-
食醋中含醋酸约在3%-5%之间定为合格.某同学取出100ml商店买来的白米醋,测得密度为1g/cm3,用氢氧化钠与醋酸(化学式可用HAc表示)反应,用去含氢氧化钠24%的氢氧化钠溶液10g.求该白米醋含醋酸的质量分数,并判断该食用醋是否合格.
(提示:化学方程式为NaOH+HAc=NaAc+H2O,HAc中Ac部分的相对分子质量为59)
-
(2006•淮安)家用食醋中所含醋酸(CH3COOH)质量分数的合格值在3%~5%之间.小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格,他先称取75.0g食醋样品,放入质量为100.0g的玻璃杯中;再向其中滴加Na2CO3溶液,至气泡不再产生为止,共用去10.0g Na2CO3溶液;最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g.
(已知:Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O,忽略其它反应)
(1)求生成CO2的质量.
(2)通过计算说明,小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格.
(3)生活中有时会用到稀食醋.要配制醋酸质量分数为l%的稀食醋100g,需要上述食醋多少克?
-
家用食醋中所含醋酸(CH3COOH)质量分数的合格值在3%―5%之间。小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格,他先称取75.0g食醋样品,放入质量为100.0g的玻璃杯中;再向其中滴加Na2CO3溶液,至气泡不再产生为止,共用去10.0g Na2CO3溶液;最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g。(已知:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O,忽略其它反应)
(1)求生成CO2的质量______________;
(2)通过计算说明,小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格______________。
(3)生活中有时会用到稀食醋。要配制醋酸质量分数为1%的稀食醋100g,需要上述食醋多少克___________?
-
家用食醋中所含醋酸(CH3COOH)质量分数的合格值在3%~5%之间.小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格,他先称取75.0g食醋样品,放入质量为100.0g的玻璃杯中;再向其中滴加Na2CO3溶液,至气泡不再产生为止,共用去10.0g Na2CO3溶液;最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g.
(已知:Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O,忽略其它反应)
(1)求生成CO2的质量.
(2)通过计算说明,小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格.
(3)生活中有时会用到稀食醋.要配制醋酸质量分数为l%的稀食醋100g,需要上述食醋多少克?
-
家用食醋中所含醋酸(CH3COOH)质量分数的合格值在3%~5%之间.小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格,他先称取75.0g食醋样品,放入质量为100.0g的玻璃杯中;再向其中滴加Na2CO3溶液,至气泡不再产生为止,共用去10.0g Na2CO3溶液;最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g.
(已知:Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O,忽略其它反应)
(1)求生成CO2的质量.
(2)通过计算说明,小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格.
(3)生活中有时会用到稀食醋.要配制醋酸质量分数为l%的稀食醋100g,需要上述食醋多少克?
-
(2011•上海模拟)食醋是家庭常用的调味品.某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸(乙酸)的质量分数设计并进行了如下实验:取10%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/mL)逐滴加入到100g食醋中,当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和.已知反应化学方程式如下:CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O,请你完成探究实验中的相关计算:
(1)实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少?
(2)食醋中醋酸的质量分数是多少?
-
(2011•上海模拟)食醋是家庭常用的调味品.某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸(乙酸)的质量分数设计并进行了如下实验:取10%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/mL)逐滴加入到100g食醋中,当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和.已知反应化学方程式如下:CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O,请你完成探究实验中的相关计算:
(1)实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少?
(2)食醋中醋酸的质量分数是多少?
-
某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作,按要求回答问题:
【计算】需要氯化钠固体的质量为 g;水的体积为 mL(水的密度:1g/cm3);
【称量】用托盘天平称量出所需的氯化钠固体后倒入烧杯中,称量时砝码应放在天平的 盘(填“左”或“右”);
-
现有一包只含有氯化钠杂质的纯碱样品.某校化学兴趣小组的同学为测定该纯碱样品的纯度,称取该纯碱样品12g于烧杯中,充分溶解于100mL水中(水的密度是1g/cm3),再加入足量的100g稀盐酸溶液,烧杯中剩余物质量为207.6g,试计算:
(1)纯碱样品的纯度?
(2)所取盐酸的溶质质量分数至少为多少?
-
(6分)同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。
(1)溶液配制:用50ml 30%的H2O2溶液制取氧气(密度为1.13g/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度约为1g/cm3)。溶液配制过程中,除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的_____________。
A.托盘天平 B.烧杯
C.漏斗 D.量筒 E.胶头滴管
(2)气体制备:用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套,并说明选择的理由 ,该反应的化学方程式为_____________________________。待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2,实验操作为_______________。
(3)性质实验:小明用收集好的氧气,进行了下面的实验:把点燃的木炭伸入集气瓶中,实验现象是______________________;为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧,他把光亮的细铁丝盘成螺旋状,____ _ ,缓慢插入集气瓶中,观察到持续剧烈燃烧。通过实验得出,氧气可以支持燃烧,并且可燃物燃烧更剧烈。