某化学兴趣小组设计了如下实验来探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素（实验过程中杂质不能与稀硫酸...

某化学兴趣小组设计了如下实验来探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素（实验过程中杂质不能与稀硫酸反应），实验数据记录如下表：

（1）实验_____和实验______（填实验编号）的实验目的是为了研究硫酸浓度对反应速率的影响。
（2）对比实验a和实验b，可以得到的实验结论是____________________。

（3）计算9.8g纯硫酸与足量的锌完全反应，可制得氢气是_________克？请你帮他们完善计算过程：

①______________②____________________

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某校化学实验小组的同学们对影响化学反应速率的因素产生了兴趣，为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如表：

（1）若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后质量和_____未发生改变。请写出过氧化氢在氧化铁的催化下反应的文字表达式：_____，该反应属_____反应（填基本反应类型）

（2）完成上述实验及数据的测定需要用到如图1中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号_____。

（3）用一定量10%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总量_____（选填“减小”“不变”或“增大”）。

（4）通过实验①和④对比可知，温度越高化学反应速率越快，同理通过实验②和③对比可知，得出结论是_____。

查阅资料：将新制的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气。

（5）采用相同质量5%的过氧化氢溶液，图G虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图2中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。_________

（6）同学们还想探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率是否有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究。___________

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(6分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素。

（1） 下图装置中使用注射器的优点是　　　　　　　　　　　　 ，观察量筒中液体的体积时视线要与　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：

由实验①和②对比可知．化学反应速率与 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 有关；

由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）发现问题：实验时温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应

　　　　　　 热量。

（5）继续探究：

除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法．请写在下面。若正确．本题另奖励4分，本试卷总分不超过60分。

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(6分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素。

（1） 图中装置中使用注射器的优点是　　　　　　　　　　　　 ，观察量筒中液体的体积时视线要与　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：

由实验①和②对比可知．化学反应速率与 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 有关；

由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）发现问题：实验时温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应

　　　　　　 热量。

（5）继续探究：

除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法．请写在下面。若正确．本题另奖励4分，本试卷总分不超过60分。

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咱们学校化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究：

（一）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，A小组记录了如下实验数据：

（1）本实验中，测量O2体积的装置是　　 　　 　 　 （选填下图1中的装置编号）。

（2）实验结论：在相同条件下，　　 　　　　　　 　　 ，双氧水分解速率越快。

（3）B小组用如图2装置进行实验，则该变化的化学反应方程式为　　　　　　 　　　　 ，通过比较也能达到实验目的。

（二）C小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。

于是他们用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

（2）步骤①的目的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ，

（3）步骤④对应的实验操作是　　　　　　　　　　　 　 ，

（4）步骤⑦是证明　　　　　　　　　　　　 　　 。

（三）D小组为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，设计了以下对比实验：

a．将12.25g KClO3与5.0g MnO2均匀混合加热

b．将12.25g KClO3与5.0g CuO均匀混合加热

（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。通常采用的方法有：

①测相同时间内产生O2的体积；②测　　　　　　 　　　 　　　　　　 。

（2）计算：12.25g KClO3中所含氧元素质量与　　 　　　　 　 克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？

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下表是某化学兴趣小组探究影响化学反应速率的因素的实验数据。

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与___有关；

（2）从实验___和___对比可知，化学反应速率与温度的关系是：___；

（3）该实验可得出的结论是___；

（4）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应的速率与微观粒子的碰撞概率有关。 从微观角度来看，“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，单位体积内粒子 数越___，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快。

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某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，

同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。

【实验过程】实验数据记录如下：

【实验分析】

（1）过氧化氢分解的化学方程式为。

（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_________。

（3）本实验中，测量O₂体积的装置是________（填编号）。

【实验结论】

在相同条件下________。

【交流评价】

（1）甲同学提出在上述实验中测量________同样能得出相同的结论。

（2）乙同学提出用下图装置进行实验，通过比较________也能达到实验目的。

【实验反思】

除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外， _________（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是________。

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化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

（提出问题）锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关；②可能与锌的形状有关。

（设计并实验）兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验(时间为3分钟)。

(1)锌与硫酸反应的化学方程式为__________________________________。

(2)下图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：氢气→_______________(填导管口序号)。

（收集证据）

(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。

（得出结论）依据上表得出的结论是____________________________________。

（反思评价）

(4)下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据(每分钟记录一次产生氢气的体积)。

请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因____________________________________。

(5)锌与硫酸反应的快慢可能还会受_____________因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制________________因素不同，而其他因素则相同。

九年级化学填空题困难题查看答案及解析

化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关；②可能与锌的形状有关。

【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验（时间为3分钟）。

（1）锌与硫酸反应的化学方程式为_______________________________。

（2）如图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：

氢气→______________________(填导管口序号)。

【收集证据】

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。

【得出结论】依据上表得出的结论是____________________________________。

【反思评价】

（4）下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据（每分钟记录一次产生氢气的体积）。

请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因____________________________________。

（5）锌与硫酸反应的快慢可能还会受_____________因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制________________因素不同，而其他因素则相同。

九年级化学信息分析题极难题查看答案及解析

某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】A.可能与硫酸的质量分数有关；B.可能与锌的颗粒大小有关。

【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验：

【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________。

【得出结论】完成①③三组实验后得出的结论是：_____________。

【评价与反思】(1)下表是第①组实验的详细数据。

上述表格可知，从第3分钟开始反应的速率减慢，其原因是_____________。

(2)由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同学组回忆，得到以下数据，你认为可能的是____________(填序号)。

A.45.7　　　　　 B.54.7　　　　　 C.75.4

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