硝酸根氨气反应生产硝酸铵,相关反应的化学方程式如下:
①4NH3+5O24NO+6H2O
②2NO+O2═2NO2
③3NO2+H2O═2HNO3+NO
④NH3+HNO3═NH4NO3
根据上述信息,回答下列问题:
(1)四个化学方程式中,属于化合反应的有 个。
(2)反应中有两种氮的氧化物,其中不与水发生反应的是 (填化学式)。
(3)在氮肥中,氮的含量越高肥效越好,试通过计算比较相同质量的硝酸铵和碳酸氢铵肥效较高的是 (填化学式)。
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农业生产离不开化学肥料。
(1)尿素 [CO(NH2)2] 是一种重要的化肥。工业上常用反应 CO2+2X=CO(NH2)2+H2O 制取尿素,则X的化学式是_____。
(2)硝酸铵和尿素都是常用的氮肥,请设计方案鉴别这两种化肥____________。
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尿素[CO(NH2)2]是农业上一种常用的氮肥。如图是以空气为原料生产尿素的流程图的一部分,请根据图示回答下列问题:
(1)NH3中氮的化合价为_______,从空气中分离出的氧气可用于_______。
(2)写出合成塔①中发生反应的化学方程式:_______,该反应的基本反应类型是_______。
(3)合成塔②中发生反应的化学方程式是,X的化学式为_______。
(4)农业上如果大量使用化肥,将会带来的环境问题是_______(写一条即可)。
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下列肥料属于有机氮肥的是
A.硫酸铵[(NH4)2SO4) B.碳酸氢铵(NH4HCO3)
C.磷酸二氢铵(NH4H2PO4) D.尿素[CO(NH2)2]
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在农村,尿素[化学式为CO(NH2)2]和硝酸铵(化学式为NH4NO3)都是常用的氮肥。请根据要求回答下列问题:
(1)每个尿素分子是由_____个原子构成,组成硝酸铵的元素有_____种。
(2)60Kg尿素大约与____Kg的硝酸铵含有的氮元素质量相当。
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