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（10分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。
（1）甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题：
①仪器X的名称是 。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明 。
②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式 。
③要得到干燥的CO2，C装置应盛放 （填试剂名称）。
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因： 。
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
【查阅资料】 ①Cu2O粉末呈红色。在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4＝Cu+ CuSO4+H2O
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu； 猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
猜想Ⅲ：红色固体是 。
【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。
步骤Ⅱ：数据分析
①若a = b, 则猜想________成立；
②若b＞a, 则说明红色固体中一定含有________物质；
步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据此现象，该红色固体中含有________。写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是 。
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（13分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。
（1）甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。
请回答下列问题：
①仪器X的名称是 ；有孔塑料隔板上的固体物质为 （填名称）。
②实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明 。
③为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式： 。要得到干燥的CO2，C装置应盛放 （填“试剂名称”）。
④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒，理由是： 。
（2）乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究。
【查阅资料】 ①在空气中高温灼烧时，CuO会分解生成Cu2O；Cu2O粉末呈红色，在高温下性质稳定；②Cu2O在酸性溶液中不稳定，如在稀硫酸中：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+ H2O。
【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu； 猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；猜想Ⅲ：红色固体是 。
【实验探究】同学们又分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。并进行数据分析：若a = b，则猜想________成立；若b＞a，则说明红色固体中一定含有________物质。
②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu2O的结论。该同学设计的实验方法是________。（写出“实验操作、现象和结论”）
【解释与结论】 根据实验探究，可知C还原CuO时除了发生2CuO+C
2Cu +CO2↑ 的反应外，还可能发生的化学反应方程式：________。
【拓展延伸】同学们又就Cu2O是否具有氧化性展开了讨论，请你设计实验方案：________。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?________。
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某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用如图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是______．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明______．
②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式______．
③要得到干燥的CO2，C装置应盛放______（填试剂名称）．
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：______．
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
【查阅资料】
①Cu2O粉末呈红色．在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
【提出猜想】
猜想Ⅰ：红色固体是Cu； 猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O； 猜想Ⅲ：红色固体是______．
【实验探究】
步骤Ⅰ：写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是______ 2Cu2O
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某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是________．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明________．
②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式________．
③要得到干燥的CO2，C装置应盛放________（填试剂名称）．
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：________．
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
查阅资料：
①Cu2O粉末呈红色．在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
提出猜想：
猜想Ⅰ：红色固体是Cu；
猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
猜想Ⅲ：红色固体是________．
实验探究：
步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g．
步骤Ⅱ：数据分析
①若a=b，则猜想________成立；
②若b＞a，则说明红色固体中一定含有________物质；
步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色．根据此现象，该红色固体中含有________．写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是________．
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某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是________．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明________．
②为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式________．
③要得到干燥的CO2，C装置应盛放________（填试剂名称）．
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：________．
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
查阅资料：
①Cu2O粉末呈红色．在酸性溶液中：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2
提出猜想：
猜想Ⅰ：红色固体是Cu；
猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
猜想Ⅲ：红色固体是________．
实验探究：
步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g．
步骤Ⅱ：数据分析
①若a=b，则猜想________成立；
②若b＞a，则说明红色固体中一定含有________物质；
步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色．根据此现象，该红色固体中含有________．写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是________．
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某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是________；有孔塑料隔板上的固体物质为________（填名称）．
②实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明________．
③为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式：________．要得到干燥的CO2，C装置应盛放________（填“试剂名称”）．
④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒，理由是：________．
（2）乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究．
查阅资料：①在空气中高温灼烧时，CuO会分解生成Cu2O；Cu2O粉末呈红色，在高温下性质稳定；②Cu2O在酸性溶液中不稳定，如在稀硫酸中：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
提出猜想：
猜想Ⅰ：红色固体是Cu；
猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
猜想Ⅲ：红色固体是________．
实验探究：同学们又分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，
称量所得固体质量为b g．并进行数据分析：若a=b，则猜想________成立；
若b＞a，则说明红色固体中一定含有________物质．
②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu2O的结论．该同学设计的实验方法是________．（写出“实验操作、现象和结论”）
解释与结论：根据实验探究，可知C还原CuO时除了发生2CuO+C
2Cu+CO2↑的反应外，还可能发生的化学反应方程式：________．
拓展延伸：同学们又就Cu2O是否具有氧化性展开了讨论，请你设计实验方案：________．
实验反思：通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？________．
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（12分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。
⑴甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳。请回答下列问题：
①仪器X的名称是 。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中液面，一段时间后液面保持不变说明 。
②为除去CO2中的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，请写出该反应的化学方程式 。③要得到干燥的CO2，C装置中应盛放 试剂。
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因： 。
⑵乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行如下探究：
【查阅资料】①Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中，Cu2O+H2SO4＝Cu+ CuSO4+H2O 。②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2。
【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；
猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；
猜想Ⅲ：红色固体是 。
【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量得到固体的质量增加。说明红色固体中含有 ，写出由Cu生成Cu2O的化学方程式 。
步骤Ⅱ：取一定质量的红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据以上现象，得到猜想 正确。
【拓展延伸】通过称量红色固体（a g）及灼烧至质量不变时的质量（b g），可以判断红色固体的成分。则欲得到上述实验探究的结果，a、b之间应满足的关系为：128(b－a)/16 a （选填“＞”、“＜”或“＝”）。
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某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用如图装置制取干燥纯净的二氧化碳．请回答下列问题：
①仪器X的名称是______．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中液面，一段时间后液面保持不变说明______．
②为除去CO2中的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，请写出该反应的化学方程式______．
③要得到干燥的CO2，C装置中应盛放______试剂．
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：______．
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行如下探究：
【查阅资料】①Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中，Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；猜想Ⅲ：红色固体是______．
【实验探究】
步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量得到固体的质量增加．说明红色固体中含有______，写出由Cu生成Cu2O的化学方程式______ 2Cu2O
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已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O．某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁．请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验开始时，应首先点燃________处的酒精灯（填装置序号）．
（2）装置B中NaOH的作用是________；C中所盛的液体是________．
（3）D装置玻璃管中观察的现象是________，反应的方程式为________
（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有________．
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已知草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸共热发生化学反应：H2C2O4
CO2↑＋CO↑＋H2O。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：
(1)实验开始时，应首先点燃 处的酒精灯(填装置序号)。
(2)装置B中NaOH的作用是 ；C中所盛的液体是 。
(3)D装置玻璃管中观察的现象是 ，反应的方程式为 。
(4)从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有 。
2Cu +CO2↑ 的反应外，还可能发生的化学反应方程式：________。
2Cu+CO2↑的反应外，还可能发生的化学反应方程式：________．
CO2↑+CO↑+H2O．某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁．请根据题目要求回答下列问题：
CO2↑＋CO↑＋H2O。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：