（2010•工业园区一模）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为测定其中...

试题详情

（2010•工业园区一模）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2A1+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象：

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量/g	16.5	n	9.5	…

（1）分析以上数据可知，上表中n的值为______；
（2）该金属粉末中Al的质量分数为______%；
（3）列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）．

九年级化学解答题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

（2010•工业园区一模）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2A1+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象：

加NaOH溶液的次数第一次第二次第三次 …

剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 …

（1）分析以上数据可知，上表中n的值为______；
（2）该金属粉末中Al的质量分数为______%；
（3）列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）．

九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析

金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
（查阅资料）Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：

实验操作	实验现象	结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的________________（填试剂名称）．	_____________．	仅除去铝
Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．	_____________．	证明含有铁
Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量/g	16.5	n	9.5	…

I．分析以上数据可知上表中n的值为______；
II．该金属粉末中Al的质量分数为______%；
III．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析

实验室现有一瓶含有少量氯化钙的碳酸钙固体粉末。为测定该样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学向6g该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10％的氯化钙溶液65．5g。
请计算：该固体样品中碳酸钙的质量分数。

九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌和金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：
步骤I：称取质量为m1的粗铜样品；
步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；
步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m2；
步骤IV：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m3。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ的目的是______；
（2）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是_________：
（3）步骤IV中反应的化学方程式为_________；
（4）按此方法测得粗铜中铜的质量分数为_____（用m1、m2、m3的代数式表示）。

九年级化学科学探究题中等难度题查看答案及解析
工业生产中，多数金属的冶炼过程都是采用热还原法．为测定某三氧化钨粉末中三氧化钨的质量分数，春蕾化学课外活动小组的同学根据此原理，采用如图所示装置进行实验．

已知实验用三氧化钨样品的质量为13.0g．其中WO₃反应完全，化学方程式为：WO₃+3H₂W+3H₂O，而样品中的杂质不参加反应；C中吸收完全．该小组经过规范的实验操作后得到了两组数据，记录如下表

实验前实验后

B装置的总质量/g 45.5 43.1

C装置的总质量/g 100.5 103.3

（1）中反应的化学方程式为：______；
（2）任选一组数据，计算样品中 WO₃的质量分数（精确到0.1%），写出必要的计算过程，并对结果的可靠性进行评价．若不可靠，说明原因．
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
（2010•大连）现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金．某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：
步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；
步骤Ⅱ：取“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；
步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数．
（1）步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是______；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）．
（2）“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为______ 2CuO
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。

第1次

第2次

第3次

第4次

加入氢氧化钠溶液的质量/g

25

25

25

25

生成沉淀的质量/g

2.9

x

8.7

8.7

（1）表中x = 　　　　　。
（2）求氢氧化钠溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。

九年级化学计算题中等难度题查看答案及解析
已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。

第1次

第2次

第3次

第4次

加入氢氧化钠溶液的质量/g

25

25

25

25

生成沉淀的质量/g

2.9

x

8.7

8.7

（1）表中x = ________。
（2）样品中氯化镁的质量分数是________。
（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？

九年级化学计算题困难题查看答案及解析
已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。

第1次

第2次

第3次

第4次

加入氢氧化钠溶液的质量/g

25

25

25

25

生成沉淀的质量/g

2.9

x

8.7

8.7

（1）表中x = 　　　　　　　。
（2）样品中氯化镁的质量分数是　　　　　　　　　。
（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？

九年级化学计算题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组的同学将一块锌铜合金加工成粉末，并称取相同质量的样品数份，用稀硫酸和下图所示的适当装置进行实验，粗略测定合金中铜和锌的质量分数．

实验方案如下：
（1）甲同学的方案：取定量样品一份，加入稀硫酸至气体不再产生，测出氢气体积，求出氢气质量，再根据化学方程式进行计算．采用该方案进行实验，应选用的装置有（用字母表示）______，组装装置时导管口的连接顺序是（填导管接口处序号）______．
（2）乙同学的方案：取定量样品一份，加入足量的稀硫酸充分反应，称出铜的质量，再进行计算．采用该方案进行实验，需要增加的玻璃仪器有______．
（3）丙同学认为只选用D、F进行实验，也可以粗略的测定出合金中锌和铜的质量分数．请分析丙同学的实验方案，采用该方案进行实验，如果要称量的次数最少，应该称量的数据有______．
九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析

	实验前	实验后
B装置的总质量/g	45.5	43.1
C装置的总质量/g	100.5	103.3

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25
生成沉淀的质量/g	2.9	x	8.7	8.7