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某实验小组准备用CuO、稀H2SO4、NaOH溶液来制取Cu（OH）2固体．设计如下实验方案：
CuO
CuSO4
Cu（OH）2
分组实验：
| 第一组 | 取适量CuO，加入适量稀H2SO4并加热，待CuO完全溶解冷却，再滴加NaOH溶液 |
| 第二组 | 取适量CuO，加入过量稀H2SO4并加热，待CuO完全溶解冷却，再滴加NaOH溶液 |
| 第三组 | 取适量CuO，加入适量稀H2SO4并加热，待CuO完全溶解并迅速滴加NaOH溶液 |
（1）请预测实验现象：
第一组：______；
第二组：______；
第三组：______．
（2）如果要得到固体Cu（OH）2，则还需要怎样的实验操作？______．
（3）在整个实验过程中，必须的实验仪器有______．
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某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，其中不能实现的是（ ）
A．Fe2O3 稀H2SO4 Fe2(SO4)3溶液 NaOH 溶液 Fe(OH)3
B．CuO 稀 HCl CuCl2溶液 Fe Cu
C．Fe 点燃 Fe2O3 稀H2SO4 Fe2(SO4)3溶液
D．CaCO3 稀HCl CO2 NaOH溶液 Na2CO3溶液
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（2002•福州）某同学用铁、氧化铜、稀硫酸为原料，设计了两个实验室制取铜的方案．
方案一：CuO
CuSO4
Cu
方案二：FeH2
Cu
（1）进行第一个方案的过程有蓝色溶液产生，写出实验该方案所发生反应的方程式：
______；______．
（2）进行第二个方案需用到下列装置中的______（填序号）．用该方案制得的铜中可能混有的杂质是______．
（3）两个实验方案中第______方案更好，理由是（只要求写三种）：
①______．
②______．
③______．
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某同学用铁、氧化铜、稀硫酸为原料，设计了两个实验室制取铜的方案．
方案一：CuOCuSO4Cu
方案二：FeH2Cu
（1）进行第一个方案的过程有蓝色溶液产生，写出实验该方案所发生反应的方程式：
______；______．
（2）进行第二个方案需用到下列装置中的______（填序号）．用该方案制得的铜中可能混有的杂质是______．
（3）两个实验方案中第______方案更好，理由是（只要求写三种）：
①______．
②______．
③______．
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某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是 。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 ， 。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣1的成分为 （填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。
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某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是 。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 ， 。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣1的成分为 （填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。
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某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是 。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 ， 。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣1的成分为 （填化学式）。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。
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某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：
已知:①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。
(3)“氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H2O2"或“KMnO4”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH应控制在_______范围之间。
(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。
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某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：
已知:①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。
(3)“氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H2O2"或“KMnO4”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH应控制在_______范围之间。
(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。
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在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH________7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且________过量．
（2）方案二：利用酸碱指示剂
①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应
如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为________色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为________．
②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2溶液与、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 稀H2SO4过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 稀H2SO4过量 |
| 方案三 | 取样，加入Na2CO3粉末 | 有气体产生 | 稀H2SO4过量 |
方案三中反应的化学方程式为________．上述设计的实验方案中，不正确的是________（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．错误的原因是________．请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4是否过量，你选用________（填药品或者方法）．
CuSO4
Cu（OH）2
CuSO4
Cu
Cu