海水中除含有大量氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙等物质,是巨大的资源宝库。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)蒸发结晶用到的玻璃仪器除除酒精灯外还有________,该仪器的作用是_________________。
(2)母液和石灰乳反应的化学方程式是______________________。
(3)粗盐的提纯的步骤有________、过滤、___________ 。
九年级化学信息分析题简单题
海水中除含有大量氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙等物质,是巨大的资源宝库。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)蒸发结晶用到的玻璃仪器除除酒精灯外还有________,该仪器的作用是_________________。
(2)母液和石灰乳反应的化学方程式是______________________。
(3)粗盐的提纯的步骤有________、过滤、___________ 。
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海水是巨大的资源宝库。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图:
(1)分离粗盐和母液的操作名称为_____________;母液中一定含有的金属元素为_________;
(2)下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。请结合表中数据回答问题:
温度/℃ | 30 | 50 | 70 | 100 |
溶解度/g | 36.3 | 37.0 | 37.8 | 39.8 |
从海水中获取粗盐,宜选用________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
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(2012•滨州)海洋是一个巨大的资源宝库,海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等.下图为综合利用海水制备金属镁的流程.
该流程中没有涉及到的化学反应是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
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海洋是巨大的资源宝库,海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。
该流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.氧化反应 D.复分解反应
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阅读下面的科普材料。
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质,又是宝贵的化学资源。海水中含有多种盐类,如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。
利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主,它的原理很简单,即在太阳照射后,海水受热使水分蒸发,当各种盐分别达到其饱和浓度时,依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步,人们还利用其他方法从海水中制盐,如电渗析法、冷冻法等,用这两种方法不但可以制盐,同时也可以得到淡水。
食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质,还是一种重要的化工原料。例如,作为基本化学工业之一的氯碱工业,就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气,并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等,其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等,也都离不开由食盐制得的化工产品。
海水可以提取食盐,还是个巨大的资源宝库。可以得到溴、镁等物质。目前,从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法,即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应,使其转变为溴后,用空气将其吹出。也可以用水蒸气,使溴和水蒸气一起蒸出。
而海水中的镁,则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法,是将海水抽入反应槽中,加入石灰乳,将海水中的镁转变为沉淀;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液,过滤、烘干,然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸,再循环使用。
从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质,用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂,使杂质沉淀过滤出来,再加入稀盐酸调节盐水的pH。
回答下列问题:
(1)根据材料可知,从海水中提取溴常用的技术叫做_______。
(2)铝和镁一样,属于活泼金属,铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是_______。
(3)如果加入稀盐酸后盐水的pH=7,则溶液显_______性。
(4)根据材料可知,电解饱和食盐水的化学方程式为_______。
(5)要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中,加入氢氧化钠溶液是为了除去_____; 在除去上述杂质时,应该先除去,________(选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。
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(2015•东营模拟)海洋是一个巨大的资源宝库,海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等.如图为综合利用海水制备金属镁的流程.
该流程中没有涉及的化学反应是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
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海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质。
Ⅰ.从海水中获得氯化钠。将海水进行____________可得到粗盐;为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质,有如下操作:①溶解;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤。正确的操作顺序是_______________。(用序号填一种合理组合),除去溶液中的硫酸钠发生反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C122NaCl+Br2,其反应基本类型_________。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应:Cl2+2KBr2KCl+Br2、Br2+2KI2KBr+I2,由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_______。
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海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质。
I .从海水中获得氯化钠。将海水进行____________可得到粗盐;为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,有如下操作:①溶解;②加过量的Na2CO3溶液; ③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤。正确的操作顺序是______。(用序号填一种合理组合)。
II.海水提溴。工业上常用“吹出法”制溴,其工艺流程如下:
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2,其反应基本类型_________________。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应:C12+2KBr=2KCl+Br2 、Br2+2KI=2KBr+I2
由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 _______________。
III.从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为______,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为____________。
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