某热电厂使用的燃料是含硫较多的煤,附近的居民们经常闻到空气有异味。他们怀疑该厂排放出的S02超标了,于是请兴趣小组的同学帮助测定空气中SO2的含量。
(设计实验)兴趣小组的同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
(1)用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。
(2)向取回的装有空气样品的可乐瓶中少量、多次加入NaOH溶液,每次加入NaOH溶液后都盖紧瓶塞并充分振荡,直至可乐瓶中SO2被完全反应。
(3)加入一定量氧化剂H202,使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4,并向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液。
(4)经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量。
(5)根据固体质量计算出SO2的质量,并计算出空气中SO2的含量。
(得出结论)考虑到空气中的各种气体成分,有同学认为求出的SO2的含量偏大,其依据是________;请提出实验的改进方案:________。兴趣小组的同学通过改进后的方案测出空气中SO2的含量超过了国家标准。
(解决问题)
(1)为了减少SO2的排放,可在含硫煤燃烧时添加生石灰进行固硫,使SO2转化为CaSO3,其中CaSO3中S的化合价为________。
(2)大气中的SO2和O2、CO2等一起从叶表皮的________(填结构名称)进入叶内,若SO2浓度较高.叶片会出现伤斑,影响植物正常生长.实验测得甲、乙、丙三种植物在相同浓度SO2的影响下,叶片的平均伤斑面积如表所示,则在该热电厂附近,可以选择表中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)植物为行道树种。
被测植物 | 平均伤斑面积(%) |
甲 | 13.5 |
乙 | 33.4 |
丙 | 57.7 |
九年级化学实验题中等难度题
某热电厂使用的燃料是含硫较多的煤,附近的居民们经常闻到空气有异味。他们怀疑该厂排放出的S02超标了,于是请兴趣小组的同学帮助测定空气中SO2的含量。
(设计实验)兴趣小组的同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
(1)用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。
(2)向取回的装有空气样品的可乐瓶中少量、多次加入NaOH溶液,每次加入NaOH溶液后都盖紧瓶塞并充分振荡,直至可乐瓶中SO2被完全反应。
(3)加入一定量氧化剂H202,使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4,并向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液。
(4)经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量。
(5)根据固体质量计算出SO2的质量,并计算出空气中SO2的含量。
(得出结论)考虑到空气中的各种气体成分,有同学认为求出的SO2的含量偏大,其依据是________;请提出实验的改进方案:________。兴趣小组的同学通过改进后的方案测出空气中SO2的含量超过了国家标准。
(解决问题)
(1)为了减少SO2的排放,可在含硫煤燃烧时添加生石灰进行固硫,使SO2转化为CaSO3,其中CaSO3中S的化合价为________。
(2)大气中的SO2和O2、CO2等一起从叶表皮的________(填结构名称)进入叶内,若SO2浓度较高.叶片会出现伤斑,影响植物正常生长.实验测得甲、乙、丙三种植物在相同浓度SO2的影响下,叶片的平均伤斑面积如表所示,则在该热电厂附近,可以选择表中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)植物为行道树种。
被测植物 | 平均伤斑面积(%) |
甲 | 13.5 |
乙 | 33.4 |
丙 | 57.7 |
九年级化学实验题中等难度题查看答案及解析
(10分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤.该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味,且空气能见度差.学习化学后,同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的,于是在老师的指导下做了探究实验,请你填写下列空白,
【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨?空气里SO2是否超标呢?
【查阅资料】I.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表:
Ⅱ.硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应).
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
所降雨水 (填“是”或“不是”)酸雨。在测定时间内酸雨pH减小的原因可能是__
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量.
(1)用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品,采样的具体操作是:
(2)向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液,盖紧瓶塞后充分振荡,仿照CO2与NaOH溶液的反应,写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式:
(3)加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4.向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液.Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为: ____
(4)经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1.165mg.
计算:1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为 mg.由质量守恒定律可知,2L空气样品中SO2的质量为 mg.
由空气质量标准可得出结论:该厂排放的SO2严重超标.。
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分,第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大,其依据是 ;你提出的实验改进方案是
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量,请你提出一条合理化建议:
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地 区 | 风景区 | 居民区 | 工厂区 |
S02的浓度限值( mg/L) | 0.O0015 | 0.O0050 | 0.O0070 |
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某兴趣小组同学电池中物质的成分,将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质。
【提出问题】为什么有异味?黑色物质的成分是什么?
【网络搜索】干电池成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质;
【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。
实验Ⅰ.小婧取适量黑色物质与 混合置于研钵内研磨,听嗅到氨味,再用湿润的红色石蕊试纸检测,试纸变蓝,证明黑色物质中含有铵盐。
实验Ⅱ.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉,他采用的方法是 ;
实验Ⅲ.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌,静置后过滤,取滤渣进行实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①将适量黑色滤渣装入试管中,再加入过氧化氢溶液 | 有气体生成 | |
②立即向上述试管中 | 木条复燃 | 该气体是氧气 |
上述实验中产生氧气的化学方程式为 ,据此小明认为黑色物质中一定含有二氧化锰。
【交流讨论】大家对小明的结论提出了质疑。
(1)小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰,必须验证二氧化锰的质量和 在反应前后都没有发生变化;
(2)小仪认为除了小莹考虑的因素外,另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解有催化作用。
【结论与反思】(1)干电池中一定含有铵盐,可能含有二氧化锰,一定不含有铁粉。
(2)面对网络信息,我们要去伪存真,不应盲从。
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某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg/L。某兴趣小组利用以下反应:S02+I2+2H20=H2S04+2HI,测定某工业废气中S02的含量,测试装置如图所示。
测试步骤:
①碘溶液的配制:准确称取l.27g碘单质,加入少量碘化钾,先溶解在100mL水中,继续加水配制成l000mL溶液。
②取5mL上述溶液,加入试管中,滴入2~3滴淀粉试液。
③把l00mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。
然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为l00mL,重复抽取n次,直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。
(1)排放到空气中的S02气体主要来自于 燃烧。
(2)步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质 mg,滴入淀粉试液后,溶液变为 色。
(3)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色。试计算该废气中S02含量,并判断是否符合排放标准。
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