氨是生产氮肥的重要原料,氮肥的使用促进了粮食增产。已知:氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
(1)研究表明:氨气与氢气可在催化剂表面合成氨,下图是合成氨过程的微观示意图,其正确的顺序是_____________(填序号)。
(图中表示氮原子,表示氢原子, 表示催化剂)
(2)如下实验装置:
①实验室可采用B装置制取氧气,反应的化学方程式是_____________。
②实验室加热氯化铵和氢氧化钙两种固体可制取氨气,发生装置可选用上图的________(填“A”或 “B”),若用C装置收集氨气,气体应从_____(填“a”或“b”)端进入,此时检验氨气是否收集满的方法是_______________。大量氨气泄漏会对环境造成极大危害,某同学设计D、E两种尾气处理装置,你认为最优的是____(填 “D”或“E”)装置,理由是________。
九年级化学实验题简单题
氨是生产氮肥的重要原料,氮肥的使用促进了粮食增产。已知:氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
(1)研究表明:氨气与氢气可在催化剂表面合成氨,下图是合成氨过程的微观示意图,其正确的顺序是_____________(填序号)。
(图中表示氮原子,表示氢原子, 表示催化剂)
(2)如下实验装置:
①实验室可采用B装置制取氧气,反应的化学方程式是_____________。
②实验室加热氯化铵和氢氧化钙两种固体可制取氨气,发生装置可选用上图的________(填“A”或 “B”),若用C装置收集氨气,气体应从_____(填“a”或“b”)端进入,此时检验氨气是否收集满的方法是_______________。大量氨气泄漏会对环境造成极大危害,某同学设计D、E两种尾气处理装置,你认为最优的是____(填 “D”或“E”)装置,理由是________。
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氨是生产氮肥的重要原料,氮肥的使用促进了粮食增产。已知:氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
(1)研究表明:氨气与氢气可在催化剂表面合成氨,下图是合成氨过程的微观示意图,其正确的顺序是_____________(填序号)。
(图中表示氮原子,表示氢原子, 表示催化剂)
(2)如下实验装置:
①实验室可采用B装置制取氧气,反应的化学方程式是_____________。
②实验室加热氯化铵和氢氧化钙两种固体可制取氨气,发生装置可选用上图的________(填“A”或 “B”),若用C装置收集氨气,气体应从_____(填“a”或“b”)端进入,此时检验氨气是否收集满的方法是_______________。大量氨气泄漏会对环境造成极大危害,某同学设计D、E两种尾气处理装置,你认为最优的是____(填 “D”或“E”)装置,理由是________。
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氨是生产氮肥的重要原料,氮肥的使用促进了粮食增产。已知:氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
(1)研究表明:氨气与氢气可在催化剂表面合成氨,下图是合成氨过程的微观示意图,其正确的顺序是_____________(填序号)。
(图中表示氮原子,表示氢原子, 表示催化剂)
(2)如下实验装置:
①实验室可采用B装置制取氧气,反应的化学方程式是_____________。
②实验室加热氯化铵和氢氧化钙两种固体可制取氨气,发生装置可选用上图的________(填“A”或 “B”),若用C装置收集氨气,气体应从_____(填“a”或“b”)端进入,此时检验氨气是否收集满的方法是_______________。大量氨气泄漏会对环境造成极大危害,某同学设计D、E两种尾气处理装置,你认为最优的是____(填 “D”或“E”)装置,理由是________。
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氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。作为重要的化工原料,可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。根据下列图标,回答下列问题:
(1)实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气,同时生成氯化钙和水,则化学方程式为_________________;最好选用气体发生装置_______(序号)。
(2)欲制取氨气时,为了避免倒吸,最好在其发生装置后连接下图_____装置(选填E或F)。
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氨气是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气_____,是氮肥工业的重要原料。
(1)实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体混合制取少量氨气,产生氨气的原因有:
①氢氧化钠固体溶于水放热,促使氨水分解生成氨气,反应化学方程式为_____。
②氢氧化钠固体溶于水放热,使氨气在水中的_____,有利于氨气逸出。
(2)某化学兴趣小组为探究分子的运动情况,在玻璃管两端同时放入蘸有溶液的棉花,做了图1所示实验,发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_____;
②写出该反应的化学方程式:_____。
(3)为了获得更好的视觉效果,该小组同学设计了图2所示实验。
(实验步骤)从玻璃管顶部将蘸有浓盐酸的棉花投入底部(过程中棉花不接触管壁),pH试纸迅速变为红色;再将蘸有浓氨水的棉花固定在玻璃管顶部,用摄像机记录实验现象。
(查阅资料)图3所示是本实验所用的pH试纸的显色范围。
(现象分析)图4所示是摄像机记录下来的pH试纸每15s的显色情况。
420s时,pH试纸全部变为绿色,白烟大部分沉降至量筒底部。图4中,75s时pH试纸从上至下的颜色依次为绿色、_____和_____。
(拓展探究)上述实验中,若上下棉花颠倒,即玻璃管底部是蘸有浓氨水的棉花,顶部是蘸有浓盐酸的棉花,则pH试纸几乎直接变为绿色,玻璃管内迅速充满白烟。解释产生这种现象的原因:_____。
(4)氯化铵是一种常见的氮肥。某氯化铵化肥的含氮量经测定是25.2%,已知杂质不含氮元素,则此化肥中氯化铵的质量分数为_____(计算结果保留一位小数)。
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在通常状态下,氨气(NH3)是一种无色、具有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶于水后可得到氨气。
(1)如图甲所示,A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花,实验前止水夹处于关闭状态。实验时,将少量浓氨水滴在A试管的棉花上,观察到白色棉花变红。再打开止水夹,几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红,说明氨气分子_______。
(2)观察乙图,请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式_________,并把图乙中第三个方框补充完整。___________
(3)由该乙图可知,分子和原子的本质区别是__________。
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在卖氮肥的商店或厕所里,人们回常闻到一股呛鼻的气味,这是氮肥或人尿分解出来的一种有刺激气味的气体——氨气,氨气无色,极易溶于水,氨气不能燃烧,但能在一定条件下被氧气氧化,因此它是工业上制备硝酸的重要原料,原理是再加热和催化剂(铂铑合金网)下可与O2反应生成低价氮的氧化物和水,氨气还能与许多酸反应,生成铵盐(常用做化肥),因此氨气在工农业生产上有广泛应用。
(1) 氨气的质有;
(2) 工业制硝酸的方程式为________;反应前后氮元素的化合价分别为________。
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