某化工厂利用含有1% -2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸...

某化工厂利用含有1% -2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下:

滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用______，洗涤滤渣的主要目的是________。

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某化工厂利用含有1%—2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应，重金属对环境有一定的污染)。其部分流程如下:

（1）步骤Ⅱ中发生的化学反应是_____（化学方程式表示）

（2）步骤Ⅲ的操作名称是_____

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（4分）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。

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（4分）某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。

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某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。试计算：

(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？

(2)取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。

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某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。

试计算：

(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？

(2)取20克废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3克，求废水中氢氧化钾的质量分数。

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回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染。某工厂利用含铜废料（主要含Cu、Zn，其他杂质不溶于水、不参加反应）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下。

已知：2Cu + 2H2SO4 + O2 ==== 2CuSO4 + 2H2O

（1）溶液A中的溶质是　　　　　 （写出所有可能）。

（2）下列说法中，正确的是　　　　　 。

a．操作②③均包含过滤

b．为达到实验目的，应加入过量的固体B和适量的溶液D

c．ZnSO4的溶解度曲线比较平缓。若想获得ZnSO4晶体，应将溶液F蒸发结晶

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回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境．某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn及不溶于水、不参加下列反应的其他杂质）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下：　

己知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O　　

（1）操作①生成气体的反应属于________反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”）；　　

（2）操作②的名称是________，在该流程中操作②过程必须禁止明火，其原因是：（用化学方程式表示）________；　　

（3）在整个流程中重新生成铜的化学方程式为________．

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回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染。某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn，其他杂质不溶于水、不参加反应）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下。

已知：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O

（1）操作②和③的名称是　　 　　　　 　　 。

（2）溶液A中一定含有　　 　　　　　 　 。

（3）固体C中含有　　 　　　　　　 　　 　 。

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